(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型四 元素周期表及元素周期律专项练.doc
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1、1题型四题型四 元素周期表及元素周期律元素周期表及元素周期律1 1.短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( )RT XYZA.R 位于元素周期表中第二周期第A 族B.R 能分别与 X、Z 形成共价化合物C.原子半径大小顺序为 XTYD.Z 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HZO4答案 B解析 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为 24,可知R、T、X、Y、Z 分别是 C、N、Si、P、S;碳元素位于元素周期表中第二周期第A 族,A 错误。C 能分别与 Si、S 形成 SiC、C
2、S2等共价化合物,B 正确。原子半径大小顺序为 SiPN,C 错误。硫元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4,D 错误。2 2.(2018 广东五校联考)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可组成共价化合物 RY2;Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同;25 时,0.1 molL-1 X和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 1。下列说法正确的是( )A.Y 和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)B.R 元素的最高价氧化物的对应水化物酸性最强C.原子半径:XR(S)W(Cl)Y(O)X(H),C 项错误;NaCl
3、O4是强酸强碱盐,溶液呈中性,D 项错误。3 3.A、B、C、D 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,各原子的最外层电子数之和为 18,A 和 C 同主族,B 原子的电子层数与最外层电子数相等,D 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下列说法不正确的是( )A.A 的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性:DAC.B、C 的单质均可与 NaOH 溶液反应生成氢气D.A、B、C 三种元素均可以与 D 元素形成共价化合物答案 B2解析根据题意,A 为碳、B 为铝、C 为硅、D 为氯。石墨有良好的导电性,A 正确。B 项没有指明是最高价氧化物对应的水化物,无法比较酸性强弱,错误。
4、铝、硅的单质均可与氢氧化钠溶液反应生成氢气,C 正确。碳、铝、硅均可以与氯形成共价化合物,即 CCl4、AlCl3、SiCl4,D 正确。4 4.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代,c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4,d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是( )A.最高价含氧酸的酸性:dcbB.a、b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物C.b 与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、d、c 的简单离子半径依次增大答案 C解析 a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,则 a 为
5、Na 元素,b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代,则 b 为 C 元素,c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4,则 c 为 S 元素,d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白,则 d 为 Cl 元素。则最高价含氧酸的酸性:HClO4H2SO4H2CO3,即 dcb,A正确。Na 的氧化物有 Na2O、Na2O2,C 的氧化物有 CO、CO2,S 的氧化物有 SO2、SO3,Cl 的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等,B 正确。C 与 H 形成的化合物种类繁多,其中如乙烯(CH2CH2)既存在极性共价键,也存在非极性共价键,C 错误。a 的离子比 d、c 的离子少一个电子层,离子半径最小,
6、d、c 的离子具有相同电子结构,核电荷数大的 d 的离子半径比 c 的离子半径小,故 a、d、c 的离子半径依次增大,D 正确。5 5.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是( )A.原子半径:BrGaClAlB.碱性:Ga(OH)3Al(OH)3 酸性:HClO4HBrO4CBr 与Br 得电子能力不同.79358135D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为 30 或 32答案 B解析同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,因此半径大小顺序是 GaBrAlCl,A 错误。同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,金属性(或非金
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