(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型七 水溶液中的离子平衡专项练.doc
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1、1题型七题型七 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1 1.下列说法中不正确的是( )A.pH=a的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH=b,则ba-1,A错误。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液,NaClO 溶液水解程度最大,碱性最强 pH 最大,那么要使三种溶液 pH 相同,则三种溶液中c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)答案 C解析由图示可知,室温下浓度相等的 HA 和 HB,HA 的溶液 pH 小,即 HA 的酸性比 HB 的强,但 0.1 molL-1 HA 的 pH=2,说明 HA 也为弱酸
2、,A 错误。HA 和 HB 的水溶液中水的电离均受到抑制,a点和b点溶液的 pH 相等,说明水的电离程度相同,B 错误。0.1 molL-1 HA 溶液中 pH=2,则此时c(H+)2c(A-)=0.01 molL-1,c(HA)0.1 molL-1-0.01 molL-1=0.09 molL-1,=9,C 正确。等浓度等体积的 HB 与 NaOH 溶液充分反应后得到 NaB 溶液,()(-)=0.09- 10.01- 1因 B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D 错误。3 3.已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A 的 pKa1=1.8
3、5,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A点所得溶液中:V0=10 mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中 A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19答案 C解析用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,A点溶液中溶质为 H2A 和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积
4、小于 10 mL,A 错误。B点是用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,恰好反应生成 NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B 错误。C点 pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)(2 -) (+)(-)=c(HA-),C 正确。A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81,D 错误。24 4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量
5、浓度关系正确的是( )A.25 时,pH=7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)+ 4B.25 时,向 10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加等体积 pH=2 的 CH3COOH 溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的 CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为 0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4
6、)2溶液中,c(N)的大小顺+ 4序为答案 D解析 A 项溶液显中性,则c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A 错误。pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的+ 4CH3COOH 溶液等体积混合后,CH3COOH 过量,溶液显酸性,B 错误。C 项溶液中的物料守恒式为c(Na+)3+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C 错误。N与 C相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈+ 42 -3酸性,则 Fe2+对 N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小顺序为,D 正确。+ 4+ 45 5.若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为 AG=lg。室温下
7、,实验室里用 0.1 molL-1的盐酸(+)(-)滴定 10 mL 0.1 molL-1 MOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:Ac(CH3COO-)答案 A解析该混合溶液中c(H+)= molL-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A 正确。常温下,由水电离出的c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量 H+或 OH-,HC在溶0-
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