2019高中化学 醛(基础)知识讲解学案 新人教版选修5.doc
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1、1醛醛【学习目标学习目标】 1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途,了解甲醛、苯甲醛的性质和用途; 2、了解醛、酮的结构特点,能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同; 3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。 【要点梳理要点梳理】 要点一、醛的结构、通式和性质1醛的组成和结构。 【高清课堂:高清课堂:醛#醛类的结构特征】(1)醛是由烃基(或 H)与醛基()相连而构成的化合物。醛类的官能团是醛基,醛基可写成或CHO,但不能写成COH,且醛基一定位于主链末端。 【高清课堂:高清课堂:醛#醛类的分类】(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。2醛的分子通式。一元醛的通式为
2、RCHO,饱和一元脂肪醛的通式为 CnH2n+1CHO(或 CnH2nO) 。分子式相同的醛、酮、烯醇 互为同分异构体。3醛的物理性质。醛类除甲醛是气体外,其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升 高。 【高清课堂:高清课堂:醛#醛类的化学性质】4醛的化学性质。醛类的化学性质主要由醛基(CHO)来决定,如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。(1)加成反应。 醛基上的 CO 键在一定条件下可与 H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应,但不与 Br2加成, 这一点与 CC 键的加成不同。其加成通式为:醛的催化加氢反应也是它的还原反应;在有机合
3、成中可利用该反应增长碳链;(2)氧化反应。2易燃烧。2CH3CHO+5O2 点燃4CO2+4H2O催化氧化。2CH3CHO+O2 催化剂2CH3COOH被银氨溶液、新制的 Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O本反应又称银镜反应,常用来检验醛基。CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O该反应生成了砖红色的 Cu2O 沉淀,也可用来检验醛基。注意:醛基的检验方法。银镜反应。醛类具有较强的还原性,能和银氨溶液反应,被氧化为羧酸,同时得到单质银,若控制好反应条件,可以 得到光亮的银镜。因此实验时应注意
4、以下几点:a试管内壁必须光滑、洁净b应使用水浴加热;c加热过 程中不可振荡和振动试管;d实验的银氨溶液应现配现用;e乙醛的用量不宜太多;f 实验后附着银镜的试 管可用稀硝酸浸泡,再用水洗除去。与新制的 Cu(OH)2反应。醛类可在加热条件下与新制的 Cu(OH)2反应,醛被氧化为羧酸,同时 Cu(OH)2被还原成砖红色的 Cu2O 沉淀, 这是检验醛基的另一种方法。实验时应注意以下几点:a硫酸铜与碱反应制取 Cu(OH)2时碱应过量;b混合 液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。醛类也能被酸性 KMnO4溶液等强氧化剂氧化。缩聚反应。条件不同时可得到线型酚醛树脂或体型酚醛树脂。5重要的醛类物
5、质简介。(1)甲醛(HCHO)是无色、有强烈刺激性气味的气体,易溶于水。甲醛是重要的有机合成原料,常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等,3540的甲醛水溶液 俗称福尔马林,具有杀菌、防腐性能等。甲醛除具有醛类的通性外,还具有一定的特性,如 1 mol 甲醛与足量的银氨溶液反应可得 4 mol Ag。(2)乙醛(CH3CHO)是无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是 20.8,易挥发,易燃烧,能跟 水、乙醇等互溶。可由乙醇氧化制得。乙醛是有机合成的重要原料,主要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。(3)苯甲醛()是有杏仁气味的液体,沸点是 178,工业上称其为苦杏仁油,它与糖结合存在于杏仁
6、、桃仁等果实的种子中,苯甲醛是制造染料、香料的重要中间体。要点二、酮的组成、结构和性质1酮的组成与结构。3(1)酮是两个烃基与羰基()碳原子相连而成的化合物。(2)酮的通式为,其官能团为羰基。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。2酮的主要化学性质。酮在一定条件下能与 H2、HCN、HX、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应(这一点与醛类性质相似) ,酮不 能被银氨溶液、新制的 Cu(OH)2所氧化(这一点与醛类性质不同) ,据此可用银氨溶液和新制的 Cu(OH)2来区分 醛和酮。3丙酮简介。丙酮()是组成最简单的酮,是有特殊气味的无色液体,沸点为 56.2,能与水以任意比例互溶,并能溶解多
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