化学能转化为电能第二课时优秀课件.ppt
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1、化学能转化为电能第二课时第1页,本讲稿共38页 v 可是令她百思不解的是自从车祸后可是令她百思不解的是自从车祸后,她常常感到她常常感到头晕、头痛、夜间失眠、心情烦躁头晕、头痛、夜间失眠、心情烦躁医生绞尽了医生绞尽了脑汁,格林太太的病情仍未见好转脑汁,格林太太的病情仍未见好转 一位年轻的化学家来看望格林太太时,为格林太一位年轻的化学家来看望格林太太时,为格林太太揭开了病因!太揭开了病因!请你当医生请你当医生第2页,本讲稿共38页(2 2)若将若将ZnZn片片,Cu,Cu片用一导线连片用一导线连接再浸在接再浸在H H2 2SOSO4 4溶液中,有什么现溶液中,有什么现象?为什么?象?为什么?(1
2、1)将将ZnZn片片,Cu,Cu片分别平行插入片分别平行插入H H2 2SOSO4 4溶液中,各有什么现象?为溶液中,各有什么现象?为什么?什么?H+在在铜铜表面得到的电子是否为铜本表面得到的电子是否为铜本身失去的?为什么?电子从哪来?身失去的?为什么?电子从哪来?演示讨论演示讨论第3页,本讲稿共38页v(3)导线间接一电流计有何现象产生?为什么?1 1 1 1)电流计指针为什么会发生偏转?)电流计指针为什么会发生偏转?)电流计指针为什么会发生偏转?)电流计指针为什么会发生偏转?3 3)锌片的质量有无变化?溶液中锌片的质量有无变化?溶液中锌片的质量有无变化?溶液中锌片的质量有无变化?溶液中C(
3、HC(H+)如何变化?如何变化?如何变化?如何变化?4)4)4)4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式,再写出总请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式,再写出总请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式,再写出总请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式,再写出总反应的离子方程式。反应的离子方程式。反应的离子方程式。反应的离子方程式。2)2)从能量变化的角度分析这是一种什么装置?从能量变化的角度分析这是一种什么装置?从能量变化的角度分析这是一种什么装置?从能量变化的角度分析这是一种什么装置?第4页,本讲稿共38页 Cu Cu Zn Zn反应类型反应类型反应类型反应类型电极反应电极反应电极反应电极反
4、应电极材电极材电极材电极材料料料料电极电极电极电极Zn-2e-=Zn2+氧化反应氧化反应 2H+2e-=H2还原反应还原反应负极负极正极正极总反应:总反应:Zn+2H+=Zn2+H2第5页,本讲稿共38页5 5)电子流动的方向如何?)电子流动的方向如何?电子由锌片经导线流向铜片电子由锌片经导线流向铜片6 6)电流流动的方向如何?)电流流动的方向如何?电流由铜片经导线流向锌片电流由铜片经导线流向锌片7 7)硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动)硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动?为什么?为什么?HH+向向向向CuCu片定向移动;片定向移动;片定向移动;片定向移动;SOSO4 42-2-向向向向Zn
5、Zn片定向移动;片定向移动;片定向移动;片定向移动;保证电解质溶液中保证电解质溶液中保证电解质溶液中保证电解质溶液中“电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒”。第6页,本讲稿共38页 外电路:外电路:电子电子由负极由负极正极,正极,电流电流由正极由正极负极。负极。内电路:内电路:阴离子移向负极,阴离子移向负极,阳离子移向正极;阳离子移向正极;e电子流向、电流流向:电子流向、电流流向:负极负极正极正极小结小结铜锌原电池原理动画铜锌原电池原理动画第7页,本讲稿共38页1 1、原电池:、原电池:(1 1)定义:)定义:将将化学能化学能转变为转变为电能电能的装置。的装置。(2)反应本质:氧化还原反应氧化还原
6、反应一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能(3 3)原电池正负电极的判断方法原电池正负电极的判断方法负极:负极:正极:正极:电子电子流出流出,发生失电子的氧化反应,发生失电子的氧化反应电子电子流入流入,发生得电子的还原反应发生得电子的还原反应第8页,本讲稿共38页根据电极材料判断根据电极材料判断练习:判断下列原电池的正负极练习:判断下列原电池的正负极.ZnCu稀硫酸稀硫酸ZnFeA稀硫酸稀硫酸CZnFeCA稀硫酸稀硫酸A稀硫酸稀硫酸A负极负极:较活泼的金属较活泼的金属正极正极:较不活泼的金属或非金属导体较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+第9页,本讲稿共38页根据电子或电流流动方向判断
7、(外电路):根据电子或电流流动方向判断(外电路):电子从负极流出 沿导线 流入正极电流从正极流出 沿导线 流入负极ee根据离子的定向移动方向(内电路)根据离子的定向移动方向(内电路)阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动根据电极反应判断根据电极反应判断失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极负极得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极正极第10页,本讲稿共38页根据现象判断根据现象判断电极不断溶解:电极不断溶解:负极负极有气泡冒出、有固体析出:有气泡冒出、有固体析出:正极正极根据离子方程式判断根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2(负极)(在正极)第11
8、页,本讲稿共38页如何书写电极反应方程式如何书写电极反应方程式负极(锌片):负极(锌片):Zn 2e -=Zn 2+负极(锌片):负极(锌片):Zn 2e-=Zn 2+正极(石墨):正极(石墨):2H+2e -=H2 正极(铜片):正极(铜片):Cu2+2e -=Cu 总反应总反应:Zn+2H+=Zn 2+H2 总反应总反应:Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 第12页,本讲稿共38页电极反应方程式的书写方法电极反应方程式的书写方法负极:负极:较活泼金属(较活泼金属(a)电极反应:电极反应:a-ne-=an+(氧化反应氧化反应)正极:正极:较不活泼金属或非金属(较不活泼金属或非金属(b)电极反应:
9、电极反应:Cm+me-=C(还原反应还原反应)要求书写时,正负极得失电子数相等。要求书写时,正负极得失电子数相等。第13页,本讲稿共38页正极电极反应式正极电极反应式+负极电极反应式负极电极反应式=总总反应方程式反应方程式已知其中两个可以求第三个已知其中两个可以求第三个第14页,本讲稿共38页CH2SO4(不可以)(不可以)(不可以)(不可以)(可以)(可以)(不可以)(不可以)第15页,本讲稿共38页1.1.有两种活泼性不同的金属(或非金属)有两种活泼性不同的金属(或非金属)作电极作电极3.3.能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应1 1.原电池的构成条件原电池的构成条件4.4.两
10、极相连形成闭合回路两极相连形成闭合回路2.2.电极材料均插入电解质溶液中电极材料均插入电解质溶液中第16页,本讲稿共38页A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4A AZnZnC CH H2 2SOSO4 4A AZnZnCuCu酒精酒精ZnZnH H2 2SOSO4 4A ACuCuH H2 2SOSO4 4*A AZnZnZnZnH H2 2SOSO4 4A AZnZnCuCuHClHCl A AC CCuCuHClHCl第17页,本讲稿共38页 请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应:请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应:Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+
11、2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液:、电解液:。2、电极材、电极材料:料:正极正极 ,负极,负极 。3、电极反应式电极反应式:负极负极:.正极正极:.1 1、电解液:、电解液:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液等可溶性铜盐溶液 2 2、电极材料:、电极材料:负极:铁,负极:铁,正正极极:铜铜、石石墨墨或或比比铁铁不活泼的其他金属不活泼的其他金属 Fe 2e-=Fe 2+Cu2+2e-=Cu 2、如何根据反应设计一个原电池、如何根据反应设计一个原电池第18页,本讲稿共38页练习 将下列反应设计成原电池 (1)铝与盐酸的反应(2)铝与氢氧化钠的反应第19页
12、,本讲稿共38页1.1.下列装置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是()()CAZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精A BA BZnH2SO4ACuH2SO4C DC DACuCuH2SO4第20页,本讲稿共38页2.2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是组成原电池时,锌为负极,此金属是()()A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.CuB3.3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的电解质溶液的 PH()PH()A.A
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