2019高考化学二轮增分策略 29题专练 简单计算题.doc
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1、12929 题专练题专练 简单计算题简单计算题1向 130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至 500 mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为 16.8 L;过滤得到残留固体,经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了 35.6 g。(1)与硫酸铜反应的铁的质量为_ g。(2)原浓硫酸的物质的量浓度为_ molL1。答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为 0.75 mol。FeH2SO4=FeSO4 H2 固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁
2、的质量为x g,CuSO4Fe=FeSO4Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g35.6 g6.4 g568x6.4,解得x44.8。(2)根据上述分析,设加入铜片的物质的量为y mol,CuSO4Fe=FeSO4Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g35.6 g6.4 g18y6.4,解得y0.8。设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol,Cu 2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=1 mol 2 mol0.8 mol z molz1.6原 H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)(0.75 mol1.6 mol)0.13 L18.1 molL1。2(2017嘉兴
3、市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成 100 mL 溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入 0.5 molL1氯化钡 220 mL 恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896 L,可使 Fe2全部变成 Fe3。请回答下列问题:2(1)所取样品中硫酸铁的物质的量是_。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后所得残渣的质量是_。答案 (1)0.02 mol (2)8 g解析 (1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896 L,发生反应:2Fe2Cl2=2Fe
4、32Cl,n(Fe2)0.896 L22.4 Lmol120.08 mol,则n(FeSO4)0.08 mol,在第一份溶液中加入0.5 molL1氯化钡220 mL,发生反应:Ba2SO=BaSO4,n(SO)0.5 molL1 0.22 L0.11 mol,则 Fe2(SO4)3中的2424n(SO)0.11 mol0.08 mol0.03 mol,nFe2(SO4)30.01 mol,n(Fe3)0.02 24mol,因所取样品配成的溶液分成两等份,所以所取样品中nFe2(SO4)30.01 mol20.02 mol。(2)每份溶液中含有 Fe2和 Fe3的物质的量分别为 0.08 mo
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