2019高考化学第一轮复习 专题 化学反应的方向、限度和速率学案 鲁科版.doc
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1、1专题专题 化学反应的方向、限度和速率化学反应的方向、限度和速率【本讲教育信息本讲教育信息】一. 教学内容:高考第一轮复习 化学选修 4第 2 章 化学反应的方向、限度和速率第 1 节 化学反应进行的方向1. 反应焓变与反应方向。2. 反应熵变与反应方向。3. 焓变与熵变对反应方向的共同影响。二. 教学目的1、理解焓、焓变、熵、熵变的概念。2、理解化学反应方向与焓变和熵变之间的关系。3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。4、能够利用化学反应的焓变和熵变说明化学反应的方向。三. 重点和难点1、焓变和熵变对化学反应方向的共同影响。2、根据定量关系式:H TS 及给定的数据判断反应方向
2、。四. 考点分析本节内容是新课改教材中新加知识,估计在高考中的主要考查点是: 1. 焓变与熵变的概念及简单计算。 2. 焓变与反应方向的关系。 3. 熵变与反应方向的关系。 4. 焓变与熵变对反应方向的共同影响。 5. 利用定量关系式:H TS 及给定的数据判断反应方向。五. 知识要点1. 熵的含义是_,符号是_。2. 焓是指_,符号为_。3. 熵变是指_4. 焓变是指_5. gCOsCaOsCaCO23反应在K298时的H-TS 为_。已知H=+178.3kJ1mol,S=+160.4J1mol1K6. 在温度、压力一定的条件下,自发反应总是向_的方向进行,直至达到平衡状态。7. sClNH
3、gNHgHCl43反应在 298K 时的H=-176.4kJ1mol;H-TS=-91.11molkJ,则S=_。8. 常温下 gNO2gOgN22,那么H-TS_0。常温下 gNO2gOgNO222,H-TS_0。2注意:1. 焓变是判断一个反应能否自发进行的因素之一,而不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因常温下自发进行的反应虽多为放热反应,但也有不少吸热反应也可自发进行,还有些反应低温下不能自发进行但高温下却可以自发进行。2. 对于一个由大量粒子组成的体系,人们用熵来描述体系的混乱度,符号为 S。熵值越大,体系混乱度越大。在同一条件下不同的物质有不同的熵值,而同一物体的熵值与条件 有关。
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