(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(十).doc
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1、1仿真模拟卷仿真模拟卷( (十十) )(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1 1.下列关于“SO3”的分类不正确的是( )A.无机物B.氧化物C.含氧酸D.化合物2 2.下列仪器可以直接加热的是( )A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.试管3 3.下列属于弱电解质的是( )A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.
2、纯醋酸4 4.2Na+2H2O2NaOH+H2的反应类型属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5 5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO26 6.下列说法不正确的是( )A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7 7.下列表示不正确的是( )A.MgF2的电子式:-Mg2+- B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.NH3的球棍模型:D.氧原子的结构示意图:+8? 2 ? 6 ?8 8.下列说法正确的是( )A.粗盐提纯时,加入沉淀
3、剂过滤得到的滤液在坩埚中蒸发结晶,出现晶膜时立即停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 S2 -4 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度9 9.下列说法正确的是( )A.H2O 与 D2O 互为同素异形体2B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物C.C5H12的同分异构体有 3 种,其沸点各不相同D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2,5-二甲基戊烷1010.下列说法不正确的是(
4、 )A.化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源,生物质能是可再生能源C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D.人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展1111.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是( )A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的物质的量保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量1212.下列说法不正确的是( )A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存B.常温下,工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用D.硅酸钠的水
5、溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中1313.下列离子方程式正确的是( )A.FeI2溶液中通入过量 Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-B.新制氯水中滴加澄清石灰水后,溶液黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.次氯酸钙中通入过量 SO2:ClO-+SO2+H2OS+Cl-+2H+2 -4D.SO2使酸性 KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2Mn5S+2Mn2+4H+- 42 -41414.X、Y、Z、W、M、R 六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )A.W、Y、Z 的简单离子半径:WYZB.X 能与另外五
6、种元素形成化合物,但 X 的化合价不完全相同C.X、Y、R 只能形成既含离子键又含共价键的化合物D.简单氢化物的酸性:RM,因此简单氢化物的热稳定性:RM1515.下列说法正确的是( )A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得1616.下列说法不正确的是( )A.淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法,都属于物理变化3C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水,搅拌发现液面上有固体物质析出D.蛋白质溶液中
7、加入浓的硫酸铵溶液,有固体析出1717.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Zn 电极是该电池的正极B.Zn 电极上的电极反应式:Zn+H2O-2e-ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动D.氧气在石墨电极上发生还原反应1818.下列说法正确的是( )A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象B.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质C.制备乙酸乙
8、酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热 35 min,将导气管插入饱和 Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.为检验皂化反应的进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应1919.根据如右能量关系示意图,下列说法正确的是( )A.1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB.反应 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能C.由 CCO 的热化学方程式为 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-110.6 kJmol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量
9、,则 CO 的热值为 10.1 kJg-12020.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(molL-1)的变化结果如下:序 号时 间 /m in010 20 30 40 60温0. 0. 0. 0. 0. 0.4度 T1 /1 号 Cu2O05 0 004 9 204 8 604 8 204 8 004 8 0温 度 T1 /2 号 Cu2O0. 05 0 00. 04 9 00. 04 8 30. 04 8 00. 04 8 00. 04 8 0温 度 T2 /3 号 Cu2O0.
10、05 0 00. 04 8 00. 04 7 00. 04 7 00. 04 7 00. 04 7 0下列说法不正确的是( )A.实验时的温度:T2T1B.2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的高C.实验前 20 min 的平均反应速率v(O2)=710-5molL-1min-1D.等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率高,这与 Cu2O 的粒径大小有关2121.某温度下,关于0.01 molL-1醋酸溶液,pH=2 的醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.c(CH3COOH):B.c(CH3COO-):C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3
11、COO-)+c(OH-):”“F-Mg2+,故 A 错误;X 与 W 形成的化合物 MgH2中 H 为-1 价,而 X 与其余四种元素形成的非金属氢化物中 H 均为+1 价,故 B 正确;H、N、Cl 三种元素形成的化合物 NH4Cl中确实既含离子键又含共价键,但这三种元素也可形成化合物 NH2Cl,而 NH2Cl 中只含共价键不含离子键,故 C 错误;简单氢化物的酸性:HClH2S,简单氢化物的热稳定性:HClH2S,但二者没有直接的因果关系,故 D 错误。101515.A 烷烃与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应,故 A 正确;苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢,故 B 错误
12、;裂化汽油中含有烯烃,乙烯和裂化汽油均能使溴水因发生加成反应而褪色,故 C 错误;煤中不含有苯和二甲苯等物质,故 D 错误。1616.B 1717.D A 项,放电时 Zn 转化为 ZnO,发生氧化反应,故 Zn 电极为该电池的负极,错误;B 项,根据图片可知,电解液显碱性,故 Zn 电极上的电极反应式为 Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,错误;C 项,放电时,阴离子移向负极,即 OH向 Zn 电极移动,错误;D 项,电池工作时,正极发生还原反应,正确。1818.B A 项,钠与水反应时,先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液,再加绿豆粒大小的金属钠,观察实验现象;B 项,蒸馏时测定馏分的
13、温度,则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,若在下方位置,将收集到低沸点馏分,使收集的产品中混有低沸点的杂质;C 项,制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热 35min,导气管应在饱和 Na2CO3溶液上方,不能插入溶液中;D 项,油脂不溶于水,油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水,故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂,即说明已完全反应,若有油滴浮在液面上,说明油脂没有完全反应。1919.D 由能量关系图可知 C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1,则 1molC(s)与 1molO2(g)的能量之和较大,1molCO2(g)的能量较小,二者相差39
14、3.5kJ,表示的是能量差,而不是 1molC(s)与 1molO2(g)的能量之和为 393.5kJ,A 错误;从能量关系图可看出,反应 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,B 错误;从能量关系图可知,1molC(s)与 1molO2(g)的能量之和、1molCO(g)与 molO2(g)的能1 2量之和相差(393.5-282.9)kJ=110.6kJ,所以 CCO 的热化学方程式为 C(s)+ O2(g)CO(g) 1 2H=-110.6kJmol-1,C 错误;转化的热化学方程式为 CO(g)+ O2(g)CO2(g) H=
15、-1 2282.9kJmol-1,则 1gCO 完全燃烧放出的热量为kJ10.1kJ 故 CO 的热值为 10.1kJg-1,D282.9 28正确。2020.C 因为该反应的正反应吸热,升温,平衡正向移动,平衡常数增大,平衡时水蒸气的浓度小于的,所以T2T1,故 A 正确;加入 2 号 Cu2O 的反应体系在 10min、20min 时的反应速率均比加入 1号 Cu2O 的反应体系的反应速率大,故 2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的高,故 B 正确;实验前20min 内水蒸气的平均反应速率=molL-1min-1=710-5molL-1min-1,0.0500 - 0.04
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