2019高考化学大二轮复习 专题四 化学实验 第16讲 实验方案设计与评价练习.doc
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1、1第第 1616 讲讲 实验方案设计与评价实验方案设计与评价1(2018济宁二模)下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( D )选项实验操作和现象结论A分别测定饱和 NaClO 溶液与饱和 CH3COONa 溶液的pH,pH(NaClO)pH(CH3COONa)ClO结合 H的能力比 CH3COO的强B25 时,向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 0.01 molL1的稀盐酸,溶液的 pH 会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2Fe3D向 2 mL 2% NaOH 溶液中加入 1 mL 1% CuSO4溶液
2、,振荡后滴加 0.5 mL 5%葡萄糖溶液,加热至沸腾,出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基解析 NaClO 溶液会发生水解,产生少量的 HClO,HClO 具有漂白性,因此不能达到实验目的,A 项错误。向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 0.01 molL1的稀盐酸,两溶液 pH 相同,混合后氢离子浓度不变,醋酸电离平衡不移动,B 项错误。硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,NO在酸性环境中具有强氧化性,能把 Fe2氧化为 Fe3,不能证 3明 H2O2的氧化性大于 Fe3,C 项错误。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基
3、,反应出现红色沉淀,D 项正确。2(2018太原二模)下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是( B )选项实验操作和现象实验结论A检验某溶液中是否含有 SO时,向溶液中滴加24用盐酸酸化的 BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道有白色烟产生时说明管道发生泄漏C检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2时,向溶液中滴加酸性 KMnO4溶液,溶液变为无色该溶液中一定含有 Fe2D向 2 mL 0.1 molL1硝酸银溶液中加入 1 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液,出现白色沉淀,再加入几滴 0.1
4、molL1 Na2S 溶液,有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下,Ksp(Ag2S)Al(OH)3 3CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大D将少量氯水滴在淀粉KI试纸上试纸中间褪色,试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性解析 在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,把亚铁离子氧化为铁离子,A 项错误。产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子,因此酸性 HCOAl(OH)3,B 项 3正确。能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大,例如亚硫酸氢钠溶液,C 项错误。氯水滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝但不能褪色,且氯气没有漂白性,溶于水生成的次氯酸具有漂
5、白性,D 项错误。4(2018洛阳三模)下列由实验现象得出的结论正确的是( D )选项实验及现象结论A向 AgNO3和 AgCl 的浊液中滴入 0.1 mol/L Na2S 溶液,生成黑色沉淀Ag2S 的溶度积比 AgCl的小B将光亮镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中,产生大量气泡,同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝反应产生的气体一定是 NH3C向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 SO24D将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝说明氧化性Fe3Cu2解析 AgNO3溶液中滴加 Na2S 溶液也能生
6、成黑色 Ag2S 沉淀,A 项错误。NH4Cl 溶液因NH的水解显酸性,加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体,B 项错误。向溶液 4X 中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,溶液 X 中可能含 SO或24SO,或二者均有,C 项错误。将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,23说明溶液中 Fe3能氧化铜,生成 Cu2,即氧化性 Fe3Cu2,D 项正确。5(2018潍坊一模)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物,并探究其性质。3(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气,选择上图中合适的装置,其连接顺序为_a(或 b)、g、h、e
7、、f、i、j、d(或 m)_(按气流方向,用小写字母表示)。根据选择的装置,写出制备氯气的化学方程式: a 对应:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O b 对=应:2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O 。(2)取 100 mL 氯气与 NaOH 溶液反应生成的“84”消毒液,持续通入过量的 SO2,溶液中开始出现黄绿色,后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是:溶液中 Cl与 ClO反应所致,设计实验方案确认这种可能性:_取少量“84”消毒液于试管中,滴加稀硫酸,观察溶液颜色变为黄绿色_。 2ClOSO2=Cl2SO 所致24(用离子方程式表示)。向反应后的
8、溶液中先加入足量稀盐酸,再加入足量氯化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀的质量为w g,则溶液中 NaClO 的物质的量浓度为 20w 233molL1。(3)在加热条件下,氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl 等,写出反应的离子方程式: 3Cl26OH=ClO5Cl3H2O 。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证 3NaClO3的性质。已知:2NaClO3Na2C2O42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O;ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置 A 中分液漏斗活塞,缓慢滴加稀硫酸,观察到 B 装置中的现象是_溶液变蓝_;装置 C 吸收的
9、物质是_ClO2和 CO2_。解析 (1)欲制备并收集纯净的氯气,二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气,该反应为固液反应,需要加热,选 A 制 Cl2,KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成4氯气,该反应为固液反应,不需要加热,选 B 制 Cl2,E 除 HCl,D 干燥,F 收集 Cl2,C 或 G除去尾气,故选用装置连接顺序为 a(或 b)、g、h、e、f、i、j、d(或 m),a 对应:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,b 对应:=2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O。(2)若为溶液中 Cl与 ClO反应使溶液为黄绿色,应取少量“84”消毒液
10、于试管中,滴加稀硫酸,观察溶液颜色变化。反应的离子方程式为 2ClOSO2=Cl2SO;设 NaClO 的物质的量为x mol,则242NaClOSOBaSO4242 mol 233 gx w gx2w/233 molc(ClO) molL1。2w 233 mol 0.1 L20w 233(3)在加热条件下,氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3,离子方程式为3Cl26OH=ClO5Cl3H2O;控制装置 A 中分液漏斗活塞,缓慢滴加稀硫酸,ClO2 3将 I氧化为 I2,I2能使淀粉溶液呈蓝色,观察到 B 装置中的现象是溶液变蓝,装置 C 吸收的物质是 ClO2和 CO2。6(2018
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