(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型六 非金属元素及其化合物作业.doc
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1、1热点题型六热点题型六 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物1.下列有关非金属元素的说法正确的是( )A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维2.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是 ( )选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能
2、氧化水果释放的催熟剂乙烯3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1.8 g N中含有的电子数为 NAH+ 4B.标准状况下,足量 Na2O2与 22.4 L CO2气体充分反应,转移电子数为 2NAC.2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的 SO3分子数等于 2NAD.298 K 时,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA4.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”得出的下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClOB.金属钠可以通
3、过电解熔融 NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2,推出 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO25.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、N、Cl-、S2-H+ 4B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、S、I-O2 -4C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO- 32D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO2 - 46.碘元素在地壳中主要以 NaIO3的形式存在,在海水中主要以 I-的形
4、式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A.用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝B.足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性由强到弱的顺序为 Cl2I2IO- 3D.途径中若生成 1 mol I2,则反应中转移的电子数为 10NA7.在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中,通入足量的 SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加 KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )A.白色沉淀中不含 BaSO3B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是 BaSO4
5、D.FeCl3全部被还原为 FeCl28.根据下列实验现象所得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A向 KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量 Cl2有机层呈橙色氧化性:Cl2KBrO3B向含 KNO3和 KOH 的混合溶液中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色N被还原为 NH3O- 3C向 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应D将 0.1 mol L-1的 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 molL-1的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspMg(OH)2Ksp
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