2019高中化学 第3章第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治作业1.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治酸雨及其防治 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1银耳本身为淡黄色,少数不法分子生产一种“雪耳” ,颜色洁白如雪,其制作过程 如下:将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热 使硫熔化并燃烧,两天左右, “雪耳”就制成了, “雪耳”炖不烂,且对人有害,制做“雪 耳”利用的是( ) A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 解析:选 D。硫黄燃烧产生大量的 SO2,SO2漂白银耳。2对于反应 2SO2O22SO3的叙述不正确的
2、是( )催化剂 A在该反应中 SO3既是氧化产物也是还原产物 B反应方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行 C1 mol O2与 2 mol SO2混合反应,可生成 2 mol SO3 D在该反应中 SO2做还原剂 解析:选 C。根据该反应不能进行完全可知 1 mol O2和 2 mol SO2反应,不可能生成 2 mol SO3。 3下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比 21 夺走,体现吸水性 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析
3、:选 D。A 项,体现浓硫酸的脱水性;B 项,Cu 在加热条件下才能与浓硫酸反应; C 项,浓硫酸可吸收氨气,不能干燥氨气。 4区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( ) A与铜片反应 B与石蕊溶液反应 C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D加入锌片看是否有气体生成 解析:选 C。浓硫酸具有脱水性,涂在纸上,使其变黑色,稀硫酸涂在纸上无明显变 化。 5浓硫酸和 2 molL1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的 关系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是( )Aa 升华、b 冷凝 Ba 挥发、b 吸水 Ca 蒸发、b 潮解 Da 冷凝、b 吸水 解析:选 B。本题考查学生对浓、稀硫酸
4、在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液 中都存在吸水和水分挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加; 而 2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。 6酸雨能造成多方面的危害,下列说法中与酸雨有直接关系的是( ) 造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化,鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和电缆 A B2C D 解析:选 D。酸雨的危害是多方面的,但水体富营养化是由于水中 N、P 元素含量增高 的缘故,与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强,鱼类因不适应也会死亡。 7已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取 SO2。下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的 某些性质的装置
5、图。试回答: (1)在中发生反应的化学方程式为 _ _。 (2)中的实验现象为石蕊溶液_,此实验证明 SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_,证明 SO2有 _性。 (4)中的实验现象是_,证明 SO2有 _性。 (5)中的实验现象是_,证明 SO2有_性。 (6)的作用是_,反应的离子方程式为 _。 解析:本题考查 SO2的制取及 SO2的性质以及尾气吸收等。制备 SO2有多种方法,这里 利用强酸与弱酸盐的反应。SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等, 在题目中一一体现。 答案:(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)变成红色 酸性 (3)红色退去 漂
6、白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)溶液紫色退去 还原 (6)除去剩余的 SO2,防止污染环境 SO22OH=SOH2O23 8酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水,个别地方雨水的 pH 竟低于 2.1(食醋的 pH3)。形 成酸雨的原因是大气中含有 SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧。全世界每年大 约有 1.5 亿吨 SO2被排放。 (1)SO2可在空气中受光照被氧化,最终与雨水反应形成酸雨。试写出这两个化学反应 方程式: _ _。 (2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物,全世界每年排放量约 5107 kg。NO2溶于水生成_酸。 (3)酸雨可导致的危害有_。
7、A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎 C造成洪涝灾害 D使生态环境恶化 (4)为了减少酸雨的形成,必须对燃料中的硫化物进行_,对废气中的氮氧化物 进行_。 解析:SO2在空气中被氧气氧化为 SO3,SO3溶于水生成 H2SO4;NO2溶于水会生成 HNO3;酸雨会腐蚀建筑物,使树木枯萎、生态环境恶化;为了减少酸雨的形成,必须进行 燃料的脱硫、氮氧化物的碱液吸收等处理,从而减少 SO2、NOx的排放量。3答案:(1)2SO2O22SO3,SO3H2O=H2SO4 (2)硝 (3)ABD (4)脱硫处理 碱液吸光收 能力提升9下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析:选 B。SO2的水溶液呈酸性,使石
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