2019高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1.doc
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1、13.13.1 金属的化学性质金属的化学性质课型设置:新授课;课型设置:新授课; 学习目标:学习目标:回顾金属的通性;了解金属的化学性质与原子结构之间的关联;掌握金属与非金属的反应,金属与水的 反应。 学习重点:学习重点:金属的物理性质 学习难点:学习难点:钠与水反应学习内容(包括学法指导)学习内容(包括学法指导)金属通识目前已经被发现的元素中,大多数(约占 4/5)为_元素,可以预计,后续将被发现的元素,几乎都是_元素。金属元素在地壳中含量居于前三位的是_、_、_。大多数金属元素以_态存在,少数金属(如_、_)可以有_态存在(陨铁中存在_态的 Fe)。当前应用最广泛的金属是_;最具应用前景的
2、金属是_。金属的物理性质通常,块状金属都具有金属_,易导_传_,具有_性。多数金属(块状时)呈_色,Cu 呈红色,Au 呈黄色。常况下,除了_呈液态,其它金属均呈固态。金属单质的熔点有的高(如,W、Fe)有的低(最低的是_)。以 4.5g/cm3为界,密度小于此值的为_金属(如 Li、Na、Mg 等);密度大于此值的为_金属(如 Ag、Hg、_、_等)。金属的硬度有的_(如,Cr添加在不锈钢中的成分)有的_(如,Na、K)。金属中,导电性最好的是 Ag 和_,Al 的导电性能较好。金属的化学性质在初中化学中,我们已经了解过,许多金属能与 O2反应;金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的 H 得
3、到氢气,本质都是金属与酸电离出的_反应);金属能与盐溶液反应。书写方程式(属于离子反应的写离子方程式),铁在 O2中燃烧_;锌与稀硫酸反应_铁与硫酸铜溶液反应_。分析教材图 3-2,书写 4 个反应的方程式(属于离子反应的写离子方程式)。_从氧化还原反应的角度分析,化学反应中,金属的化合价均_,均_ e,作为_剂。从原子结构上分析可知, Na、Mg、Al 等金属的最外层电子数一般_4,反应中容易_最外层电子,被_,表现_性。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1、金属与 O2反应Na 与 O2切开金属钠,表面的银白色_。表明,_下,钠就会与空气中的 O2反应,化学方程式为_(产物为_色
4、固体)。将一小块钠置于空气中加热,钠_成银白色的小球,而后钠开始_燃烧,发出_色火焰,化学方程式为_(产物为_色固体)。Mg 与 O2(经过打磨)镁条在空气中_燃烧,发出_,生成_溶于水的_色固体。Al 与 O2(经过打磨)铝箔置于酒精灯火焰上加热,可观察到(铝箔_燃烧)铝箔熔化而不滴落,这表明,即使是打磨掉氧化膜的铝箔,加热时,在空气中会很快生成_(成分 Al2O3),Al2O3的熔点明显_于 Al,在 Al2O3在外层兜住已熔化的_。铝粉可以在空气中燃烧,反应的化学方程式为_(产物为_色固体)。Fe 与 O2铁丝可以在_中剧烈燃烧对比反应条件的苛刻程度可知,上述金属的_性由强到弱顺序为_。
5、2、金属与其它非金属反应点燃时,Na 与 Cl2生成_色固体 NaCl;点燃时,Fe 与 Cl2反应的方程式为_加热时,Al 与 S 可直接化合,方程式为_加热时,Fe 与 S 可直接化合,方程式为_(S 的氧化性较弱)二、金属与水、酸反应二、金属与水、酸反应1、金属与水反应Na 与 H2O取绿豆大小的一粒钠投入滴有酚酞试液的水中,实验现象可描述为:“浮”:钠浮在水面上,表明密度钠_于水;“熔”:浮在水面上的金属钠逐渐熔化成银白色的小球,表明钠的熔点较_;_的热量使得钠熔化。“游”:金属钠四处游动,表明钠与水反应有_产生。“消”:投入的绿豆粒大小的钠短时间内即与水反应完全,表明钠的化学性质非常
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