2019高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡学案 鲁科版.doc
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1、1专题专题 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容: 高考第一轮复习化学选修 4 第 3 章 物质在水溶液中的行为 第 3 节 沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。二. 教学目的: 1、理解物质的溶解是可逆的,能用化学平衡的观点认识溶解平衡。2、从平衡的观点认识溶度积,并能用于计算。3、理解掌握沉淀反应的原理和应用沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化,能进行 有关分析和计算。三. 重点和难点:1、溶度积的概念及其计算。2、沉淀溶解平衡的认识。3、沉淀的生成、溶解和转化。四. 考点分析:本节内容在高考中的主要考查点是:
2、 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。五. 知识要点:1、沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡是指_,它的平衡常数叫_,它是一个 _。 (2)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度_ 的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成_时, 可以认为反应完全了。2、溶度积 (1)在难溶电解质达到_时,溶液中_的乘积为一常数, 叫做_常数,简称_,通常用_表示。(2)表达式) s (BAnm)aq(nB)aq(mAmnSPK_(3)SPK反映了难溶电解质在水中的_,同类型物质,S
3、PK数值_,难溶电解质在水中_。 (4)SPK只与难溶电解质的_和_有关,而与_无关。 3、沉淀溶解平衡应用2(1)CQ_SPK 有沉淀析出CQ_SPK 处于平衡状态CQ_SPK 有固体可继续溶解(2)在难溶电解质溶液中,当_时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中2Cu,可以加入的沉淀剂是_。 (3)当_时,就会使沉淀溶解。常用的方法有_,如要使3CaCO沉淀溶解,可以加入_降低_的浓度,使平衡向溶解的方向移动。_如使 CuS 沉淀溶解,可以加入_,减少溶液中 _的浓度,使平衡向溶解的方向移动_,如溶解 AgCl 可以加入 _以生成_而使其溶解。 (4)沉淀转化的实质是_,通常一种沉淀可以转化为更难
4、溶的沉淀,这 两种难溶物的_差别越大,这种转化的趋势就越大。如:在 ZnS 的溶解平衡 体积中加入4CuSO溶液,可以将其转化为更难溶的 CuS 沉淀,这说明溶解度_。转化的方程式可以表示为_。 注意:1、 (1)概论:一定条件下难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该 固态物质之间建立的平衡状态,称沉淀溶解平衡。 (2)溶度积及表达式 一定条件下,难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,各离子浓度以其化学计 量数为幂的乘积是一常数,这个常数称该电解质在此条件下的溶度积。 其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小,也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易,一般说
5、,只要残留在溶液中的离子浓度小于15Lmol101时,认 为是沉淀完全。 )S(BAnm)aq(nB)aq(mAmnSPKnmmn)B( c)A( c(3)SPK反映了难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时,物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2型等)必须相同。 对于同类型物质,SPK数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由SPK数值可知,溶解能力: SAgAgIAgBrAgCl2,22)OH(Mg)OH(Cu。(4)影响SPK的因素与化学平衡常数一样,SPK只与难溶电解质的性质和温度有关,而与浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。 (5)利用浓度
6、商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。 SPCKQ,此时有沉淀析出,直至沉积与溶解达到平衡状态;SPCKQ,沉积与溶解处于平衡状态;SPCKQ若溶液中存在固体,则沉淀量减少,直至沉积与溶解达到平衡状态。2、 (1)沉淀的溶解与生成 在难溶电解质的溶液中,当SPCKQ时,就会生成沉淀。据此,可加入沉淀剂而析出沉淀,是分离、除杂常用的方法。如以SNa2、SH2等作沉淀剂,使某些金属离子如22HgCu、等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。当SPCKQ时,就会使沉淀溶解。常用的方法有:3a. 酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应,降低离子浓度,使平 衡
7、向溶解方向移动。 如难溶于水的3BaCO可溶于酸中。b. 发生氧化还原反应使沉淀溶解。有些金属硫化物如 CuS、HgS 等,其溶度积特别小,在其饱和溶液中)S( c2特别小,不溶于非氧化性强酸,只溶于氧化性酸(如硝酸、王水等) ,2S被氧化以减小其浓度,而达 到沉淀溶解的目的。 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。 c. 生成络合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂,使溶液中某种离子生成稳定的络合物,以 减少其离子浓度,从而使沉淀溶解。如溶解 AgCl 可加入氨水以生成)NH(Ag23而使 AgCl 溶解。实例探究 a. 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作“钡餐”用4BaS
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