实验_NaOH溶液的配制和标定(报告样板).pdf
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1、实验实验NaOHNaOH 溶液的配制和标定溶液的配制和标定一、实验目的一、实验目的(略)二、原理二、原理以邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)作基准物,标定NaOH 标准溶液的反应如下:C6H4COOHCOOK+NaOH=C6H4COONaCOOK+H2O化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中显弱碱性,因此可用酚酞作指示剂。三、实验内容三、实验内容1 L NaOH 溶液的配制配制方法同上一次实验。2 L NaOH 溶液浓度的标定-1-1实验步骤:50mL蒸馏水溶样1滴酚酞 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.6g 三份于锥形瓶终点(粉红,30s 内不褪色)。记录 NaOH 用量,求出c
2、NaOH,并求出三份测定结果的相对平均偏差,要求小于。四、数据记录和结果处理四、数据记录和结果处理测定序号0.1mo1L-1NaOH滴定1数据记录与计算23m基准物前读数/gm基准物后读数/gm基准物/gVNaOH终读数/mLVNaOH始读数/mLVNaOH/mLcNaOH/(mol/L)cNaOH/(mol/L)相对平均偏差/%计算式:计算式:cNaOHm基准物M基准物VNaOH103,M基准物 204.2五、讨论和思考题(预习报告中不必写)五、讨论和思考题(预习报告中不必写)用邻苯二甲酸氢钾作基准物,标定L NaOH 溶液的准确浓度。计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围-1答:邻苯二甲酸氢钾即 C
3、6H4COOHCOOK 或写为 KHC8H4O4或写为邻苯二甲酸氢钾和 NaOH 的反应:NaOH+KHC8H4O4 KNaC8H4O4+H2O当滴定到达化学计量点,此反应的化学计量关系:,nNaOHnKHC H84O41(1)1式中,nNaOH反应消耗 NaOH 的量(单位:mol),nKHC H84O4反应消耗 KHC8H4O4的量(单位:mol)因为,nNaOHcNaOHVNaOH,nKHC8H4 4OmKHC H84O484O4MKHC H代入(1)得cNaOHVNaOH所以,mKHCmKHC8H4O48H4O4MKHC8H4O4 cNaOHVNaOHMKHC H84O4已知滴定管使用体积需是 2030 ml,故当cNaOHL,VNaOH20mL 时,mKHC-18H4O4 0.120103204.2 0.4g 0.130103204.2 0.6g当cNaOHL,VNaOH30mL 时,mKHC-1-18H4O4所以用邻苯二甲酸氢钾标定L NaOH 溶液的准确浓度,应称取基准物0.6 克。
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