2019学年高一化学下学期期末模拟试题人教版.doc
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1、120192019 高一期末模拟考试高一期末模拟考试化学试题化学试题注意事项:1本试卷满分为 100 分,物理化学生物同堂考试,满分:300 分,时间:150 分钟2可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg12 Al27 S 32 Zn65一选择题:本题共一选择题:本题共 1515 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 4545 分。在每小题给出的四个选项中,只有分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B浓硫酸 C液氯 D氨水2下列物质中,只含有离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 D
2、KOH3下列过程属于物理变化的是A煤的液化 B石油的分馏 C石油裂化 D乙烯加聚反应4下列各组物质中互为同位素的是 A和 BD 和 T CH2O 和 H2O2 DO3 和 O2 Ca40 20Ar40 185下列关于浓硫酸的叙述,正确的是A. 具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2 气体C. 是一种干燥剂,能够干燥 NH3、H2 等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe2e=Fe2Ca 和 b 用导线连接时电
3、子从 Cu 片流向铁片Da 和 b 用导线连接时,Cu2向铜电极移动7下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体,也不属于同系物B与互称为同分异构体2C煤的气化、液化都属于化学变化,石油分馏属于物理变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 =电解BAl2O3+3C2Al+3CO=2 125CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 =高温D2Ag2O4Ag+O2=9设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A15g -CH3 含有的电子数目为 7 NA B1 mol Fe 的粉末与足量浓硫酸加热反
4、应,转移电子的数目为 2 NAC室温,28 g 由 C3H6 和 C4H8 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NAD标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为 NA10下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na 与水反应时增大水的用量 B.Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时,该用浓硫酸C.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时,降低温度 D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将 Al片改成 Al 粉11下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O CZnCuSO4
5、=CuZnSO4 DCaOSiO2高温 CaSiO312某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置:橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下3C丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气13下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3CH2OH C.CH3CH2Br D.CH3CHCl2 14下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一氯代烃种类最多的是A B. C.CH3CH2CH2CH3 D. 15在光照条件下,CH4 与 C12 能发生取代反应。若将 1molC
6、H4 与 C12 反应,待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为:n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的 C12 为A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1第第 IIII 卷卷( ( 5555 分分) )二非选择题:本题包括 4 小题,共 55 分16. (10 分) A、B、C、D、E、 F、G 是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB 阳离子与 A 阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的CC 与 B 同周期,且是所在周期中原
7、子半径最大的(稀有气体除外)DD 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍,其氢化物有臭鸡蛋气味EE 与 D 同周期,且在该周期中原子半径最小FF 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化4合物GG 是形成化合物种类最多的元素(1) B 元素符号为 ,A 与 C 以原子个数比为 1:1 形成的化合物的电子式为 ,用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程 , D 形成的简单离子的结构示意图为 。 (2) F 的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3) 非金属性 D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因: 。17 (15 分)足量锌与浓
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