2019高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1.doc
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1、11.21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课型设置:新授课;课型设置:新授课; 一、学习目标:一、学习目标:了解物质的量及其单位;了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。理解阿 伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。 学习重点:学习重点:物质的量、摩尔质量 学习难点:学习难点:物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容(包括学法指导)学习内容(包括学法指导)一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1、物质的量、摩尔l(Fe ) = 1 mm(Fe )= 56 g一 根 铁 丝n(Fe )= 1 mol1
2、mol Fe(原子),表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”铁原子的数量应该以“个”为单位)。“mol”是表示微粒集合的单位,写作“摩尔” ,简称_。“mol”对应的物理量叫做“ ” ,常用字母“n”表示。“2mol H2”表示_的_为 2 mol。每“1mol”所表示的集合里,含有含有_(用符号表示为_)个对应的微粒;也可以说,每“1mol”所表示的集合里,约含有约含有_个对应的微粒。所以,微粒数目 (N)、物质的量 (n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的运算关系为:_该运算式变形为比例式,可表示不同微粒的数目之比, 12N N= (_) (_)含_个氧原子的 Na2CO3固体的
3、物质的量为 0.1 mol,该固体所含离子的“物质的量”为_;其中阳离子数目约为_;该固体中所含原子的总数为_。方程式 2Na Cl2 点燃 2NaCl 读作_;即方程式中,各物质的“化学计量数之比”等于对应微粒的“数目比” ,也等于其“_之比” 。2、摩尔质量1 mol 任何粒子集合体都含有个NA粒子。1 mol Al 约含有铝原子质量为 27g1 mol CH4约含有甲烷分子质量为 16g1 mol H2O 约含有_个水分子质量为 18g它们的物质的量相等,即所含粒子的数目相等,但物质的质量却不等,原因是_可以发现,1 mol 任何粒子或物质,其质量(单位用:g)在数值上都等于其式量相对分
4、子(原子)质量同理,每摩尔 NH3为_ g;每摩尔 NaCl 为_ g;每摩尔 SO42-为_ g对应地,可表示为M(NH3)= 17 g/ mol,_;_“M”是表示_的符号,其单位是_所以,质量 (m)、物质的量 (n)、_(M)之间的运算关系为:_0.05 mol CH3COOH 的质量为_。课堂反馈课堂反馈1、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )A水的摩尔质量是 18 g B0.012 kg 12C 中约含有 6.021023个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子2、用化学用语表示 0.5mol
5、 K2MnO4固体中各种离子以及电子的物质的量:_。3、(1)钠元素质量 4.6g 的硫酸钠固体,其质量为_;(2)含有 3.011023个电子的 NH3的质量为_;(3)_g 硫酸铁固体中,所含离子总数为 2.5 NA;(4)22g 14C18O2中,所含中子数为_;(5) 氮元素质量 7g 的硝酸铵固体中,所含电子数为_。4、物质的量相等的硝酸和硫酸,氧原子个数之比为:_;电子数之比为:_。5、质量相等的 SO2和 SO3,所含分子数之比为:_;原子数之比为_;电子数之比为_。6、含有相等数目氢原子的甲烷和乙醇,质量之比为_;碳原子数目之比为_。7、密闭容器内装有 12g 碳和 40g O
6、2_密闭容器内装有 12g 碳和 8g O2_密闭容器内装有 12g 碳和 24g O2若点燃使之充分反应,恢复原温度,容器内气体的成分及其物质的量为_21.21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课型设置:新授课;课型设置:新授课; 一、学习目标:一、学习目标:掌握气体摩尔体积的概念;有关气体摩尔体积的计算;物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之 间的关系。 学习重点:学习重点:气体摩尔体积的概念 学习难点:学习难点:阿伏伽德罗定律及其推论二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容(包括学法指导)学习内容(包括学法指导)二、气体摩尔体积1 mol Fe 和 1 molNa 含有的金
7、属原子的数目_,但两者的体积不相等(体积不相等的主要原因是,原子数目一定时,由于 1 个 Fe 原子和 1 个 Na 原子的大小_,故占据的空间的大小不同)。1 mol H2O(冰)和 1 molH2O(水蒸气)含有的水分子数目相等,但前者的体积远_于后者(主要原因是:温度升高,水由冰变为蒸气时,每个水分子自身的大小_改变,但水分子之间的距离明显地由_变_水分子之间的间距 a 足够大,以至于水分子自身的大小可以_)。若将其中表示的水分子,全部替换为表示的 CO 分子,虽然分子自身的大小发生了改变,但是(表示的水蒸气、表示的 CO2 气体)所占据的空间大小(体积)并未改变,原因是_未变。初步结论
8、:1 molH2O(水蒸气)、1 molCO 占据的体积_。间距 a 的大小跟气体分子的种类是无关的,它与_、_有关。推进结论:_和_一定时,1 molH2O(水蒸气)、1 molCO 占据的体积相等。实验测定结果显示,标况下(_、_kPa),1 molH2O(水蒸气)、1 molCO 占据的体积都约是22.4L。若将其中表示的水分子,一部分替换为表示的 CO2 分子,形成 H2O(水蒸气)和 CO 的混合气体 1 mol,在标况下,1 摩尔混合气体的体积也约是_L。结论:标况下,1 摩尔任何气体的体积都约是_。“任何”可以是单质气体,也可以是_。“标况”若温度或压强发生改变,宏观上表现为气体
9、的体积发生改变,微观上实际是_发生了改变。例如,若将 1 摩尔气体置于常况下(25、101kPa),体积将_于 22.4L。所以,将 22.4L/mol 定义为(_下的)气体摩尔体积,用符号Vm表示。则,气体体积 (V)、气体物质的量 (n)、气体摩尔体积(Vm)之间的运算关系为:mV V= n ;在标况下,该运算式变为:_。标况下,_L NO 的物质的量为 0.25mol;mV V= n经变形,得到比例式:1122Vn Vn12N()N含义是:相同_、_下,_的体积之比等于其_之比(也等于其_之比)。质量相等的 O2和 O3,气体分子数之比为_,相同 T、P 下,体积比为_。mV V= n
10、mVm VM mMm VV mMV ,则标况下,对于气体,M(_) =(_)_标况下,O2的密度为_。将mMV 变形,得到比例式:1122M M,即相同_、_下,气体的_之比等于_之比。(把空气的成分简单处理为,20% O2、80% N2,体积分数)空气28.8,空气的平均相对分子质量Mr=28.8,或者说空气的平均摩尔质量M= _,含义是:1 摩尔空气的质量约为 28.8g,其来历是:m0.2 320.8 28M(g/ mol)20% 3280% 28(g/ mol)28.8(g/ mol)n0.20.8,其中 20%、80%代表各组分所占的_分数(也是气体的_分数)。由此得出求算混合物平均
11、摩尔质量M的公式,M= a%_ + b%_。取某厂出产的水煤气 44.8L(标况),测得其质量为 30g,其中 CO 的体积分数为_。课堂反馈课堂反馈1、命题判断(1)在标准状况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。 _ (2)气体摩尔体积(Vm)就是 22.4 L/mol。_ (3)CO 和 N2的式量相同,所以它们的密度相等。_ 2、铁与稀硫酸反应产生的 H2 在标况下体积为 4.48L,则反应中消耗的溶质硫酸的物质的量为_;消耗的铁的质量为_。3、在标准状况下,若aL 甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为_。4、标况下,向四个容积相同的容器中分别充入
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