2019高中化学 第二章第3节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键课时作业3.doc
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1、1第二章第二章 第三节第三节 第第 1 1 课时课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键的极性、分子极性、范德华力和氢键键基 础 巩 固 一、选择题1下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( B )ACH4和 Br2 BNH3和 H2OCH2S 和 CCl4 DCO2和 HCl解析:A 项中的 Br2,C 项中的 CCl4,D 项中的 CO2都是非极性分子。2固体乙醇晶体中不存在的作用力是( C )A极性键 B非极性键C离子键 D范德华力解析:乙醇为共价化合物,分子内只有共价键,分子间有范德华力和氢键,分子内部存在极性键和非极性键。3下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( B
2、)A在相同条件下,N2在水中的溶解度小于 O2BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高解析:A 项中,N2和 O2都是非极性分子,在水中的溶解度都不大,但在相同条件下,O2分子与水分子之间的作用力比 N2分子与水分子之间的作用力大,故 O2在水中的溶解度大于 N2。B 项中,HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关,而与分子间作用力无关。C 项中,F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的
3、增大而增大,故其熔、沸点逐渐升高。D 项中,烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大,故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高,在烷烃的同分异构体中,支链越多分子结构越对称,分子间作用力越小,熔、沸点越低,故异丁烷的沸点小于正丁烷。4有关甲醛(CHOH)、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是( B )A苯与 B3N3H6互为等电子体,且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛的高得多,是因为水分子间能形成氢键,而甲醛分子间不能形成氢键解析:A苯与 B3N3H6价电子总数相等,原子数也相等,互为等电子体,A 正确。B
4、甲醛、苯分子中的碳原子均含有 3 个 键,没有孤电子对,采用 sp2杂化,二氧化碳2中碳原子含有 2 个 键,没有孤电子对,采用 sp 杂化,B 错误。C苯、CO2结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子;水和甲醛的正负电荷的中心不重合,为极性分子,C 正确。D水的沸点比甲醛的高得多,是因为水分子间能形成氢键,D 正确。5S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生有窒息性气味的气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,其分子结构如下图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是( A )A为非极性分子B分子中既含有极性键,又含有非极性键C与 S2Br2结构相似,熔沸点:S2Br2S2Cl2D与水反应
5、的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析:从 S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称,为极性分子。6美国科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力” ,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( D )A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键解析:水中没有游离态的氢原子,氢原子以共价键与氧原子形成水,无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力” ,释放出氢原子,这种结合力为共价键,该共价键是由不同元素形成的,为极性共价键。7两种非金属元素
6、 A、B 所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( D )解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。8在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( B )A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键3解析:“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化,所以转化的过程中要克服分子间作用力;“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化,属于化学变化,必然要破坏化学键(共价键),答案选 B。二、非选择题9在 HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中:(
7、1)以非极性键结合的非极性分子是_N2、C60_;(2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是_CO2_;(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是_CCl4_;(4)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是_NH3_;(5)以极性键相结合,具有 V 形结构的极性分子是_H2S、SO2_;(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是_HF_。解析:HF 是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大,因 F 的电负性最大);H2S 和SO2都含有极性键、V 形结构的极性分子;NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子;CO2含有极性键、直线形的非极性分子;CCl4是含有极性键、正四面
8、体形的非极性分子;N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。10短周期元素 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形)、直线形。回答下列问题:(1)Y 的最高价氧化物的化学式为_SO3_;Z 的核外电子排布式是_1s22s22p63s23p5_。(2)D 的最高价氧化物与 E 的一种氧化物为等电子体,写出 E 的氧化物的化学式_N2O_。(3)D 和 Y 形成的化合物,其分子的空间构型为_直线形_,D 原子的轨道杂化方式是_sp 杂化_。X 与 Z 构成的分子是_非极性_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验
9、证 Y 与 Z 的非金属性强弱的离子反应方程式_Cl2S2=S2Cl_。(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是_Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3_。解析:短周期元素的氢化物有 CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl,空间构型呈正四面体的有 CH4、SiH4,呈三角锥形的有 NH3、PH3,角形的有 H2O、H2S,直线形的有HF、HCl。由 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大,它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知,D、E、X、Y、Z 分别是碳、氮、硅、硫、氯。能
10、 力 提 升 一、选择题1下列现象与氢键有关的是( B )NH3的熔、沸点比第A 族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶4冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A BC D解析:分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大,且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高,第 VA 族中只有 N 的氢化物中含有氢键,氢键的存在导致氨气熔沸点升高,所以 NH3的熔、沸点比 VA 族其它元素氢化物的高,故正确;小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键,导致溶解性增大,所以可以和水以任
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