2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练11 原电池原理及应用.doc
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1、1速练速练 1111 原电池原理及应用原电池原理及应用1某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是( )AX 和 Y 不连接时,铜棒上会有金属银析出BX 和 Y 用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C若 X 接直流电源的正极,Y 接负极,Ag向铜电极移动D无论 X 和 Y 是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色答案 B解析 A 项,X 和 Y 不连接时,Cu 与硝酸银溶液发生置换反应,所以铜棒上会有金属银析出,正确;B 项,X 和 Y 用导线连接时,形成原电池,Cu 作负极,Ag 作正极,正极上电极反应式为 Age=Ag,发生还原反应,错误; C 项,若
2、X 接直流电源的正极,Y 接负极,则Ag 为阳极,则Ag向Cu 电极移动,正确;D 项,无论X 和 Y 是否连接,都发生Cu2Ag =Cu22Ag,则溶液都从无色逐渐变成蓝色,正确。2某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2OFe3,设计了盐桥式的原电池,见27下图。盐桥中装有琼脂与饱和 K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr37H2O6e=Cr2O14H27C外电路的电流方向是从 b 到 aD电池工作时,盐桥中的 SO移向乙烧杯24答案 C解析 因为氧化性:Cr2OFe3,所以该原电池反应的原理是 Cr2O氧化亚铁离子为27
3、27铁离子,所以甲烧杯发生氧化反应,A 项错误;乙烧杯发生还原反应,电极反应为Cr2O6e14H=2Cr37H2O,B 项错误;根据以上分析,a 是负极,b 是正极,则272电流方向是从正极向负极流动,C 项正确;原电池中的阴离子向负极移动,所以硫酸根离子向甲烧杯移动,D 项错误。3如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于 U 形管中的液面。以下有关解释不合理的是( )A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时,正极反应式:O22H2O4e=4OHD随着反应的进行,U 形管中雨水的
4、酸性逐渐减弱答案 A解析 铁与所含的碳构成原电池,使铁更易腐蚀,故 A 项错误;雨水酸性较强,发生析氢腐蚀,所以开始时插在小试管中的导管内的液面下降,故 B 项正确;导管内墨水液面回升,正极反应式:O22H2O4e=4OH,故 C 项正确;随着反应的进行,U 形管中雨水的酸性减弱,由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀,故 D 正确。4如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是( )A正极:Cu 负极:Zn S:稀 H2SO4B正极:Zn 负极:Cu S:CuSO4溶液C正极:Ag 负极:Zn S:AgNO3溶液D正极:Fe 负极:Cu S:AgNO3溶液答案 C解析 硫酸为电解质
5、溶液,正极生成氢气,不能变粗,A 错误;锌的金属性强于铜,与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极,铜是正极,B 错误;锌为负极,硝酸银为电解质溶液,则锌失去电子,生成离子进入溶液,正极上银离子得到电子,生成单质析出,C 正确;原电池中硝酸银溶液作电解质溶液时,活泼金属作负极,则应为 Fe 作负极,铜是正极,D 错误。5金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和 KCl 琼脂溶液。下列关于此电池的说法正确的是( )3A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和 KC
6、l 琼脂溶液B理论上 1 mol Cr 溶解,盐桥中将有 2 mol Cl进入左池,2 mol K进入右池C此过程中 H得电子,发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥转移到左烧杯中答案 B解析 铜铬构成原电池,由于铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4),这说明铬电极是负极,铜电极是正极,氢离子放电,所以盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生。盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,盐桥中不一定均可以用饱和KCl 琼脂溶液,A 项错误;理论上 1 mol Cr 溶解,则转移 2 mol 电子生成 1 mol Cr2,同时消耗 2 mol 氢离子,所以根据溶液的
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