2019高中化学 课时分层作业7 不同类型的晶体 苏教版必修2.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (七七) ) 不同类型的晶体不同类型的晶体(建议用时:45 分钟)学业达标练1下列每组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化C C 食盐、氧化钠均为离子晶体,熔化时破坏离子键;碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力;二氧化硅为原子晶体,熔化时破坏共价键;钠为金属晶体,熔化时破坏金属键。2下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是( ) 【导学号:13572038】ANH3、H2、CH4BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCC
2、l4、Na2S、H2O2B B 根据题目要求,一是分子晶体,二是化合物。选项 A 中的 H2为单质,选项 C 中SiO2为原子晶体,选项 D 中的 Na2S 为离子晶体。3下列各组物质中前者的熔点高于后者的是( )A干冰与固态二硫化碳BNaCl 晶体与 KCl 晶体C晶体硅与金刚石D干冰与碘晶体B B 离子半径 NaKCl;原子半径 C晶体硅。4有关晶体的下列说法中,正确的是( )A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏B B A 选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系;C 选项中冰融化时水分子
3、中共价键不发生断裂;D 选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。5下列说法正确的是( )A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时,分子内共价键会发生断裂2DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为 11A A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如 Hg 常温下为液态,B 错;干冰为分子晶体,升华时克服分子间作用力,分子内共价键不变,C 错;Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 12,D 错。6下列说法一定正确的是 ( )A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体D D 部
4、分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体,如干冰;也可能是原子晶体,如石英。7下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A A A 项,F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,与化学键无关;B 项,热稳定性是指物质受热分解的难易程度,而 HX 分解时要破坏 HX 键,从 HF 到 HI 其键能依
5、次减小,故其稳定性依次减弱;C 项,由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能,因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高;D 项,NaX 为离子晶体,熔化时破坏离子键。8分子晶体的熔点通常都在 200 以下,下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是( )物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/9208011 2911801072 073571 723A.NaCl 晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C碳和硅是同一主族,故 CO2和 SiO2的晶体类型相同D两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶
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