2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1.doc
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1、14.14.1 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯课型设置:新授课;课型设置:新授课;学习目标:学习目标:初步掌握氯气的理化性质;能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质;了解氯水的成分及其性质。学习重点:学习重点: 氯气的化学性质 学习难点:学习难点: 氯水的成分及其性质学习内容(包括学法指导)学习内容(包括学法指导)氯气氯气通常状况下,氯气是一种_色气体,具有强烈的_气味(闻气味应采用_法)。使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质,还利用了氯气_。降温至34.6(Cl2的沸点)以下,Cl2由气态变为_态。相比于 O2、CO、N2等气体,Cl2属于沸点相对较_的气体,即_液化的气体。氯
2、的原子结构示意图为_,在周期表中,氯元素位于第三周期的_(不考虑稀有气体),氯原子_通过_电子而使最外层达到稳定结构,故氯元素表现为典型的_性(一种_电子的倾向)。氯在自然界_游离态。氯气的化学性质1、与单质反应氯气的化学性质_,能与很多金属单质化合。金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧,化学方程式分别为: NaCl2 _(白烟); Fe Cl2 _(_色烟);CuCl2 _(_色烟)。氯气能将变价金属 Fe 氧化至_价,显现了氯气具有_性。氯气还能与很多非金属单质化合。与与 H H2 2化合化合。点燃条件下,H2可以在 Cl2中_地燃烧,发出_色火焰,集气瓶口产生_。(该反应表明,燃烧是_的发_光
3、_的_反应;燃烧_有 O2参加)。燃烧生成的 HCl 气体溶于水既得_(工业上制_的方法)。若改变反应条件,H2、Cl2的混合气体经强光照射时,能_地化合,甚至发生_。与磷化合与磷化合。点燃条件下,磷可在氯气中剧烈燃烧,产生白色烟雾;Cl2少量时,产物为_,Cl2足量时,产物为_。2、与化合物反应通入 Cl2除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质,原理用化学方程式表示为_。向 Na2S 溶液中通入 Cl2,出现淡黄色浑浊,反应的化学方程式为_。新制氯水成分、性质的探究Cl2 _溶于水,1 体积水约能溶解_体积氯气,所得溶液为新制氯水。现象现象探究、推断探究、推断、结论、结论新制氯水呈_色新制
4、氯水中含有_(化学式)若向新制氯水中滴加 AgNO3溶液,新制氯水中含有_(离子符号),与该离子匹配的另一种离子为_。会产生_故认为,新制氯水中含有_(化学式)从氧化还原的角度分析,Cl 元素化合价有降必有升,必有一种生成物,其中所含 Cl 元素的化合价_于 0 价,该物质为 HClO(一种_酸)。将新制氯水滴在有色布条上,布条褪色;将润湿的有色布条放入盛有 Cl2的集气瓶中,布条_;将干燥的有色布条放入盛有 Cl2的集气瓶中,布条_;Cl2和 HClO 都具有强_性;其中具有漂白性的是_。新制氯水、潮湿的 Cl2,因存在_而均有漂白作用(这种氧化漂白的过程通常不可逆转)。综上所述综上所述,新
5、制氯水具有如下性质:挥发性(能逸出_、_等物质);强酸性(氯气与水反应的离子方程式为_);强氧化性(含有_等物质);漂白性(其中_具有漂白性);不稳定性(其中_易发生分解,所以,一瓶久置氯水的成分可以认为就是_。)。将新制氯水滴入紫色石蕊试液中,现象为_。将新制氯水滴在淀粉碘化钾试纸中部,现象为_。新制氯水需装在棕色试剂瓶中,原因是_。次氯酸盐因为 Cl2在水中溶解度_、HClO 不稳定、HClO 只能存在于_中,用氯水做漂白剂不方便,难以保存;所以,常将 Cl2与碱反应,制得较稳定的次氯酸盐。Cl2通入 NaOH 溶液中,发生的反应离子方程式为_;Cl2通入石灰乳中,发生的反应化学方程式为_
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