(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第21讲 化学反应速率作业.doc
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1、1第第 2121 讲讲 化学反应速率化学反应速率A A 组组 基础题组基础题组1.(2016 北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成 H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.CaCO3(固) B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(固)3.实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响,某同学设计了下表中实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的
2、 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂 甲乙丙丁4 molL-1H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和 CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是( )A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V125/9D.若上述反应在 120 时进行,则反应至 80 s 时,n(N2O4)t2t3t4,A 项错误;根据对比实验的设计原则可知,CuSO4溶液与 H2O 的体积之和为 10 mL,所以 V4=2、V5=10、V6=7.5,B 项错
3、误,C项正确;因为该实验仅研究 CuSO4的量对反应速率的影响,所以 H2SO4的量应相同,则 V1=V2=V3=20,D 项错误。4.B 5 min 内用 E 表示的平均反应速率为 0.1 molL-1 min-1,则 n(E)=0.1 molL-1 min-10.4 L5 min=0.2 mol。2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)n(始)/mol0.6 0.5 00n/mol 0.4 0.2 0.2 0.2n(平)/mol0.2 0.3 0.2 0.2A 项,A、B 的转化率分别为 66.7%和 40%;B 项,物质变化的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比,m=1;C 项,5
4、min 内用 A 表示的平均反应速率为 0.2 molL-1 min-1;D 项,平衡时混合物总物质的量为0.9 mol。5. 答案 (1)0.2(2)使用催化剂 升高温度 增大 B 的浓度 减小 C 的浓度(3)-196.6 kJmol-1解析 (1)v(A)=0.2 molL-1min-1。0.8molL- 1- 0.4 molL- 12min(2)24 min 内,A、B、C 的浓度变化量比前 2 min 大,说明反应速率加快了,故第 2 min 时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第 6 min 改变条件后,到第 8 min 时,A 的浓度减小而 B 的浓度增大,可知改变的条件为增
5、大 B 的浓度。02 min 内,A、B、C 的浓度变化量分别为 0.2 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1,则 a、b、p 分别为 1、2、2,从第 8、9 min 的数据来看,C 的浓度大幅度减小,而 A、B 浓度也减小,且 A、B 浓度的减小量与化学方程式中化学计量数成正比,故第 8 min 改变的条件为减小 C 的浓度。8(3)从开始到第 4 min 消耗 A 1.2 mol,共放出热量 235.92 kJ,故每消耗 1 mol A 放出热量:1 mol=196.6 kJ,由(2)的分析可知 A 的化学计量数为 1,故该反应的 H=-196.6 kJmol-235
6、.92 kJ 1.2mol1。6. 答案 (1)大于(2)A(3)升高温度 增大压强(或充入一定量的 CO2) 增大解析 (1)由图像看出,反应在 6 min 达到平衡,a 点时反应还没达到平衡,故正反应速率大于逆反应速率。(2)随反应进行,反应物浓度不断减小,正反应速率也不断减小,故开始一段时间内正反应速率最大。(3)由图像看出,曲线对应的实验缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率减小,结合该反应为放热反应可知,该实验改变的条件为升高温度。曲线对应的实验缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率增大,结合该反应为气体物质的量减小的反应可知,该实验改变的条件为增大压强或充入
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