(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十一 溶液中的离子平衡作业.doc
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1、1热点题型十一热点题型十一 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1.已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pHc(S)c(OH-)c(H+)O2 -32.25 时,浓度均为 0.1 molL-1的溶液,其 pH 如下表所示。下列有关说法正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度:D.中:c(HC)+2c(H2CO3)=0.1 molL-1O- 33.常温下,向 100 mL 0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL-1MOH 溶液,图中所示曲线表示
2、混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是( )A.MOH 为一元强碱,HA 为一元强酸B.K 点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K 点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-1D.N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度4.已知:pKa=-lg Ka。25 时,H2SO3的 p=1.85,p=7.19。常温下,用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 20 a 1a 2mL 0.1 molH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )L- 12A.a 点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(
3、S)=0.1 molL-1O2 -3B.b 点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-)O2 -3C.c 点所得溶液中:c(Na+)3c(HS)O- 3D.d 点所得溶液中:c(Na+)c(S)c(HS)O2 -3O- 35.常温下,向 0.1 molL-l Na2A 溶液中,不断通入 HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数()与pOH 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.H2A 的二级电离平衡常数为 10-10B.随着 HCl 的通入,先减小后增大(H+)(H2A)C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度、等体积的
4、 Na2A 与 H2A 溶液混合后,溶液显碱性6.25 时,用浓度为 0.100 0 mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol/L 的两种酸 HX、HY 的溶液(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是( )溶液的 pH 编号滴入 NaOH 溶液的体积/mL HX 溶液HY 溶液031A7x20.007yA.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXc(Y-)c(OH-)c(H+)答案精解精析答案精解精析热点题型十一热点题型十一 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1.D 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pHc(OH
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