2019高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应练习.doc
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1、1第第 5 5 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应1(2018江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( C )A野火烧不尽,春风吹又生B春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏解析 可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应,而 CaCO3高温分解生成 CaO 和 CO2,钙、碳、氧 3 种元素的化合价均无变化,不涉及氧化还原反应。2(2018北师大附中模拟)R2O在一定条件下可以把 Mn2氧化成 MnO,若反应后n6 4R2O转变为 RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52,则n的
2、值为( n6n3B )A1 B2 C3 D4解析 设 R2O中 R 的化合价为x,RO中 R 的化合价为y,则有n6n3n122x6y,即 2xy6,根据得失电子守恒 10(xy)10 ,解由、组成的方程组得x5,则n12252。3(2018河南中原名校联考)从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO关于反应、的说法不正确的是( A )A反应中 Sb 元素被氧化B反应中 Sb 元素被还原C标准状况下,每生成 4 mol Sb 时,消耗 67.2 L O2D反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强解析 反应中 Sb 元素的化合
3、价没有变化,没有参加氧化还原反应,A 错误;反应中 Sb 元素化合价降低,被还原,B 正确;根据反应方程式知每生成 4 mol Sb 时,消耗 3 mol O2,C 正确;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知,D 正确。4(2018包头学业水平测试)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnOH2C2O4H=CO2Mn2,下列有关叙述不正确的是( B ) 42A该反应的氧化剂为 KMnO4B发生还原反应的是 H2C2O4C该离子方程式右侧方框内的产物是 H2OD6 mol H参加反应时
4、,转移电子 10 mol解析 根据元素守恒,横线上产物应为 H2O,由于 MnO中 Mn 由7 价降到2 价, 4可知 KMnO4是氧化剂,H2C2O4是还原剂,被氧化。配平后为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O,由此可知,每消耗 6 mol H,转移电子 410 mol。故只有 B 不正确。5(2018河北承德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是( A )AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为 31C每生成 1 mol SO2转移 4 mo
5、l 电子DH2O 作还原剂解析 据反应方程式可知,S 元素的化合价从1 价部分升高到4 价,部分降低到0 价,故 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A 对,D 错;氧化产物为 SO2,还原产物是 S,两者的物质的量之比为 13,B 错;每生成 1 mol SO2转移电子的物质的量是 3 mol,C 错。6(2018石景山模拟)已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生反应:3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( B )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析 根据氧化还原反应的
6、规律,NaClO2中 Cl 元素发生歧化反应,化合价一部分升高,一部分降低,对照四个选项可知,只有 B、C 符合题意,而在热的碱性条件下:3NaClO=2NaClNaClO3,故 B 正确。7(2018温州质检)已知 OCN中每种元素都满足 8 电子稳定结构,在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中,如果有 6 mol Cl2完全反应,则被氧化的 OCN的物质的量是( C )A2 molB3 molC4 molD6 mol解析 OCN中 C 显4 价,N 显3 价,反应中只有 N 和 Cl 的化合价改变,根据OCNN2、Cl22Cl,由得失电子守恒:3n(Cl2)2n(OCN),
7、可知 6 mol Cl2完全反应,有 4 mol OCN被氧化,C 正确。8(2018长郡模拟)已知离子方程式:As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平),下列说法错误的是( C ) 334243A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO和 SO3424解析 根据电子守恒,结合电荷守恒可配平化学方程式:3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H,由此可知,A、B、D 正确,C 项 33424应为 283。92015 年 9 月德国大众汽车“排放门”事件备受关注。柴油尾气中含有大量氮氧化物,大众选择了一种违规
8、做法,即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统,而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动,车用尿素转化为氨气后可吸收氮氧化物,生成无毒无污染的物质。假设氮氧化物用 NO2表示,下列说法不正确的是( C )A配平方程式后 NH3的化学计量数为 8B消耗 1.7 g 氨气转移电子数为 0.3NAC每消耗 1 mol NH3同时可消耗 16.8 L NO2D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 43解析 根据题意可知反应的化学方程式为 8NH36NO2=7N212H2O,A 正确;由方程式可知:每消耗 8 mol NH3转移 24 mol 电子,则消耗 1.7 g 氨气转移电子数为 0.3
9、NA,B 正确;未说明是否为标准状况,无法求得 NO2的体积,C 错误;由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为 8643,D 正确。10(2018南京模拟)向含有 Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( B )A线段 BC 代表 Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入 Cl2 2 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析 还原性强弱顺序为 IFe2Br,所以 Cl2最先氧化 I,然后氧化 Fe2,最后
10、氧化 Br。图中 AB 线段表示 I的变化情况,氧化 I需氯气 1 mol,则 I为 2 mol;BC线段表示 Fe3的变化情况,氧化 Fe2需氯气 2 mol,则 Fe2为 4 mol;DE 线段表示 Br的变化情况,氧化 Br需氯气 3 mol,则 Br为 6 mol。当通入 Cl2 2 mol 时,氧化的 I和4Fe2均为 2 mol,所以 C 中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,无法求算 FeBr2的浓度,则 B 错误。二、非选择题11(2018山西阳泉一中月考)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:ANa2O22HCl=2NaClH
11、2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是_A_(填字母序号,下同)。(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_B_。(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。 4该反应的离子方程式是 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O 。 4如果上述反应中有 2.24 L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为_0.2_mol。(
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