2019高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案.doc
《2019高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案.doc(7页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容: 高考第二轮复习专题 7二. 教学目的:1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。2. 了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,知道氯 水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以2SiO及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质 的主要用途。3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性,认识二氧化硫的漂白作 用与次氯酸漂
2、白作用的区别,了解二氧化氮与水的反应,了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性 氧化物、与强碱的反应。4. 了解氨气与水、与酸的反应,了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于 水、受热易分解、与碱反应等性质。5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性,了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C 的反应。 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原 理。6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态 平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害,体会化学对环 境保护的重要意义,逐
3、步形成可持续发展的思想。三. 重点和难点:1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。2. 氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,氯水的消毒 和漂白原理。 硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以2SiO及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。3. 二氧化硫与氧气、与水的反应,亚硫酸的不稳定性,二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂 白作用的区别,二氧化氮与水的反应,二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。4. 氨气与水、与酸的反应,氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分 解、与碱反应
4、等性质。5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性,浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、 铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重 要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害,化学对环境保护的重要意义。四. 考点分析2本专题内容在高考中的主要考查点是:1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。2. 氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,氯水的消毒 和漂白原理。 硫的可燃性和氮气的稳定性。
5、硅元素在自然界以2SiO及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。3. 二氧化硫与氧气、与水的反应,亚硫酸的不稳定性,二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂 白作用的区别,二氧化氮与水的反应,二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。4. 氨气与水、与酸的反应,氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分 解、与碱反应等性质。5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性,浓硫酸、硝酸分别与 Cu、C 的反应。常温下铁、 铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。五. 知识网络1. 氯及其化合物的相互转化2. 硫及其化合物的相互转化33.
6、 氮及其化合物的相互转化4. 碳和硅及其化合物的相互转化4【典型例题典型例题】例 1. 将2SO通入2BaCl溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是 A. 2NOB. 3NHC. 2COD. 3SO解析:解析:A 项2NO溶于水产生的3HNO的氧化性能氧化2SO而生成42SOH得到4BaSO沉淀;B 项3NH溶于水使溶液呈碱性得到3BaSO沉淀;D 项显然得到4BaSO沉淀。C 项2CO不与2BaCl溶液反应,故无沉淀。答案:答案:C例 2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有 16 种,下列对这 16 种非金属 元素的相关判断正确的是 都是主族元素,最外层
7、电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A. 只有正确 B. 只有正确 C. 只有正确 D. 均不正确 解析:解析:都是主族元素,但最外层电子数不都大于 4,如 H 元素的最外层电子数为 1。单质不一定在反应中都只能作氧化剂,如氢气可以做还原剂。氢化物常温下不一定 都是气态,如氧元素氢化物水常温下为液态。氧化物常温下不一定都可以与水反应生成 酸,如2SiO和水不反应。所以选 D 项。答案:答案:D例 3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: OH2NOe3H4NO234KM
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 二轮 复习 专题 非金属 及其 重要 化合物 化学性质
限制150内