(新课标)广西2019高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第5讲 化学反应与能量变化学案.doc
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1、1第第 5 5 讲讲 化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、选择题(本题包括 6 个小题,每小题 8 分,共 48 分)1 1.(2018 贵州七校联考)根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJmol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s) H=-393.5 kJmol-1答案 B解析 48 g 碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出热量为 1 574 kJ,A 项错误;根据题给图像可知,C(s)
2、+ O2(g)CO(g) H=-110.5 kJmol-1,故 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJmol-1,B1 2项正确;根据图像可知,CO(g)+ O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol-1,故 2CO2(g)2CO(g)1 2+O2(g) H=+566.0 kJmol-1,C 项错误;根据题给图像可知,C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1,D 项中的 CO2应该是气体,不是固态,D 项错误。2 2.(2018 北京门头沟区检测)化学反应常常伴随能量的变化,以下是 H2与 Cl2反应的能量变化示意图:根据 H2(g)+C
3、l2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图,则下列说法正确的是( )A.氯化氢分子的电子式:H+- B.该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C.形成 1 mol HCl 键要吸收 431 kJ 的能量D.该反应中反应物总能量小于生成物总能量答案 B解析 HCl 为共价化合物,A 项错误;形成 1 mol HCl 键要释放 431 kJ 的能量,C 项错误;1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)断键吸收的总能量小于 2 mol HCl(g)形成时释放的总能量,故反应放热,D 项错误。3 3.(2017 江苏,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(
4、)2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=d kJmol-1A.反应为反应提供原料气B.反应也是 CO2资源化利用的方法之一C.反应 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(l)的 H= kJmol-11 21 2 2D.反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d) kJmol-1答案 C解析 A
5、项,反应生成 CO(g)和 H2(g),生成的 CO(g)继续发生反应生成 CO2(g)和 H2(g),反应的原料为 CO2(g)和 H2(g),正确;B 项,反应可将温室气体 CO2转化为燃料 CH3OH,正确;C 项,反应中生成的 H2O 为气体,选项所给反应中生成的 H2O 为液体,故选项中反应的 H kJmol-1,错误;D 2项,依据盖斯定律:反应2+反应2+反应,可得热化学方程式 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=(2b+2c+d) kJmol-1,正确。4 4.下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法错误的是( )A.H3”“”或“=”)23
6、8.6。 (3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层,生成 HCl 和 CO2,当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1 176 kJmol-1,则反应过程中,每转移 1 mol 电子放出的热量为 。 答案(1)M(2)(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)4H=-290 kJmol-1(4)98 kJ解析(1)M 转化为 N 是吸热反应
7、,所以 N 的能量高,不稳定。(2)甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量比完全燃烧时少,故a238.6。(3)反应的化学方程式为 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g),当有 2 mol Cl2参与反应时释放出 290 kJ 热量,所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=-290 kJmol-1。(4)所给反应中转移 12 mol 电子,故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1 176 kJ12=98 kJ。8 8.(14 分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要
8、充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得 5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 (2)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN 键能/(kJmol-1)436391945已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=a kJmol-1试根据表中所列键
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