2019高考化学总复习 优编增分练:高考压轴大题特训 题型四“性质、原理型” 定性、定量综合实验.doc
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1、1题型四题型四 “性质、原理型性质、原理型” 定性、定量综合实验定性、定量综合实验1.(2018石家庄市高三下学期 4 月一模)AgNO3是中学化学常用试剂,某兴趣小组设计如下实验探究其性质。.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解,用下图装置加热 AgNO3固体,试管内有红棕色气体生成,一段时间后,在末端导管口可收集到无色气体 a。(1)实验室检验气体 a 的方法为_。(2)已知 B 中只生成一种盐,据此判断 AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑,上述实验装置存在一处明显缺陷,改进措施为_。.AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是 Fe2所致,其离子方
2、程式为_;乙同学认为要判断该观点正确,需增加如下实验,取 2 mL 0.5 molL1 AgNO3溶液于试管中,向其中滴加几滴_,若只产生白色沉淀,证明甲同学观点正确。(5)已知:AgSCN 为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。2(6)设计实验证明Ksp(AgI)0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 的流程如下。3(1)吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率,B 中试剂是_,表明 SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液_。为了使 SO2尽可能吸收完全,在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物
3、外,还可采取的合理措施是_(答一条)。(2)假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验(室温时 CaCO3饱和溶液的 pH10.2)。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,_。有白色沉淀生成,上层清液 pH10.2样品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为 214)固体配成溶液;第二步:加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液,滴加指示剂;第三步:用 N
4、a2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知:IO5I6H=3I23H2O, 2S2OI2=S4O2I 32326(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的 Na2S2O3 浓度可能_(填“不受影响” “偏低”或“偏高”),原因是_。(用离子方程式表示)。4答案 (1)品红、溴水或 KMnO4溶液 颜色很快褪去 控制 SO2的流速、适当升高温度(或其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸,再滴加少量 AgNO3溶液,振荡 加入过量 CaCl2溶液,搅拌,静置,用 pH 计测定上层清液的 pH(3)(或)6 0
5、00a 214V3 000a 107V(4) 偏低 4I4HO2=2I22H2O解析 (1)二氧化硫具有还原性、漂白性,所以可以用品红、溴水或 KMnO4溶液,来检验二氧化硫是否被完全吸收,若 SO2吸收效率低,则二氧化硫有剩余,B 中的溶液会褪色。为了使 SO2尽可能吸收完全,在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下,可以减缓二氧化硫的流速,使二氧化硫与溶液充分接触反应,适当升高温度,也能使二氧化硫充分反应。(2)实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH,若检验 NaCl 存在,需先加稀硝酸排除干扰,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明含有 NaCl;已知室温时 CaCO3饱和溶液
6、的pH10.2,若要检验氢氧化钠存在,需加入过量 CaCl2溶液,把 Na2CO3转化为 CaCO3,再测量溶液的 pH,若 pH 大于 10.2,说明含有 NaOH。(3)n(KIO3) mol,设参加反应的 Na2S2O3为x mol;根据a 214KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O,I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI,有:KIO3 3I2 6Na2S2O31 6mol x mola 214所以x,则c(Na2S2O3) molL1。(4)第三步滴速太慢,6a 214n V6a 214 mol V 103 L6 000a 214VI被氧气氧化,发生 4I4HO
7、2=2I22H2O,2S2OI2=S4O2I,消耗的2326Na2S2O3溶液的体积偏大,由c(Na2S2O3) molL1,V偏大,c偏低。6 000a 214V3.(2018哈尔滨师范大学附属中学四模)某化学学习小组在学习了 Al、Fe 的性质后,设计如下实验,探究 Cu 的常见化合物的性质。实验 1探究 Cu(OH)2是否具有两性药品:CuSO4溶液、浓 NaOH 溶液、稀 H2SO4。实验步骤:取少量 CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓 NaOH 溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。结论:Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤的内容为_5_。(2)能证明 Cu(OH)2具有两性的实验现
8、象为_。实验 2探究 Cu()和 Cu()的稳定性实验步骤:取 98 g Cu(OH)2固体,加热至 80100 时,得到 80 g 黑色固体粉末,继续加热到 1 000 以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量,A 的质量为 72 g。向 A 中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断 A 的化学式为_(不需要书写计算过程)。(4)步骤中发生反应的离子方程式为_。(5)根据上述实验现象得出 Cu()和 Cu()的稳定性大小的结论:固态时_,酸性溶液中_。实验 3探究 CuO 被 NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾
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