(北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破二 元素及其化合物综合题的突破方法.doc
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1、1专项突破二专项突破二 元素及其化合物综合题的突破方法元素及其化合物综合题的突破方法1.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛,根据相关化学知识,回答下列问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂,钠原子的结构示意图为 ,请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理: (用化学方程式表示)。(2)Mg 的中子数为 ,化合物 MgO 的化学键类型为 。 2612(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,利用酸性 K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。已知将 K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化 K2CrO4制备 K2Cr2O7溶液的离子方程式: ,
2、这一过程溶液从 色变成 色。 (4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳,这种金属防护的方法叫做 。 (5)向 5.2 g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL-1的硫酸溶液 140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含 Fe3+,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 g。 2.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置 A,在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。气体 a 的成分是 。 若钢样中
3、硫以 FeS 形式存在,A 中反应:3FeS+5O2 1 +3 。 (2)将气体 a 通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化 SO2的化学方程式: 。 2用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 z mL NaOH 溶液。若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数: 。 (3)将气体 a 通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体 a 通过 B 和 C 的目的是 。 计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。 3.NH3与 NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有 (填一种
4、)。 (2)热电厂通常用 NH3消除燃煤烟气中的 NO2,写出该反应的化学方程式: 。 (3)氨气与氯化氢气体混合的现象是 ,该反应可用于 。 (4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物 A,A 中所有原子均满足 8 电子稳定结构,试写出 A 的电子式: ,A 在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学方程式: 。 .向 SO2的饱和溶液中加入 BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液 M。(5)若将下列各物质分别加入溶液 M 中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是 。 a.氨水、NaOH 溶液 b.氯水、FeCl3溶液c.H2S 溶液、氯水 d.
5、硫酸、溴水(6)若向溶液 M 中加入 CaCO3粉末,则产生亚硫酸钡沉淀,请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字说明) 。 4.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5 m 的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH+ 4SO2 - 4NO- 3Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5
6、根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ,试样的 pH= 。 (2)为减少 SO2的排放,常采取的措施有:3将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-11 2C(s)+ O2(g) CO(g) H=-110.5 kJmol-11 2写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化已知汽缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1 mol 空气含 0.
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