(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十四 综合实验探究作业.doc
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1、1热点题型十四热点题型十四 综合实验探究综合实验探究1.实验室用图示实验装置制备 KClO 溶液,再与 KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂 K2FeO4。查阅资料.Cl2与 KOH 溶液在 20 以下反应生成 KClO,在较高温度下则生成 KClO3;.K2FeO4易溶于水,微溶于浓 KOH 溶液,在 0 5 的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器 a 的名称为 ;装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是 。 (2)装置 B 吸收的气体是 ,装置 D 的作用是 。 (3)装置 C 中得到足量 KClO 后,将三颈烧瓶上的导管取下,依次加入 KOH 溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应
2、温度为 25 ,搅拌 1.5 h,溶液变为紫红色(含 K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和 KOH 溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到 K2FeO4粗产品。 (4)K2FeO4粗产品中含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质,其提纯步骤为:将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中。过滤。 。 搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤 23 次。在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的 K2FeO4样品 0.220 0 g 于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配制成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 放入锥形瓶中,用 0.010
3、0 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作 2 次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为 30.00 mL。涉及的主要反应为:Cr(OH+FeFe(OH)3+Cr+OH-)- 4O2 -4O2 -42Cr+2H+Cr2+H2OO2 -4O2 -7Cr2+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2OO2 -7则该 K2FeO4样品的纯度为 。 22.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】 【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1
4、)仪器 X 的名称是 。 (2)实验操作的先后顺序是 a e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥 HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入 HCl,然后通入 N2(3)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 。 (4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 【探究反思】(5)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质。根据资料信息分析:若杂质是 CuCl2,则产生的原因是 。 若杂质是 CuO,则产生的原因是 。 3.某班化学兴趣小组做如下实验,请
5、你回答相关问题:.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2),可利用的装置如下。(1)装置中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有 ,其反应方程式为 。 3(2)若规定气流方向从左到右,各仪器接口的连接顺序是:空气 , 接 , 接 , 接 。 (3)装置的作用是 。 .乙组同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,将红布条置于装置 B 中,按 ACBD 连接成实验装置体系。装置 A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 ;装置 A 中发生反应的化学方
6、程式为 ,装置 C 中试剂是 ,装置 D 的作用是 。 4.(2017 北京东城一模,28)资料显示“O2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2的反应。实验如下。装置烧杯中的液体现象(5 分钟后)2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉无明显变化2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L 盐酸溶液变蓝2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液无明显变化2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L CH3COOH 溶液溶液变蓝,
7、颜色较浅(1)实验中生成 I2的离子方程式是 。 (2)实验的目的是 。 (3)实验比溶液颜色浅的原因是 。 (4)为进一步探究 KI 与 O2的反应,用上表中的装置继续进行实验:烧杯中的液体现象(5 小时后)2 mL pH=8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉溶液才略变蓝2 mL pH=10 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉无明显变化4.对于实验的现象,甲同学提出猜想“pH=10 时 O2不能氧化 I-”,设计了下列装置进行实验,验证猜想。.烧杯 a 中的溶液为 。 .实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入 O2后, 。
8、.乙同学向 pH=10 的 KOH 溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有 I,褪色的原因是(用离子方程式表示) O- 3。 (5)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验中现象产生的原因可能是 ;实验中现象产生的原因可能是 。 5.(2017 北京西城一模,28)某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。(1)研究盐酸被 MnO2氧化。实验操作现象常温下将 MnO2和 12 molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味将中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体加热 MnO2和 4 molL-1稀盐酸的混合物无明显现象已知 MnO2呈弱碱性。中溶
9、液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是 。 中发生了分解反应,反应的化学方程式是 。 中无明显现象的原因,可能是 c(H+)或 c(Cl-)较低,设计实验进行探究:将实验、作对比,得出的结论是 ;将、作对比,得出的结论是 。 用下图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验:5.K 闭合时,指针向左偏转.向右管中滴加浓 H2SO4至 c(H+)7 molL-1,指针偏转幅度变化不大.再向左管中滴加浓 H2SO4至 c(H+)7 molL-1,指 针向左偏转幅度增大将和、作对比,得出的结论是 。 (2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓 H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中
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