2019高中化学 课时分层作业13 离子反应 苏教版必修1.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (十三十三) ) 离子反应离子反应(建议用时:45 分钟)学业达标练1下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打【答案】 C2关于 Na2CO3的性质,下列说法中错误的是( )A相同温度下溶解度比 NaHCO3要大BNa2CO3是盐,其水溶液显中性C热稳定性比 NaHCO3强D和酸反应放出等量的 CO2时消耗的酸比 NaHCO3多B B Na2CO3是盐,但其水溶液显碱性。3为除去括号内的杂质,所选用试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(Na
2、HCO3),选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的 CO2气体CNa2CO3固体(NaHCO3),直接加热DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入适量 Ba(OH)2溶液,过滤D D 引入新杂质 OH。4下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( )A二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化D D NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶
3、解度,A 错误;Na2CO3比 NaHCO3稳定,B 错误;等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时,反应较快的是 NaHCO3,但产生气体的量相同,C 错误;二者在一定条件下可以相互转化,如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,Na2CO3CO2H2O= =2NaHCO3,D 项正确。5有两支试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是2( )选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入 2 滴酚酞红色较浅者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 N
4、a2CO3C C A 项,二者均产生沉淀;B 项,Na2CO3溶液的碱性较强,红色较深;D 项,立即产生的气泡的为 NaHCO3,不是 Na2CO3。6现加热 5 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 gC4.16 gD4.41 gC C 碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有x g NaHCO3,则2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m=284 g 106 62 gx g 0.31 g解之得:x0.84,所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g
5、4.16 g。7将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )C C 0.01 mol NaOH 先与 0.01 mol H中和,CO再与 H生成 HCO,又消耗 0.01 23 33mol H,最后 0.01 mol HCO与 H反应生成 0.01 mol CO2。 381 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3
6、DNa2O2、NaOH、Na2CO3A A 由题意可知,首先发生反应:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,生成=H2O 和 CO2各 1 mol;然后 H2O 和 CO2分别与 Na2O2发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,CO2和 H2O 完全反应需消耗 2 mol Na2O2,但题中只有 1 mol Na2O2,可以先考虑:(1)假设 1 mol Na2O2先与 1 mol H2O 反应,生成 2 mol NaOH 和 0.5 mol O2,然后 2 mol NaOH 与 1 mol CO2反应:2NaOHCO2=Na2CO3H2O
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