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1、临临 淄淄 二二 中中授课人:孙燕红授课人:孙燕红元素周期表的发现者元素周期表的发现者 门捷列夫门捷列夫门捷列夫完成了科门捷列夫完成了科学史上的一个勋业。学史上的一个勋业。恩格斯恩格斯在这张元素周在这张元素周期表中蕴藏着期表中蕴藏着什么规律呢?什么规律呢?问:随着原子序数的递增,元素原子的问:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化?核外电子层排布呈现什么规律性的变化?结论:随着原子序数的递增,元素原子结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子层排布呈现的核外电子层排布呈现 的变化。的变化。科学探究科学探究:原子结构示意图原子结构示意图周期性周期性 随着原子序数的递增
2、,元素的原子随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现什么规律性的变化?半径呈现什么规律性的变化?科学探究:科学探究:结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现呈现 的变化。的变化。周期性周期性 随着原子序数的递增,元素的原子随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现什么规律性的变化?半径呈现什么规律性的变化?科学探究:科学探究:结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现呈现 的变化。的变化。周期性周期性知识迁移:知识迁移:下列原子半径比较不正确的是(下列原子半径比较不正确的是()A、r(Na)r(Mg)B、r(Cl)
3、r(F)C、r(Mg)r(B)D、r(O)r(P)D科学探究:随着原子序数的递增,元素的科学探究:随着原子序数的递增,元素的化合价呈现什么规律性的变化?化合价呈现什么规律性的变化?随着原子序数随着原子序数的递增的递增,元素的化合价元素的化合价呈现周期性变化呈现周期性变化主族元素的最主族元素的最高正化合价等高正化合价等于族序数于族序数非金属元素非金属元素的最低负价的最低负价等于等于8-最外最外层电子数层电子数金属金属只有只有正价正价稀有气稀有气体化合体化合价是价是0氧和氧和氟没氟没有正有正价价核外电子层核外电子层排布的周期性排布的周期性原子半径的原子半径的周期性周期性元素主要化元素主要化合价的周
4、期性合价的周期性决定决定决定决定结构结构 决定决定反映反映性质性质NaNa、MgMg、AlAl的金属性的金属性 自主探究自主探究 小结小结:金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据 (1)单质与水或酸反应产生)单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度的难易程度(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(3)单质间的置换反应)单质间的置换反应。现象和结论:现象和结论:结论结论与热水与热水反应反应与冷水与冷水反应反应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色入酚酞溶液变红色 反应缓慢产生少量气泡反应缓慢产生少量气泡滴入酚酞溶液不变红滴入酚酞溶液不变红
5、NaNa与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应MgMg能与沸水反应能与沸水反应AlAl与沸水难反应与沸水难反应 金属性金属性 无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象表面出现较多气泡表面出现较多气泡 溶液变为浅红色溶液变为浅红色Na Mg Al实验探究一实验探究一:镁、铝与水反应镁、铝与水反应 现象和结论:现象和结论:结论结论与热水与热水反应反应与冷水与冷水反应反应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色入酚酞溶液变红色 反应缓慢产生少量气泡反应缓慢产生少量气泡滴入酚酞溶液不变红滴入酚酞溶液不变红 NaNa与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应MgMg能与沸水反应能与沸水反应AlAl与沸水难反
6、应与沸水难反应 金属性金属性 无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象表面出现较多气泡表面出现较多气泡 溶液变为浅红色溶液变为浅红色Na Mg Al实验探究一实验探究一:镁、铝与水反应镁、铝与水反应 实验二:镁、铝与盐酸反应实验二:镁、铝与盐酸反应 向盛有已除去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中,向盛有已除去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中,各加入各加入2mL 2mol/L 盐酸,观察现象。盐酸,观察现象。现象和结论现象和结论:结论结论与盐酸与盐酸反应现象反应现象AlMgMg、Al都能与稀盐酸反应放出都能与稀盐酸反应放出H2,Mg比比Al更剧烈更剧烈 金属性金属性:反应较慢反应较慢 表面产生气泡表面
7、产生气泡反应剧烈反应剧烈 产生大量气体产生大量气体Mg Al最高价氧化物对应的水化物碱性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,元素金属性元素金属性 -中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物越强越强 Na MgAl最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物碱性强碱性强弱弱结论结论NaOHAl(OH)3Mg(OH)2强碱强碱例:碱性强弱介于例:碱性强弱介于KOH和和Mg(OH)2之间之间的氢氧化物是的氢氧化物是 ()ANaOH BAl(OH)3 CFe(OH)3 DRbOHANa Mg Al 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 -减弱减弱结论结论:随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的金
8、属性呈现元素的金属性呈现 变化变化周期性周期性 元素金属性与其在周期表中位置关系元素金属性与其在周期表中位置关系 半径增大,失电子能力半径增大,失电子能力_,金属性金属性_ 半半径径增增大大,失失电电子子能能力力_,金金属属性性_增增强强 增强增强 增增强强 增强增强请阅读课本请阅读课本16页表三,总结非金属性强弱的依据。页表三,总结非金属性强弱的依据。小结:小结:非金属性强弱判断的非金属性强弱判断的依据依据:与氢气反应生成氢化物的难易程度,与氢气反应生成氢化物的难易程度,或氢化物的稳定性;或氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;单质间的置换反
9、应单质间的置换反应。Si P S Cl 元素的非金属性逐渐元素的非金属性逐渐 -增强增强结论结论:随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的非金属性呈现元素的非金属性呈现 变化变化周期性周期性请阅读课本请阅读课本16页表三,总结非金属性强弱的依据。页表三,总结非金属性强弱的依据。小结:小结:非金属性强弱判断的非金属性强弱判断的依据依据:与氢气反应生成氢化物的难易程度,与氢气反应生成氢化物的难易程度,或氢化物的稳定性;或氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;单质间的置换反应单质间的置换反应。Si P S Cl 元素的非金属性逐渐元素的非金属性逐
10、渐 -增强增强结论结论:随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的非金属性呈现元素的非金属性呈现 变化变化周期性周期性元素的非金属性与元素在周期表中位置关系元素的非金属性与元素在周期表中位置关系半径减小,得电子能力半径减小,得电子能力_,非金属性非金属性_ _ 半半径径减减小小,得得电电子子能能力力非非金金属属性性 增强增强 增增强强 增强增强 增增强强 根据实验,可得出第三周期元素金属根据实验,可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ,非金属性逐渐,非金属性逐渐 -用结构观点解释:用结构观点解释:电子层
11、数电子层数相同核电相同核电荷数增多荷数增多原子失电子能力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强同周期元同周期元素从左到素从左到右右原子核对最外层电原子核对最外层电子的吸引力增强子的吸引力增强金属性减弱、金属性减弱、非金属性增强非金属性增强减弱减弱增强增强元素周期律:元素周期律:元素的性质随着原子序元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质:元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是原子核外电子元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。排布呈现周期性变化的必然结果。能力提升能力提升 方法线方法线结构结构性质性质实验实验验证验证决定决定反映反映随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化元素性质呈元素性质呈周期性变化周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18原子半径原子半径化合价化合价决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素化学性质(金属性、元素化学性质(金属性、非金属性)变化非金属性)变化知识线知识线布置作业布置作业课本第课本第19页页课后习题:第课后习题:第1,3,4,5,7题。题。布置作业布置作业课本第课本第19页页课后习题:第课后习题:第1,3,4,5,7题。题。谢谢谢谢
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