(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(五).doc
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1、1仿真模拟卷仿真模拟卷( (五五) )(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1 1.ClO2被世界卫生组织列为 A1 级高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于( )A.混合物B.酸C.碱D.氧化物2 2.仪器名称为“蒸发皿”的是( )3 3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2OHB.盐酸C
2、.CO2D.Na4 4.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和 CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应5 5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是( )A.CH3COONaB.HNO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)26 6.下列说法正确的是( )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大,因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7 7.下列有关化学用语表示
3、不正确的是( )A.MgF2的电子式:-Mg2+- B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.CH3Cl 的球棍模型:2D.氧离子(18O2-)的结构示意图:+8? 2 ? 8 ?8 8.下列有关金属的说法中,正确的是( )A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9 9.下列说法正确的是( )A.将 FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3浓溶液B.用湿润的 pH 试纸测量稀盐酸的 pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用
4、分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇1010.下列说法正确的是( )A.H、D、T 属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.甘油()和乙醇中都含有羟基,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是 1,4-二甲基丁烷D.有机物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 是同分异构体1111.下列说法正确的是( )A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用 CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理1212.
5、一定条件下的可逆反应 2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入 NO2,达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了B.NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率相等C.c(NO)c(O2)=21D.气体的颜色不再变化1313.下列离子方程式正确的是( )A.氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+NNH3H2O+ 4C.氯气和 FeCl2溶液反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2+2HC+2OH-BaCO3+C+2H2O- 32 -331414.X、Y、Z、U、W 五种短周期非金属
6、元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物 XZ 是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与 X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X 在周期表中的位置是第 2 周期第A 族1515.下列说法不正确的是( )A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)1616.下列说法正确的是( )A.一定
7、条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性C.全降解塑料可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得D.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精1717.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A.该电池中电极 b 是正极B.外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC.该电池的正极反应为 O2+4H+4e-2H2O4D.该电池的总反应:2H2+O22H2O1818.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序 号pH1 21
8、2溶 液氨 水氢 氧 化 钠 溶 液A.两溶液中c(OH-)相等B.溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1C.两溶液分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的 pH:1919.下列说法中正确的是( )A.已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,则表示氢气的标准燃烧热的 H为-241.8 kJmol-1B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.化学键断开需要放出能量,化学键形成需要吸收能量D.已知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则 H1c(S)c(OH-)c(H+)+ 42 -4
9、B.点 b 所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)+ 4C.点 c 所示溶液中:c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)2 -4D.点 d 以后的溶液中可能出现:c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)2 -4+ 42424.氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下:已知:氯化过程发生的主要反应为 6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列说法不正确的是( )A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知 KClO3的溶解度大于 Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中
10、加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少 Cl2与 Ca(OH)2之间的副反应2525.某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。阳 离 子K+、N+ 4 、Fe2+、 Mg2+、Cu2+阴 离 子OH-、Cl- 、C2 -3 、S2 -46某同学进行了如下实验(必要时可加热):下列说法正确的是( )A.由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 S2 -4B.原溶液中只含有 N、Fe2+、Cl-、S+ 42 -4C.滤液 A 中可能含有 K+D.沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2二、非选
11、择题(本大题共 7 小题,共 50 分)2626.(6 分)乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料,右图转化关系中的是工业上合成乙酸乙酯的常见反应,其中 A 是一种常见的调味品。请回答:(1)有机物 B 中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)已知反应在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体,该气体的化学式为 。 (4)下列说法正确的是 。 A.B、C 都可以使蛋白质变性B.CB、BA 的氧化剂可以相同,也可以不同C.反应是、中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的D.已知两分子 B 可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有水生成2727.
12、(6 分)为探究固体 A 的组成和性质,设计实验并完成如下转化。已知:X 由两种化合物组成,若将 X 通入品红溶液,溶液褪色。若将生成的 X 通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸,将该强酸溶液加水稀释到 1 L,测得溶液的 pH=1。在溶液 2 中滴加KSCN 溶液,溶液呈血红色。请回答:(1)固体 A 的化学式 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 7(3)写出反应中生成 A 的离子方程式: 。 2828.(4 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行
13、实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)D 装置的作用为 。 (2)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 。 (4)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuO 杂质,根据资料信息分析产生的原因是 。 2929.(4 分)取 0.592 g Na2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 50 mL 溶液,往溶液中加入 50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的 pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:(1)反应后溶液中n(OH-)=
14、 mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3)n(NaHCO3)= 。 3030.【加试题】(10 分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2 g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下体积为 4.48 L 的气体,该气体可作制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为 15.6 g,继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为。 (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1已知:
15、H2O(l)H2O(g) H24NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3则表示 NH3(g)的标准燃烧热的 H= 。 8以 FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图 1,当反应温度在400450 时,NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500 以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是 。 图 2 反映的是在 400 N2的体积分数与反应物中的关系,请在下面的图 2 上画出 450 的(3)()变化趋势曲线。图 1 图 2(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。右图是以 N2O4为原料电解制备 N2O5的装置示意图。写出阳
16、极区生成 N2O5的电极反应式: 。 (4)常温下,向 0.1 molL-1氨水中加入少许 N2O5,使溶液中c(NH3H2O)c(N)=59,此时溶液+ 4的 pH= (25 时,NH3H2O 的电离平衡常数Kb=1.810-5)。 3131.【加试题】(10 分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗称“海波”,又名“大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂,医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强还原性和配位能力。它还是冲洗照相底片的定影剂、定量分析中的还原剂。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸
17、钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如下图(a)所示。图(a)9图(b)已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如上图(b)所示。(1)Na2S2O35H2O 的制备:步骤 1:如图连接好装置后,检查 A、C 装置气密性的操作是 。 步骤 2:加入药品,打开 K1、关闭 K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置 B、D 的作用是 。步骤 3:C 中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH 接近 7 时,打开 K2、关闭 K1并停止加热;C 中溶液要控制 pH 的理由是 。 步骤 4:过滤 C 中的混合液,将滤液经过 、冷却结晶、过滤、
18、洗涤、烘干,得到产品。 (2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为 Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由: 。 (3)常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度,步骤如下:取废水 25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时 Cr全部转化为 Cr2;2 -42 -7再加过量 KI 溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用 0.010 molL-1的 Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗 N
19、a2S2O3溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为:a.Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O;2 -7b.I2+2S22I-+S4。2 -32 -6则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。 3232.【加试题】(10 分)某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料 X 和 Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):已知以下信息:102ROH+;+H2O;E 能发生银镜反应,1H-NMR 谱图共有 5 个峰。请回答:(1)下列说法不正确的是 。 A.化合物 C 既能发生氧化反应,又能发生还原反应B.1 mol E 最多可以与 3 mol H2发生加成反应C.B 可以和乙
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