(广西专版)2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习(六)初高中衔接题练习.doc
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1、1题型复习题型复习( (六六) ) 初高中衔接题初高中衔接题一、新信息 1 1(2017娄底)在化学上,把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体” 。下列各组物质不属于同 素异形体的是(D) A红磷和白磷 B金刚石和石墨 C氧气和臭氧(O3) D二氧化硫和三氧化硫2 2(2017来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛:2CH3CH2OHO22CH3CHO(乙醛)2H2O。实际是发生一定条件了如下两个反应:反应一:2CuO22CuO,反应二:CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。下列说法错误的是(B) ACu 在反应一中是反应物 BCu 在反应前后化学性质改变 CCu 在反应二中是生成
2、物 DCu 在反应中起到催化作用 3 3(2017重庆 B 卷)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为_2AlFe2O32FeAl2O3_。=高温二、元素周期律 4 4(2017柳州)结构决定性质,从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前 20 号元素中, 最活泼的非金属元素是_F_(填元素符号),判断的依据是_其最外层电子数最多(为 7),电子层数最少(为 2) _。 5 5(2017泰安)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列 各组粒子中属于等电子体的是_BD_(填字母序号
3、)。 ANO 和 O2 BCO 和 N2 CSO2和 CO2 DPO和 SO34246 6(2017遂宁)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,是巨大的天然宝库。从海水中提取溴,其中一种方案涉及 的化学反应为 2NaBrCl2=2NaClBr2,已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律,由此可判 断 Cl2、Br2的活动性顺序是 Cl2_(填“” “”或“”)Br2。 三、氧化还原反应 7 7(2017襄阳)小杰学习时获知“元素化合价发生变化(升降)的化学反应是氧化还原反应” 。据此判断下列 基本反应类型一定是氧化还原反应的是(C) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 8 8
4、(2016柳州)同学们对原子结构示意图进行深入研究,发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价,知 道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应,化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原 反应。下列反应就是氧化还原反应,已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。 A(单质)H2O=B(化合物)C(化合物) 请回答:A 是_非金属_(填“金属”或“非金属”)单质,原因是_A 的化合价有升、有降_。 9 9(2017绥化)初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂
5、,发生还原 反应;氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题: (1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型,一定不是氧化还原反应的是_D_。(填字母序号) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 (2)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是_B_(填字母序号),该反应的还原剂是_Fe_(填化学式)。2ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4CCa(HCO3)2CaCO3CO2H2O=点燃DCaOH2O=Ca(OH)2 (3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_AD_。(多选) ACl22NaOH=
6、NaClNaClOH2OB4P5O22P2O5=点燃CZnCuCl2=CuZnCl2 D3NO2H2O=2HNO3NO 四、离子反应型 1010初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 HOH=H2O。如图,像这种用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以 Na2SO4与 BaCl2反应为例)写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式:_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_; 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改 写成:2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl
7、;24删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2SO=BaSO4;24检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答: (1)下列各组中的离子,在 pH3 的水溶液中能大量共存的是_AC_; ANa、Mg2、Cl、SO24BNa、K、Cl、OH CNa、Cu2、Cl、SO24DNa、K、Cl、CO23(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_CaCO32H=Ca2H2OCO2_; (3)写出一个与离子方程式 Mg2H=Mg2H2相对应的化学方程式_MgH2SO4=MgSO4H2(或 Mg2HCl=MgCl2H2)_; (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化
8、合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备 生成物中有气体、沉淀或_水_生成,反应就能发生。 五、气体的制备 1111实验室用下图所示装置制取并收集气体。A B C D E F 请回答下列各题: (1)乙炔(C2H2)气体可用电石(CaC2块状固体)和水反应来制取,化学方程式为 CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2, 实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用_A_(填序号)。3(2)通常状况下,甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固 体混合加热制得,制取并收集甲烷可选用的装置是_BD(或 BF)_(填字母)。 (3)硫化氢(H2S)气体是一种密
9、度比空气大,能溶于水的有毒物质,其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁 (FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体,应选择的发生装置是_A_。小虹同学认为收集硫化氢气 体可用 C 或 E 装置,但小娟提出了质疑,小娟的理由是_H2S 气体有毒,会污染空气_。写出你改进后的收集方法: _用 E 装置收集,排出的气体用塑料袋收集(或通入碱溶液)_。 1212实验室用下图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。甲 乙 丙 丁 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为_FeSH2SO4=FeSO4H2S_; (2)实验中收集气体的方法是_向上排空气法_; (3)实验中,丙装置观察到的实验现象是_试液
10、由紫色变为红色(或溶液变成红色)_; (4)丁装置的作用是_吸收多余的硫化氢气体(或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中)_,反应的化学方程式 为_H2S2NaOH=Na2S2H2O_,反应的实质是_氢离子和氧氧根离子结合生成水(或 HOH=H2O)_。 六、氨气 1313(2014柳州)通过查阅资料得知,氨气(NH3)密度比空气小,极易溶于水,其水溶液(氨水)显碱性;在加 热条件下,氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。A B C D E F(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_2NH33CuO3CuN23H2O_。=(2)用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时,应选择的装置是_
11、CB(或 CF)_(填字母序 号)。 (3)将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中,观察到的现象是_集气瓶内液面上升,溶液变红 _。 1414(2016柳州)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性。 实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水。 (1)下列装置是实验室制取气体的一些发生装置,a 仪器为_试管_,b 仪器为_酒精灯_。制取二氧化碳的 发生装置是_D_(填字母序号);制取氨气的发生装置是_C_(填字母序号),收集氨气的方法是_向下排空气法 _。A B C D4图 1 (2)图 1 是氨
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