2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 第4节 离子晶体课堂达标验收 新人教版选修3.doc
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1、1第三章第三章 第四节第四节 离子晶体离子晶体1下列说法正确的是( D )A离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素B分子晶体一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D含有离子键的晶体一定是离子晶体解析:根据离子晶体的概念可知,只要含有离子键,形成的晶体就是离子晶体,但离子晶体中不一定只含有离子键,如 Na2O2中含有非极性共价键,故 C 错,D 正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体,其中不含金属元素如 NH4Cl,故 A 错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键,故 B 错。2下列说法中正确的是( D )A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金
2、属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:A、C 明显错误;金属中的自由电子并不是在外加电场的作用下产生的,B 项不正确。3氧化钙在 2 973 K 时熔化,而氯化钠在 1 074 K 时熔化,二者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( C )A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定解析:氧
3、化钙和氯化钠都属于离子晶体,熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷数多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体结构都类似,故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定。4下列性质适合于离子晶体的是( A )A熔点 1037 ,易溶于水,水溶液能导电B熔点 10.31 ,液态不导电,水溶液能导电C能溶于 CS2,熔点 112.8 ,沸点 444.5 D熔点 97.81 ,质软、导电,密度 0.97 gcm3解析:四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高,离子晶体较高,金属晶体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体(如钨),有些低于一些分子晶
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