pH值的测定.pdf
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1、pHpH 值的测定值的测定测定溶液 pH 值通常有两种方法,最简便但较粗略的方法是用pH试纸,分为广泛和精密pH试纸两种。广泛pH试纸的变色范围是pH=114、914 等,只能粗略确定溶液的 pH 值。另一种是精密 pH 试纸,可以较精确地测定溶液的 pH 值,其变色范围是 23 个 pH 单位,例如有 pH=、等许多种,可根据待测溶液的酸、碱性选用某一范围的试纸。测定的方法是将试纸条剪成小块,用镊子夹一小块试纸(不可用手拿,以免污染试纸),用玻璃棒蘸少许溶液与试纸接触,试纸变色后与色阶板对照,估读出所测 pH 值。切不可将试纸直接放入溶液中,以免污染样品溶液。也可将试纸块放在白色点滴板上观察
2、和估测。试纸要存放在有盖的容器中,以免受到实验室内各种气体的污染。精确测定溶液 pH 值要使用 pH 计,其精确度可达单位,关键是要正确选用和校对 pH 电极。过去是使用两个电极,即玻璃电极和参比电极(甘汞或银氯化银电极),现在它们已淘汰,被两种电极合一的复合电极所代替。玻璃电极对溶液中的氢离子浓度敏感,其头部为一薄玻璃泡,内装有 HCl,上部由银氯化银电极与铂金丝联结。当玻璃电极浸入样品溶液时,薄玻璃泡内外两侧的电位差取决于溶液的 pH,即玻璃电极的电极电位随样品溶液中氢离子浓度(活度)的变化而变化。参比电极的功能是提供一个恒定的电位,作为测量玻璃电极薄玻璃泡内外两侧电位差的参照。常用的参比
3、电极是甘汞电极(Hg/HgCl)或银氯化银电极(Ag/AgCl)。参比电极电位是氯离子浓度的函数,因而电极内充以 4M KCl 或饱和 KCl,以保持恒定的氯离子浓度和恒定的电极电位。使用饱和 KCl 是为使电极内沉积有部分 KCl 结晶,以使 KCl 的饱和浓度不受温度和湿度的影响。现在 pH 测定已都改用玻璃电极与参比电极合一的复合电极,即将它们共同组装在一根玻璃管或塑料管内,下端玻璃泡处有保护罩,使用十分方便,尤其是便于测定少量液体的pH 值。(A)玻璃电极 (B)复合电极 (C)参比电极(银氯化银电极)图 13 pH 电极示意图】测定 pH 值时,玻璃电极和参比电极同时浸入溶液中,构成
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