2019高考化学总复习 优编增分练:高考必考重要填空逐空特训 题型一 化学反应速率、.doc
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1、1( (一一) ) 化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训1.氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除。已知反应NOS2O2OHNO2SOH2O。不同温度下,达到平衡时 NO的脱除率与过 228 324 2硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。(1)比较 a、b 点的反应速率:va 逆_vb 正(填“” “v()v()(2)C2NON2CO2 0.562 5解析 (1)从图 1 看出 CO、NO 百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。根据图像可以知道反应速率是v()v()v()。(2)由题设信
2、息及表中数据可知 C、NO、A、B 反应的化学计量比为0.030.060.030.031211,且 C 被氧化,结合原子守恒可推出生成物为 N2和CO2,则反应方程式为 C2NON2CO2;反应前后气体的物质的量不变,温度升高压强增大;Kp0.562 5。pN2pCO2p2NO3.93 3 10 3.93 3 103.93 4 1026.将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H248 kJmol1(1)其他条件相同,在不同催化剂(、)作用下,反应经过相同时间时,体系中 CO 含量随反应温度的变化如图 1 所示。在
3、 a 点与 c 点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K(a 点)_K(c 点 )(填“” “”或“ (2)0.11(或 )1 9解析 (1)根据题图可知,升高温度二氧化硫的转化率降低,则升高温度平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,故 HKN。(2)M 点时二氧化硫的平衡转化率为 50%,则:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)=催化剂开始时的浓度molL1 0.5 2 0 0改变的浓度molL1 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时的浓度molL1 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数 K (或 0.11)。0.52 0.250.25 1.5219
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