最新2019届高三化学第二次月考试题(含解析).doc
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1、- 1 -20192019 届高三第二次月考化学试题届高三第二次月考化学试题20172017、1010、2323可能用到的相对原子量:可能用到的相对原子量:H H1 1 SiSi2828 AlAl2727 MgMg2424 O O 1616一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 1414 小题。每小题小题。每小题 3 3 分。共分。共 4242 分。只有一项符合题目要求分。只有一项符合题目要求) )1. 下列说法中正确的是:A. 向煤中加入适量 CaSO4,可大大减少燃烧产物中 SO2的量B. 溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C. 利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D. 处理废水时加入明
2、矾作为消毒剂可以除去水中的杂质【答案】B【解析】A燃煤除硫,应加生石灰,煤燃烧生成的二氧化硫与 CaO 反应,减少燃烧产物中SO2的量的排放,故 A 错误;BSO2、NO2等均为空气污染物,在大气中达到一定浓度造成大气污染,因为溶液的稳定性决定了污染的长期性,故 B 正确;C二氧化硅制成的光导纤维,由于其良好的光学特性而被用于制造光缆,与导电性无关,故 C 错误;D明矾水解生成的氢氧化铝胶体,具有吸附性,可以吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,但明矾没有强氧化性,不能用作消毒剂,故 D 错误;故选 B。点睛:本题的难点是 B,SO2、NO2等均为空气污染物,可以看成溶质,空气为溶剂,形成的气态溶
3、液,溶液具有均一性和稳定性;易错点为 D,消毒剂应该具有强氧化性。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是:A. 30 克 SiO2中含有硅氧键个数为 1NAB. 常温常压下,1mol 氦气含有原子数为 NAC. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为 2NAD. 1mol 甲基正离子(CH3+)所含电子数为 9NA【答案】B【解析】A. 30 克 SiO2的物质的量为=0.5mol,晶体中每个硅原子形成 4 个硅氧键,含有硅氧键个数为 2NA,故 A 错误;B、氦气是单原子分子,故 1mol 氦气含有原子数为 NA,故B 正确;C. 1molO2与足量的金属钠完全反
4、应可能生成氧化钠,可能生成过氧化钠,得到电子数为 4NA 或 2NA,故 C 错误;D. 甲基的质子数为 9 ,含有的电子数为 8 ,1mol 甲基正离子(CH3+)所含电子数为 8NA,故 D 错误;故选 B。- 2 -3. 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液,溶液变浑浊酸性:盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合 H的能力:C
5、O AlOA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、由于是浓盐酸,可以挥发出 HCl,可以使苯酚钠生成苯酚,所以只能证明盐酸酸性强于碳酸,不能证明碳酸酸性强于苯酚,故 A 错误; B、没有排除 AgCl 的干扰,也可以存在 Ag+,故 B 错误; C、只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,可能为碱溶液,故 C 错误;D、酸性越弱,其阴离子结合氢离子的能力越强,NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明氢氧化铝的酸性弱,则结合 H+的能力:CO32-AlO2-,故 D 正确;故选 D。点睛:注意实验的严密性,实验时要排除其它物质的干扰。本题的易错点为 A,要注意盐酸
6、的挥发性对实验结果的影响。4. A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去) 。下列推断正确的是( )A. X 元素为铝B. 反应和互为可逆反应C. X 元素可能是金属,也可能是非金属D. 反应和一定为氧化还原反应【答案】D- 3 -点睛:本题考查了元素化合物的性质推断,主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用,关键是理解金属无负价。本题的难点是无法确定具体的物质种类。5. 下列各项表述正确的是( )A. 次氯酸的电子式:B. H2S 电离的方程式为:H2S 2H+S2-C. 氯气水反应的化学方程式:
7、Cl2 + H2O2H+Cl-+ ClO-D. H2O2的结构式:HOOH【答案】D【解析】A、氯原子最外层有 7 个电子,只要形成 1 个共价键,氧原子最外层有 6 个电子,能够形成 2 个共价键,电子式为,故 A 错误;B、H2S 属于弱酸,分步电离,以第一步为主,H2SH+HS-,HS-H+S2-,故 B 错误;C次氯酸为弱酸,氯气与水反应的离子反应为 Cl2+H2OCl-+H+HClO,故 C 错误;DH2O2的电子式为,结构式:HOOH,故 D 正确;故选 D。6. R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO4,若反应中 R2O8n- 变为 RO42-,又知反应中氧- 4
8、 -化剂与还原剂的物质的量之比为 52,则n值为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】试题分析:该反应中,锰元素的化合价变化为+2 价+7 价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以 R 元素得电子化合价降低,R2O8n-作氧化剂,即R2O8n-与 Mn2+的物质的量之比为 5:2,根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+,根据电荷守恒得-5n+22-12+(-210)+116,n=2,答案选 B。考点:考查氧化还原反应的计算。7. 下列各项说法正确的是( )A. “84”消毒
9、液的有效成分是 NaClOB. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质D. SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀【答案】A【解析】A.NaClO 是“84”消毒液的有效成分,故 A 正确;B因二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故 B 错误;C酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故 C 错误D将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀,故 D 错误;故选A。8. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用 CCl4提取溴水中的 Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化
10、钠从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100 mL0.1molL1 NaCl 溶液装置或仪器- 5 -A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,则加四氯化碳萃取即可,图中装置、仪器均合理,故 A 正确;B除去氢氧化铁胶体中的氯化钠应该采用渗析的方法,过滤不能除去氯化钠,故 B 错误;C碘易升华,KI 加热不发生变化,从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2,不能利用蒸发皿,应选用升华装置,可以在烧杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘,故 C 错误;D配制 100mL 溶液需要 100mL 容量瓶,则图中缺少 100mL 容量瓶、胶头滴管等,
11、故 D错误;故选 A。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5IIO33H2O=3I26OHB. 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4 OH NH3H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2 NH3H2O = HSO3 NH4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag2H3NO3=AgNOH2O【答案】C.考点:考查离子方程式的正误判断的知识。10. 下列事实能用同一原理解释的是:A. SO2和 Cl2都能用于漂白B. I2、NH4Cl 晶体受热都逐渐消失C. 配制 Fe(NO3)3和 Sn(NO3)2溶液均要加入稀
12、硝酸D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去【答案】C【解析】试题分析:A:SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物,不是氧化性漂白,而氯气的漂白原理是氯气的氧化性;B:碘受热升华而氯化铵是受热分解;C:正确,都是防止金属离子水解;D:SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性,使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性- 6 -考点:元素及化合物性质。11. 下列说法错误的是:A. Li、Na、K、Rb、Cs 的熔沸点逐渐降低B. Al2O3熔点很高,可用于制作耐火材料C. 除去 CuCl2溶液中的 FeCl2可加入足量的 CuO 充分反应后再过滤D. 常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用
13、铝罐贮运浓硫酸【答案】C【解析】ALi、Na、K、Rb、Cs 为金属晶体,影响熔沸点高低的因素是金属键,Li、Na、K、Rb、Cs 的原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,因此熔沸点逐渐降低,故 A 正确;B氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故 B 正确;C. CuO 不能除去 FeCl2,可以首先将 FeCl2氧化为 FeCl3,再调节溶液的 pH 使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去,故 C错误;D常温下,铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,所以发生钝化现象,可用铝罐贮运浓硫酸,故 D 正确;故选 C。12. 某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、Fe3+、Br、CO3
14、2、I、SO32。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有:A. 取样,滴加硫氰化钾溶液 B. 取样,加氯水和 CCl4,振荡C. 取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体 D. 取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析:取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有 CO32-,溶液呈橙色,说明含有 Br-;因 CO32-与 Fe3+易发生双水解反应,有 CO32-就一定没有 Fe3+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,则一定没有 I-,且 SO32-能被氯水氧
15、化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀,则一定没有 SO32-;显然不能确定 NH4+,检验 NH4+离子,应取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体;答案选 D。【考点定位】考查离子的检验。13. 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),不能实现相应实验目的的是( )选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒- 7 -B从食盐水中获得 NaCl 晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈C用 0.10 molL1的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液的浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2圆底烧瓶、分液
16、漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A除去氢氧化铝胶体中的泥沙,需过滤,过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤时需用漏斗(带滤纸)制作过滤器,需用玻璃棒引流,需用烧杯承接过滤液,过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒,能实现相应实验目的,故 A 不选;B根据从食盐水中获得 NaCl 晶体的步骤,进行蒸发时需用到酒精灯来加热,需用蒸发皿、铁圈,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体溅出,蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳(夹持仪器和试剂任选),用提供的仪器能实现相应实验目的,故 B 不选;C用 0.1000molL-1的盐酸测定未
17、知浓度的 NaOH 溶液浓度,取 0.1000molL-1的盐酸,需酸式滴定管,取未知浓度的NaOH 溶液需碱式滴定管,放入锥形瓶中,用胶头滴管滴加指示剂,能实现相应实验目的,故C 不选;D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管,制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢;所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气,用集气瓶收集纯净气体,缺少酒精灯等仪器,不能实现相应实验目的,故 D 选;故选 D。14. 镁铝合金 6.3 g 完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4.48L(标准状况下)N
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- 最新 2019 届高三 化学 第二次 月考 试题 解析
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