2019学年高二化学上学期期中试题人教 新版.doc
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1、120192019 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题考试时间共 90 分钟,满分 100 分试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)注意事项: 1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字 笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处” 。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦 干净后再填涂其它答案;非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超 出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量:
2、H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 S-32 Fe-56第 I 卷 选择题(共 44 分)一、选择题(本大题共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分。在每小题列出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的)1化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是 A在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水,符合节能减排 B为解决电力紧张问题可以大力发展火力发电 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太 阳能制取
3、氢能的构想。下列说法正确的是 AH2O 的分解反应是放热反应 B氢能源是一级能源 C2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的总能量 D氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 3用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,形成的 N-H 键 数目为 0.6NA B标准状况下,22.4L 氯气和 56g 铁充分反应,转移的电子数为 3NA C6.4 g 由 S2、S6、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2 NA D常温下,1L0.1mol/ L HClO 溶液中 ClO-离子数
4、目为 0.1NA 4下列化学用语或说法正确的是 A加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在:Cl、NO3、Na、SO32 B某无色溶液中可能大量存在 Cr2O72-、Al3+、NO3、Cl C氢硫酸溶液中 H2S 的电离方程式为:H2SS22H+ D已知酸性 H2CO3HClOHCO3-,向 NaClO 溶液中通入少量 CO2发生反应的离子 方程式为:CO2 + H2O + ClO- HClO + HCO3- 5下列说法不正确的是A某反应在高温下才能自发向右进行,则该反应的H0、S0 B同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加D需要加热
5、才能发生的化学反应不一定是吸热反应26已知 0.01 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是 加少量纯碱固体升高温度加少量冰醋酸加水A B C D7下列说法正确的是A.同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B.已知 4P(红磷,s)=P4(白磷,s)H=+17 kJ/mol ,则白磷比红磷更稳定 C已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molD稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=53.7
6、 kJ/mol ,将含 1 mol CH3COOH与含 1 molNaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于 53.7 kJ8在 298 K、1.01105 Pa 下,将 4.4g CO2通入 200 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下,1mol CO2通入 1 L 1molL1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量,则 2molCO2与 3molNaOH 溶液充分反应的热化学方程式正确的是:A2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (x+y) kJmol1B2CO2(g)3N
7、aOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (10x+y) kJmol1C2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (2x+y) kJmol1D2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H (10x-y) kJmol19将 5.6 g 铁粉投入到盛有 100 mL 4 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2)2 mol/(Lmi
8、n)Cv(H2SO4)2 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)10测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热,某兴趣小组的下列操作会使测定的实验结果偏大的是A分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中B用等物质的量的浓硫酸代替了稀硫酸C实验中用铜质搅拌棒代替环形玻璃棒D测了 NaOH 溶液起始温度后的温度计未洗涤,直接测定 H2SO4溶液的温度11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向滴有少量硫酸的 H2O2溶液中加入铁粉,有大量气泡产生气泡为氢气B向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解
9、成了 NO23C向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2溶液变浑浊析出了 NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,有白色沉淀产生原溶液中 SO4212下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量,根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化是:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)化学键CHHHC=OHO能量(kJ)415496798465A吸收热量 60 kJ B放出热量 414 kJ C放出热量 60 kJ D吸收热量 414 kJ13对于 100mL 0.3mol/L 盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使产生氢气的速率加快的是:再加 50
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