(新课标)广西2019高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第6讲 电化学学案.doc
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1、1第第 6 6 讲讲 电化学电化学一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分)1 1.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是( )A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是 C 区域C.A 区域比 B 区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+答案 D解析海水为弱酸性,发生吸氧腐蚀,在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀,A 错误。在 B 处,海水与氧气接触,与 Fe 最易形成原电池,发生的吸氧腐蚀的程度最大,生成铁锈最多,B 错误。在 B 处,海水与氧气接触,与 Fe 最易形成原电池,所以 B 区域比 A 区域更易腐蚀,C
2、 错误。Fe 作负极失电子生成亚铁离子,则负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+,D 正确。2 2.原电池中,B 极逐渐变粗,A 极逐渐变细,C 为电解质溶液,则 A、B、C 应是下列各组中的( )A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 为稀硫酸B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 为稀硫酸C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 为稀 AgNO3溶液D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 为稀 AgNO3溶液答案 C解析在原电池中,一般活泼金属作负极,失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)作正极,发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出;依据题意可知 A
3、 为负极、B 为正极,即活泼性 A 大于 B,且 A 能从电解质溶液中置换出金属单质。只有C 正确。3 3.(2017 海南高考,10)一种电化学制备 NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是( )A.Pd 电极 b 为阴极B.阴极的反应式为 N2+6H+6e-2NH3C.H+由阳极向阴极迁移2D.陶瓷可以隔离 N2和 H2答案 A解析 Pd 电极 b 上是氢气发生氧化反应,Pd 电极 b 为阳极,A 错误。Pd 电极 a 为阴极,N2发生还原反应,N2+6H+6e-2NH3,B 正确。阳离子向阴极移动,C 正确。陶瓷隔离 N2和 H2,使之分别在阴极、阳极放电,
4、D 正确。4 4.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )图 1图 2A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S)2 -4答案 C解析该装置构成原电池,Zn 是负极,Cu 是正极。在正极 Cu 附近溶液中的 H+获得电子变为氢气,Cu 电极的质量不变,A 错误。由于 Zn 是负极,不断发生反应 Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B 错误。由于反应不断消耗 H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,C 正确。S不参加反应,其浓度不变,D 错2 -4误。5 5.我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为
5、电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0”)0.15 mol。 (4)若欲使所得电解质溶液复原到 500 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理? 。 答案(1)2H+2e-H2(2)电解持续进行,H+电解完后,电解过程发生转变,阳极反应式为 Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2+2e-Cu,电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的 pH 也不再发生变化 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(3)(4)向溶液中通入约 0.05 mol H2S解析根据题意及表中数据可知,电解刚开始阶段,阳极反应式是
6、 Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为2H+2e-H2;随着电解的继续,溶液中 Cu2+的浓度增大,此时阳极反应不变,而 H+已被电解完,阴极反应则变成 Cu2+2e-Cu;若电解过程中只有电镀铜的过程,阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同,溶液的组成保持不变,则阳极铜的减少量为=4.8 g,转移电子的物质的量为 0.15 mol,9.6 2而实际上先有 H2产生,后有电镀铜的过程,故实际转移电子的物质的量大于 0.15 mol;要使溶液复原则需要通入 H2S,H2S+CuSO4CuS+H2SO4。1010.(16 分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化
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