2019高中化学 赢在起跑线-初高中衔接讲义.doc
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1、4高中化学高中化学 赢在起跑线赢在起跑线- -初高中衔接讲义初高中衔接讲义 第一讲第一讲物质的组成和分类物质的组成和分类1了解几个基本概念:元素、原子、原子团、分子、离子。 2了解常见的物质分类方法。 3了解核素、同位素。1 1物质组成物质组成 从宏观上讲物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。元素只讲种类不讲个数。从微观上讲物质是由原子、分子或离子构成的。如金刚石是由碳原子构成的; 氢 气是由氢气分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。原子、分子、离子既讲种类又讲个数。2 2元素元素 元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素在自然界有两种存在形式: 游离态和化合态。如氧
2、元素在自然界既有游离态又有化合态存在形式;钠元素在自然界 只有化合态形式,无游离态单质钠存在,实验室中钠是人工电解制取的。元素有金属元 素和非金属元素两种。金属元素原子最外层电子数一般不超过 4 个,非金属元素原子 的最外层电子数一般多于 4 个。在地壳中元素含量前四位的元素是:O、Si、Al 、Fe ;在空气中含量最多的是:N、O;人体中前三位的是:O、C、H。3 3原子原子 原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中,原子不能再分,是最小粒子。 但如果不考虑化学变化,原子还可分为更小的粒子,如质子、中子、电子等。在化学变 化中原子的种类保持不变,即原子核中的质子和中子不发生变化,但原子的
3、核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化。4 4原子团原子团 多原子结合而成的集体。在化学反应中作为一个集体参加化学反应,包括复杂的离 子和基(在有机化学中会学到,是不带电的原子团) 。原子团也不是一成不变的,在化学 反应中可能被破坏。如高锰酸钾分解时,高锰酸根离子(MnO4-)发生变化转化为锰酸根离子(MnO42-)和二氧化锰。 5 5离子离子 离子是带电的原子或原子团。离子可分为阳离子和阴离子。阳离子中质子数大于电 子数;在阴离子中电子数大于质子数。由离子构成的化合物为离子化合物如氯化钠。在离子化合物中不存在分子,只存在阴、阳离子。6 6分子分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质
4、的分子,化学性质相同;不同种物质课时目标知识点精讲5的分子,化学性质不相同。分子只能保持物质的化学性质,而物理性质如状态、密度、 熔沸点是由该物质的大量分子聚集后所表现的性质,是宏观的。由分子构成的物质在发 生化学变化时,变化后的分子不能保持原物质的化学性质。分子间是有距离且存在一定作用的。分子是由原子构成的,有单原子分子(如稀有气体 He)双原子分子(如 O2)和 多原子分子(如 NH3、CH4) 。分子与原子的关系分子原子区别分子是稳定结构,可独立存在。分子由 原子组成。在化学反应中可以再分,分解成原子,原子再重新组成新的分子。原子是不稳定结构,单个原子不能 独立存在(稀有气体原子除外)
5、,化学反应中不可再分。作用保持物质的化学性质进行化学反应,在反应中重新排列 组合。关系分子在一定条件下分解相互结合原子7 7物质分类物质分类纯净物金属:如 Na 、Fe 、Hg单质 非金属:如 C 、H2 、O3 氧化物:如 CO2 、Na2O 、NO酸:如 HCl 、H2SO4 、CH3COOH 无机化合物 碱:如 NaOH 、Ca(OH)2 、Fe(OH)3物质化合物盐:如 NaCl、 KNO3 、Ca(HCO3)2其它:如 SiF4 、Na3N 、PH3有机化合物:如 CH4 、CH3CH2OH 混合物:如空气8 8纯净物、混合物纯净物、混合物 纯净物是由同种物质组成的物质。它具有固定的
6、熔沸点。混合物由不同物质组成, 无固定熔沸点。如冰和水组成的物质是纯净物,因为只有一种水分子;O2 和 O3 组成的物 质为混合物,因为有两种不同的分子。9 9核素、同位素核素、同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。如碳元素存在三种核素,它们的质子数都是 6,中子数分别为 6、7、8,可分别表示 、,通常人们所 说的 C-12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子。绝大多数元素存在多种核素。把质6子数相同、中子数不同的核素互称为同位素,、互为同位素。核素的表示方法是在元素符号的左下角写上质子数,在左上角写上质子数和中子数之和 表示的是质子数为 1,中子数为 1 的氢原子。核
7、素的种类比元素的种类要多得多。同种元素不同 种核素组成的单质或化合物化学性质相似,物理性质不同。例 1隐性眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H2O2) 。下列有关双氧水的说法正确的是 () A它是由氢气和氧气组成的 B它是由 2 个氢元素和 2 个氧元素组成 C它是由氢元素和氧元素组成的 D一个 H2O2 分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成的 解析:物质的组成可从宏观和微观两个角度去认识。从宏观角度,物质是由元素组成的, 元素只讲种类而不讲个数。B 错误,C 正确。从微观角度,物质是由分子、原子或离子构成的,既有种类又有个数之分。H2O2 是由分子构成的,一个 H2O2 分子是由 2 个氢
8、原子和 2 个氧原子构成的。D 正确。答案:C、D 。变式 1下列叙述正确的是() A氯酸钾(KClO3)是由三种元素组成的 B一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成 C臭氧(O3)是由 3 个氧原子构成的化合物 D氯化钠是由氯化钠分子构成的 例 2下列说法正确的是() A.由一种元素组成的物质肯定是纯净物 B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C与碱反应生成盐和水的物质可能是酸或酸性氧化物 DNO2 能与水反应生成硝酸和 NO,故 NO2 为硝酸的酸酐 解析:A 项是错误的。由一种元素组成的可能是混合物,如红磷和白磷,虽然只有一种 元素组成,但是红磷和白磷属于不
9、同种物质,是混合物。B 项中硫酸电离出的阳离子都是氢离子,属于酸;纯碱是碳酸钠,是金属钠离子与酸根离子(CO32-) 组成的是盐;醋酸钠也是盐;生石灰是氧化物,故 B 项错误。C 项正确。酸或 酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水。D 项错误。NO2 虽能与水反应生成硝酸, 但它发生的是氧化还原反应,硝酸的酸酐是 N2O5。答案:C。 变式 2下列说法正确的是() A凡酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸 BCuSO45H2O 是混合物例题精讲7、+-+-C一种元素可有多种离子,也可能有多种电中性的原子 D只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物例 3已知 、 H+、 H
10、2、 H3 、 H 七种微粒, 其中包含有 种元素,种 分子, 种原子,种离子。解析:这些微粒表示的是氢元素的七种不同微粒,其 、是 3 种原子,H+、H3 、H 是 3 种离子,H2 是分子。答案:1;1;3;3。 变式 3合成了一种新型氧分子,它是由个氧原子构成的 O4 分子。下列叙述正确的是() AO4 与 O3 互为同素异形体BO4 与 O3 互为同位素 CO4 转化为 O2 是物理变化DO4 的物理性质与氧气相 同例 4下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。 CaO、Na2O、 CO2、 CuOS、C、P、CuO2、 MgCl2 、Na2SO4、KNO3HCl 、H2O、H
11、2SO4、HNO3 (1)这四种物质依次是: , , , 。 (2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质是 。 解析:(1)在第组中 CO2 是酸性氧化物,其余 3 种是碱性氧化物;第组中只有 Cu 是 金属,其余为非金属;第组中O2 是非金属单质,其余为盐;第组中 H2O 为氧 化物,其余为酸。(2) Cu、CO2、H2O、O2 四者相互反应生成碱式碳酸铜,化学 式为 Cu2(OH)2CO3。答案:(1)CO2 Cu O2 H2O (2) Cu2(OH)2CO3 变式 4下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律 ,将这种不同于其他物质的物质
12、找出来,填写在题后的括号内。(1)NaClKClNaClOBaCl2(2)HClO3KClO3Cl2 NaClO3 (3)H3PO4H4SiO4HClH2SO4(4)Cu Au NaSi (5)CO2SO2CuOP2O5同位素与同素异形体同位素与同素异形体 质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体 、互为同位素,金刚石、石墨互为同素异形体。两者所指对象 不同,同位素指核素,同素异形体指单质。同位素原子形成的单质或化合物的化学性质几乎完全相同。同种元素形成不同的单质可能是原子个数不同,如氧气(O2) 与臭氧(O3) ;也可能是结构不同,如金刚石与石墨。金刚
13、石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列,方法提炼8一个碳原子周围有 4 个碳原子相连,这种结构在各个方向的作用力都很强,金刚石具有 高硬度的特性。石墨内部的碳原子呈层状排列,一个碳原子周围只有 3 个碳原子与其 相连,碳与碳组成了六边形的环状结构,无限多的六边形组成了一层。层与层之间作用 力非常弱,受到外力后,层与层之间容易滑动,石墨很软。金刚石与石墨在物理性质上 差异较大,但化学性质相似。一、选择题(每小题有 12 个正确答案) 1下列各组物质中前一种是化合物,后一种是混合物的是()A氧化钙,澄清的泉水 B氢氧化钾,含铜质量分数为 80的氧化铜 C澄清的石灰水,粗盐 D红磷,空气 2下列关于
14、分子、离子、原子的叙述正确的是() A分子是化学变化中的最小微粒 B原子得到电子后变成阳离子 C原子是不能再分的最小微粒 D离子是构成物质的一种微粒 3我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl)对两种化工产 品的生产作出了重大贡献。这两种化工产品所属的类别是() A碱和盐B两种盐C两种碱D盐和碱性氧化物 4垃圾应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐和铜导线等可以归为一类加以回 收。它们属于() A氧化物B盐C金属或合金D碱 5下列各组物质中,前一种含游离态氢元素,后一种含化合态氢元素的是() A氢气、碳酸钙B液态氢、硝酸铵 C胆矾、水煤气D稀硫
15、酸、烧碱 6下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是() A.苛性钠、火碱、NaOH B.碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 C.盐酸、氯化氢水溶液、HClD.食盐、氯化钠、NaCl 7下列物质,属于纯净物的是 ()A空气B石油C酒精D石灰水 8我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃气可建成发电厂,这样既 充分利用了能源,又保证了煤矿的安全生产。坑道中主要的可燃性气体是() AH2BCOCCH4DCH4 和 CO 的混合气体巩固练习991985 年科学家发现了一种组成为 C60 的物质。下列说法正确的是() A.它的 1 个分子中含有 60 个原子 B.它是一
16、种新型化合物 C.它是一种共价化合物 D.它是一种单质 10下列各组物质中,具有不同原子团的是() AFeSO4 与 Fe2(SO4)3BNa2SO4 与 Na2SO3CNH4Cl 与 NH4BrDKMnO4 与 K2MnO4 11下列物质有固定熔沸点的是() A空气B石油C盐酸D二氧化硫 12下列对于含氧酸和对应酸酐的组合正确的是() AHNO3 与 NO2BHClO 与 ClO2CH2SO4 与 SO2DH3PO4 与 P2O513在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A元素B单质C分子D
17、氧化物 14飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2、O2 接触时, SO2 会部分转化为 SO3, 使空气的酸度增加。 飘尘所起的作用可能是 () A氧化剂B还原剂C催化剂D 吸附剂 15下列各组物质,从物质分类的角度看,后者从属于前者的一组是() A酸酐、氧化物B酸、含氧酸C盐、酸式盐D 碱、碱性氧化物 16下列符号中, 既能表示一个原子, 又能表示一种元素, 还能表示一种物质的是 ()AH2BOCC60DCu 17物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行 分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于
18、同类 的 是 ( )AH2 、O3BH2SO4 、H2CO3CSO2 、NODNa2SO3 、KClO3 18按照物质不同的分类方法,HNO3 应属于() 酸混合物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物 ABCD 19.某含氧酸的化学式为 HnXO2n1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能()AXOBXO2CX2O3DXO3 20物质 X 可发生下列所示的两个反应,则 X 是() X+酸盐+水X+水碱 ACaOBFe2O3CCO2DNaOH 21人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离 子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 ()ACa
19、2(PO4)3(OH)BCa5(PO4)3(OH) CCa4(PO4)3(OH)DCa3(PO4)3(OH) 22想一想:NaOH(固) 、P2O5(固) 、CaCl2(无水)为什么可以归为一类。据此,从 A D 的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是() A 浓硫酸BNaClC碱石灰DCaO 23单质 M 与氧气反应可生成两种氧化物,而且其中一种是酸性氧化物。M 是()。A.SB.CC.FeD.Mg 241.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水。关于该物质的组成 有下列论断:一定含 C、H一定不含 O 可能含 O一定含 O 分子中 C、 H 的原子个数比为
20、 1:2 分子中 C、H 的原子个数比为 1:4。其中正确的是() ABCD 二、填空题 25写出核电荷数从 1 到 20 的元素符号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26写出下列物质的化学式碳酸碳酸钠碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸氢钙 氯化氢 氯气 氯化钾氯化锰 氯酸 氯酸钾 二氧化氯硝酸硝酸钾硝酸钡 硝酸铵硝酸铜硝酸汞 硝酸银 硫酸 硫酸铵硫酸氢铵硫酸钡 硫酸铝 硫酸铁硫酸亚铁磷酸 磷酸钠 磷酸二氢钠 磷酸氢二钠磷酸二氢铵 磷酸钙 磷酸氢二铵 氮气硫磺 白磷金刚石氦气 二氧化硅 氖气二氧化氮氩气 氧化铁 氧化铝氢氧根离
21、子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 27在下列物质中,凡含有原子团的,在它的化学式相应的部位下划一横线,并写出原 子团的名称。KClO3MnO2KMnO4Ca(OH)2H2SO4NH4ClP2O5NH4NO328有下列物质: CuSO45H2O 硫酸钡 冰水混合物 纯盐酸 苛性钠 纯碱 含 铁元素质量分数为 70%氧化铁 NaCl 溶液 氨水 石油 其中属于混合物的是: (填编号,下同) ;属于盐的是: 29按照一定依据把物质进行分类 , 是认识物质的组成、 结构、 性质和用途的便捷途径。 现有三组物质 : 金刚石、水银、金属钠、冰五氧化二磷、干冰、生石灰、 一 氧化碳食醋、白酒
22、、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种 不同 , 这三种物质依次是 、 、 ;它们混合后可以发生 反应得到一种重要的化工原料 , 其化学方程式为 。302008 年全球出现“无声海啸”粮食危机,而我国粮食储备充足,市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。 常用化肥有: 尿素CO(NH2)2 氯化钾 KCl硝酸铵 NH4NO3过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4以上化肥中属于钾肥的是 (填序号)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵 溶于水可以离解出 NH4+和 (写离子符号) ,供植物吸收。 尿素因含有 元素,所以是一种有机物。尿素分
23、子中所含 C、O、N、H 的原子 个数比为 。31硫原子与氧原子的最外电子层上都有 6 个电子,它们的化学性质很相似,在某些化合 物中,硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式:(1)CS2 与 Na2S 的水溶液混合振荡;(2)P2S5 通入 Na2S 的水溶液中。第二讲第二讲物质的变化物质的变化1掌握化学变化和物理变化。 2掌握四种基本反应类型,了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 3了解氧化还原反应。1物理变化和化学变化 物理变化是没有生成新物质的变化。例如:物质的三态转化(如冰、水、水蒸气) 或物质形状的改变(如木材制成家具) 。化学变化是生成新物质的变化。如果这些物质由 分子构
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