2019高考化学总复习 优编增分练:高考压轴大题特训 题型一 基本概念、基本理论的综合应用.doc
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1、1题型一题型一 基本概念、基本理论的综合应用基本概念、基本理论的综合应用1.(2018韶关市高三 4 月模拟考试)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905 kJmol1Pt/Ru高温反应:4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H21 266.6 kJmol1Cu/TiO2高温写出 NO 分解生成 N2与 O2的热化学方程式:_。(2)N2O 也可分解生成 N2与 O2。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气
2、体,发生 2N2O(g)2N2(g)O2(g),容器、中 N2O 平衡转化率如下图所示。起始物质的量/mol 容器容积/L N2ON2O2V10.1001.00.100V20.1001.00.060.060.04该反应的 H_(填“” “”或“” “”或“ p(C)p(B)p(A)(或 CBA) (3) 该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低解析 (1)NO 分解生成N2与 O2的方程式为2NO(g)N2(g)O2(g),根据已知的反应和反应,要得到该方程,则,即H kJmol1180.8 2H2H1 21 266.6905 2kJmol1。(2)根据图像,温度升高,
3、转化率增大,则平衡向右移动,说明正反应方向吸热,则反应的 H0。A、B、C 三点中 N2O 的转化率相同,则容器中反应物、生成物的量均相同,则容器的压强取决于容器的体积,根据图像,相同温度时:转化率大小为:,则反应正向进行的程度为:,且该反应为气体分子数增加的反应,增大容器体积,减小压强平衡向右移动,则说明容器体积大小为:,故 A、B、C 三点处容器内的总压强由大到小的顺序是p(C)p(B)p(A)。中在 470 下达到平衡时 N2O 的转化率是 0.6,则该反应在 470 下平衡常数是0.067 5,容器在 470 进行反应时,浓度商0.03 0.062 0.0420.040.067 5,所
4、以反应向正反应方向进行,则起始速率:v正(N2O)0.04 0.062 0.062v逆(N2O)。(3) 根据图像,在低温时,N2的量相对多一些,而 N2是反应的生成物,故该催化剂在低温时选择反应。C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。根据图像,该催化剂在高温时选择反应,而反应为放热反应,达到平衡后,温度升高平衡向左移动,使得 C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少;或者可能是由于温度升高催化剂失去了活性等原因。2.(2018赤峰市高三 4 月模拟)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。3(1) 用活
5、性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) HQ kJmol1。 在T1时,反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(molL1) 如下:时间浓度01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030 min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a.通入一定量的 NOb.加入定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积若 3
6、0 min 后升高温度至T2 ,达到平衡时,容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为311,则Q_(填“”或“0 的是_(填“a” “b” “c”或“d”);H4_(用H1、H2表示)。在恒容密闭容器中,加入 7.2 g FeO,同时充入 0.1 mol CO,升高温度,若恰好处于图中p 点处,CO 的转化率为_,容器中生成单质 Fe 的质量为_。答案 (1)FeS2 Li(2)1 mol H2FeO4、HFeO、H3FeO 6.7 4 4(3)d H13H2 25% 1.4 g解析 (1)正极发生还原反应,FeS2获得电子生成 Fe、S2,负极发生氧化反应,Li 失电子生成 Li,因此该电池的
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