2019高考化学第一轮复习 专题 元素周期律学案 鲁科版.doc
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1、1专题专题 元素周期律元素周期律【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容:高考第一轮复习:化学必修 2第 1 章 原子结构与元素周期律第 3 节 元素周期表的应用二. 教学目的:1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律,并能用原子结构知识解释这些递变规律。2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系,学会熟练运用周期表。3. 了解元素周期表的重要意义。三. 教学重点、难点:元素“位性构”三者的关系四. 知识要点: (一)元素原子得、失电子能力强弱的判断依据1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据(1)比较元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生, 元素的原子失
2、电子能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来,碱性越强,元素原子 失电子能力越强。(3)金属单质间的置换反应。若 X 金属能把 Y 金属从它的盐溶液中置换出来,则 X 元 素原子失电子能力比 Y 强。(4)金属阳离子的氧化性强弱.一般来说对主族元素而言,最高价金属阳离子的氧化 性越强,则元素原子失电子能力越弱。2. 元素原子得电子能力强弱的判断依据(1)比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说,反 应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素的原子得电子能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性,一般说来,酸性越强,元素原子得电 子能
3、力越强。(3)通过置换反应,若 X 非金属能把 Y 非金属从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来, 则非金属性 X 强于 Y。(4)非金属阴离子的还原性强弱。非金属阴离子的还原性越强,元素原子得电子能力 越弱。(5)根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。一般说来,当两种非金属元素化合 时,得到电子而显负价的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子,如:S+O2 点燃 SO2,则元素原子的得电子能力:OS(二)同周期.同主族内元素结构、性质的递变规律:性质同周期(从左右)同主族(从上下)电子层结构电子层数相同 最外层电子数渐多电子层数递增 最外层电子数相同2原子半径逐渐减少逐渐增大失电子
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