(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 综合训练(三)元素化合物.doc
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1、1综合训练综合训练( (三三) ) 元素化合物元素化合物1 1.(2018学军中学模拟)下列有关钠的说法中,不正确的是( )A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质2 2.(2018台州统考)下列说法正确的是( )A.相同条件下,等浓度的 NaHCO3溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的大B.镁能在空气中燃烧,但不能在 CO2、N2中燃烧C.在常温下,单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性3 3.(2018宁波统考)下列说法不正确
2、的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆4 4.称取铁粉和氧化铜的混合物 6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是( )A.原混合物中铜元素的质量不一定为 0.64 gB.生成气体体积为 2.016 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为 0.10 molD.原混合物中铁的质量分数为 78.5%5 5.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是( )A.硫酸盐都易溶于水B.
3、检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 物质的量之比为 323D.明矾含有结晶水,是混合物6 6.下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键2的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力
4、的类型相同A.B.C.D.7 7.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列说法不正确的是( )A.制取粗硅时生成的气体产物为 COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8 8.(2018长兴中学模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B.溶液 A 和 B 均可以
5、选用稀硝酸C.若溶液 B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验方案更便于实施9 9.下列有关物质的用途不正确的是( )A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多1010.下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是( )A.常温下足量的铁与浓硫酸反应,会产生 SO2与 H2的混合气体B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来解释C.硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应,既体现了浓硫酸的强氧化性,又体现了酸性31111.下列说法不正确的是( )
6、A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作1212.下列说法正确的是( )A.试纸在检测溶液时不能湿润,而检测气体时必须湿润B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C.碘水中的碘可以用酒精萃取D.在实验室遇酸灼伤,用水洗后再用稀 NaOH 溶液浸洗1313.(2018浙江七彩阳光联考)工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下:已知:高铁酸盐热稳定性差。回答下列问题:(1)写出第步发生反应的离子方程式: 。 (2)第步反应的体
7、系,温度不宜过高,并最好控制温度在 30 以下,其原因是 。 (3)通过结晶方法从溶液得到的粗产品中主要含有杂质 (填化学式),可通过重结晶法提纯 K2FeO4,具体操作步骤为将粗产品先用饱和 KOH 溶液溶解,然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中干燥可采用的方法是 (写出一种干燥方法)。 (4)利用电化学原理,用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得 K2FeO4。在制备过程中铁钉作 极,请写出获得 Fe的电极反应式: 。 2 -41414.(2017北京卷改编)某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的 0.05 molL-1
8、硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有 Ag。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色。30产生白色沉淀;较 3 min 时量小;溶液红色较 3 min 时加深。120产生
9、白色沉淀;较 30 min 时量小;溶液红色较 30 min 时变浅。4(资料:Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3+产生的原因作出如下假设:假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生 Fe3+;假设 b:空气中存在 O2,由于 (用离子方程式表示),可产生 Fe3+; 假设 c:酸性溶液中 N具有氧化性,可产生 Fe3+;- 3假设 d:根据 现象,判断溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶
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