(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(六).doc
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1、- 1 -选考选考(3032)(3032)提升标准练提升标准练( (六六) )非选择题(本题共 3 题,每题 10 分,共 30 分) 1 1.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知:表示 CH4的标准燃烧热的 H为-890 kJmol-1;H2的热值为 50.2 kJg-1,则甲烷 部分氧化生成 CO2和 H2的热化学方程式为 ;该 反应自发进行的条件是 。 (2)Bodensteins 研究了如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJmol-1,在 716 K 时, 气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时
2、间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)1.000.9100.8500.8150.7950.784x(HI)0.000.6000.7300.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。 上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,若k正=9.00 min-1,在t=20 min 时,v逆= min-1(保留三位有效数 字)。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上,缓 慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出
3、此过程的趋势图。(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时 AlC和 Al2C两种离子在 Al 电极上相互转化,其- 4- 7他离子不参与电极反应,放电时负极 Al 的电极反应式为 。 2 2.(2018浙江名校协作体统考)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。 下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:已知 NaN3能与 AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的 AgN3;有关物质的物理性质如下表:熔点/沸点/溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H42113.5与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿- 2 -H2O)亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠
4、氮化钠(NaN3)410 (易分解)易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚请回答: (1)步骤中 NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为 ;步 骤中生成 NaN3的化学方程式为 。 (2)实验室模拟步骤实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):根据实验发现温度在 20 左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因 此可以采取的措施是 。 图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的 。 (3)步骤、中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是 。 打开 K1、K2,关闭 K3;打开 K3;加热;关闭 K1、K2。(4)步骤对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 ,NaN3结晶
5、析出。1 3步骤可以用 洗涤晶体。 A.水B.乙醇 C.乙醇水溶液D.乙醚- 3 -沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色 K2CrO4溶液作指示剂,将 AgNO3标准溶液滴入样品溶 液,至少量 Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行 滴定,理由是 。下列操作合理的是 。 A.滴定管和移液管的尖嘴部分不可接触锥形瓶内壁 B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇 C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下 D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏大 E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去 3 3.(2018绍兴模拟)某研究小
6、组按下列路线合成药物双氯芬酸钠:已知:+RCl+HClNO2NH2请回答: (1)化合物 A 的结构简式为 ; (2)下列说法不正确的是 ; A.化合物 B 具有碱性 B.化合物 D 不能发生自身的缩聚反应 C.化合物 G 在 NaOH 水溶液中能发生取代反应 D.药物双氯芬酸钠的分子式为 C14H9Cl2NO2Na (3)写出 GH 的化学方程式: ; (4)以苯和乙烯为原料,设计生成的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选): ; (5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体: (不考虑立体异构)。 分子中含有联苯结构()和OCH3基团;1H 核磁共振谱显示只有 4 种不
7、同的氢原子。 参考答案 选考(30303232)提升标准练(六) 1 1.答案: (1)CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H3=-689.2 kJmol-1 任意条件均自发 进行- 4 -(2)K= 0.9600.10820.7842(3)Al-3e-+7AlC4Al2C- 4- 7解析: (1)由已知可知 CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1,H2的热值为 50.2kJg-1,则 1molH2完全燃烧生成 H2O(l)放出的热量为100.4kJ,其热化学方程式为H2(g)+ O2(g)H2O(l) H=
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