2019学年高二化学下学期期末考试试题(平行班,含解析) 新版 新人教版.doc
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1、1陕西省陕西省 20192019 学年高二下学期期末考试化学试卷平行班学年高二下学期期末考试化学试卷平行班1. 下列能层中,原子轨道数目为 4 的是( )A. K 层 B. L 层 C. M 层 D. N 层【答案】B【解析】试题分析:s、p、d、f 含有的轨道数目分别是 1、3、5、7,所以 K 层原子轨道的数目为1,L 层原子轨道的数目为 4,M 层原子轨道的数目为 9,N 层原子轨道的数目为 16,答案选B。考点:考查原子轨道的数目的计算点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目,然后灵活运用即可。2. 下列说法中正确的
2、是( )A. 任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B. 用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为 2n2C. 电子云中每一个小点代表一个电子D. 电子的运动状态只能从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述【答案】B【解析】【详解】A、在多电子原子中,同一能层的电子能量也不同,还可以把它们分成能级,随着能层数的增大,能级逐渐增多,能级分为 s、p、d、f、g 等,故 A 错误;B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层,用 n 表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为 2n2,故 B 正确;C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率
3、大小的一种图形,电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道,故 C 错误;D、决定电子运动状态有四个量:主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数;所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向 4 个方面进行描述,故 D 错误;故选 B。【点睛】在多电子原子中,同一能层的电子能量也不同,还可以把它们分成能级;在多电子的原子核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层;电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形,电子在原子核外的2一个空间运动状态称为一个原子轨道;决定电子运动状态有四个量:
4、主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数,据此分析。3. 以下表示氧原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A. B. C. 1s22s22p4 D. 【答案】D【解析】【详解】A、只能表示最外层电子数,故 A 错误;B、只表示核外电子的分层排布情况,故B 错误;C、具体到亚层的电子数,故 C 错误; D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向,故 D 正确;故选 D。【点睛】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况,还能表示电子在原子轨道上的自旋情况,对电子运动状态描述最详尽。4. 电子排布有能级顺序,若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )A.
5、E(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py) B. E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C. E(5s)E(4f)E(3Px)E(3Py) D. E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)【答案】B【解析】试题分析:A、应为 E(3d)E(4s) ,则为 E(4s)E(3d)E(3Px)=E(3Py) ,A 项错误;B、符合构造原理,B 项正确;C、应为 E(4f)E(5s)E(3Px)=E(3Py) ,C 项错误;D、E(4f)E(5s)E(3d)E(4s) ,D 项正确;答案选 B。考点:考查电子排布的能级顺序5. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )A. K:1s22s22p6
6、3s23p64s1 B. F-:1s22s22p6C. 26Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 D. Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C【解析】【详解】题中 K、F和 Kr 的核外电子排布都符合构造原理,为能量最低状态,而 Fe 的核外电子排布应为 1s22s22p63s23p63d64s2,电子数目不正确。故选 C。【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断,是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,该题的关键是明确核外电子排布的特点,然后结合构造原理灵活运用即3可,难度不大原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相
7、容原理,结合原子或离子的核外电子数解答该题6. 下列各项叙述中,正确的是( )A. 能层序数越大,s 原子轨道的形状不相同,但半径越大B. 在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C. 镁原子由 1s22s22p63s2ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态D. 原子价电子排布式为 5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】C【解析】【详解】A、s 能级的轨道都是球形的,且电子层序数越大,半径也就越大,故 A 错误;B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同,但在同一电子层的不同轨道中,电子的自旋方向是可以相同的,故 B 错误;C、Mg 原子 3s2能级上的 2
8、个电子吸收能量跃迁到 3p2轨道上,由基态转化为激发态,故 C 正确;D、原子的最外层电子排布是 5s1的元素是 Rb 元素,其氢氧化物是强碱,可以与氢氧化铝反应,故 D 错误;故选 C。【点睛】原子轨道的形状与电子层数的多少无关;在电子排布中,每一电子层有s、p、d、f 等七个能级,每个能级有不同的轨道,在每一轨道上电子的自旋方向不同;能量最低的能级叫做基态,其他能级叫做激发态;氢氧化铝为两性物质,既能溶于酸,又能溶于强碱。7. 已知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270
9、011600A. 元素 X 的常见化合价是+1 价B. 元素 Y 是A 族的元素C. 元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XClD. 若元素 Y 处于第 3 周期,它可与冷水剧烈反应4【答案】D【解析】试题分析:X、Y 是主族元素,I 为电离能,X 第一电离能和第二电离能差距较大,说明 X为第 IA 族元素;Y 第三电离能和第四电离能差距较大,说明 Y 为第 IIIA 族元素,X 的第一电离能小于 Y,说明 X 的金属活泼性大于 Y。AX 为第 IA 族元素,元素最高化合价与其族序数相等,所以 X 常见化合价为+1 价,故 A 正确;B通过以上分析知,Y 为第 IIIA 族元素,故 B
10、正确;C元素 X 与氯形成化合物时,X 的电负性小于 Cl 元素,所以在二者形成的化合物中 X 显+1 价、Cl 元素显-1 价,则化学式可能是 XCl,故 C 正确;D若元素 Y 处于第 3 周期,为 Al 元素,它不能与冷水剧烈反应,但能溶于酸和强碱溶液,故 D 错误。故选 D。考点:考查元素电负性、电离能的含义及应用8. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是( )A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大C. 电负性越大,金属性越强D. 电负性越小,非金属性越强【答案】A【
11、解析】试题分析:非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增强;同主族自上而下,非金属性逐渐较弱,电负性逐渐降低,所以正确的答案选 A。考点:考查电负性的有关判断点评:本题是常识性知识的考查,难度不大。主要是有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。9. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B. 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C. 2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子
12、的 Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 XY 原子【答案】C5【解析】试题分析:A、1s2结构的原子为 He,1s22s2结构为 Be,两者性质不相似,A 错误;B、X 原子为 Mg,Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素,如第 4 周期中 Ca、Fe 等都符合,化学性质不一定相同,B 错误;C、为第A 族的元素,化学性质一定相似,C 正确;D、最外层只有 1 个电子的第A 族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子的。故性质不一定相似,D 错误,答案选 C。考点:考查核外电子排布与元素性质的关系判断10. 下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( )A. 丙烯分子
13、有 8 个 键,1 个 键B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C. 丙烯分子不存在非极性键D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上【答案】A【解析】【详解】A、共价单键为 ,双键中双键中有 1 个 键,1 个 键,所以丙烯分子有 8 个 键,1 个 键,故 A 正确;B、丙烯分子中 1 个碳原子为 sp3杂化,双键上的 2 个碳原子都是 sp2杂化,故 B 错误;C、存在 C-C 非极性键,故 C 错误;D、C=C 为平面结构,最多 2个碳原子在一条直线上,故 D 错误;故选 A。【点睛】共价单键为键,双键中有 1 个键,1 个键,甲基中的 C 为 sp3杂化,双键中的 C 为 s
14、p2杂化,结合化学键及乙烯的平面结构分析。11. 根据等电子原理,等电子体之间结构相似,物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO 和 N2 B. O3和 SO2 C. CO2和 N2O D. N2H4 和 C2H4【答案】D【解析】试题分析:根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,据此分析解:ACO 和 N2的原子个数都为 2,价电子数:前者为 10,后者为 10,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故 A 不选;BO3和 SO2的原子个数都为 3,价电子数:前者为 18,后者为 18,原子数和价电子数都相6等,属于等电子体,故 B 不选;CCO2和 N
15、2O 的原子个数都为 3,价电子数:前者为 16,后者为 16,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故 C 不选;DN2H4和 C2H4的原子个数都为 6,价电子数:前者为 14,后者为 12,原子数相等,但价电子数不相等,不属于等电子体,故 D 选;故选:D12. 对于 SO2和 CO2的说法中正确的是( )A. 都是直线形结构B. 中心原子都采用 SP 杂化轨道C. SO2为 V 形结构,CO2为直线形结构D. S 原子和 C 原子上都没有孤对电子【答案】C【解析】试题分析:ASO2的价层电子对个数=2+ (6-22)=3,含有 1 个孤电子对,该分子为 V12形结构,CO2的价层电子对
16、个数=2+ (4-22)=2,该分子是直线形结构,故 A 错误;12BSO2的价层电子对个数是 3,所以硫原子采取 sP2杂化,CO2的价层电子对个数是 2,所以碳原子采取 sP 杂化,故 B 错误;CSO2的价层电子对个数=2+ (6-22)=3,该分子为12V 形结构,CO2的价层电子对个数=2+ (4-22)=2,该分子是直线形结构,故 C 正确;12DSO2的孤电子对个数= (6-22)=1,CO2的孤电子对个数= (4-22)=0,所以二氧化1212硫有 1 对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故 D 错误。13. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A. 两
17、种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为 sp2型杂化,而 CH4是 sp3型杂化B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强C. NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】B【解析】A. NH3中 N 原子成 3 个 键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为 4,采取 sp3型杂7化,CH4分子中 C 原子连接 4 个相同的原子,C-H 之间的键角相等,采取 sp3型杂化,两种分子的中心原子杂化轨道类型相同,故 A 错误;B. NH3中 N 原子成 3 个 键,有一对未成键的孤
18、对电子,杂化轨道数为 4,采取 sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,故 B 正确;C. NH3中 N 原子成 3 个 键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,故 C 错误;D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子,甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子,因果关系不正确,故 D 错误;故选 B。14. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2
19、+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+ 给出孤对电子,NH3提供空轨道【答案】B【解析】试题分析:氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物;B氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清;C根据Cu(NH3)42+的空间构型判断;D配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键解:A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,
20、所以溶液中铜离子浓度减小,故 A 错误;B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清,故 B 正确;CCu(NH3)42+的空间构型为平面正四边形,故 C 错误;D在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故 D 错误;故选 B15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能: B. 原子半径:8C. 电负性: D. 最高正化合价:【答案】A【解析】由核外电
21、子排布式可知,1s22s22p63s23p4为 S 元素,1s22s22p63s23p3为 P 元素,1s22s22p5为 F 元素;A同周期自左而右,第一电离能增大,但 P 元素原子 3p 能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能 ClPS;同主族自上而下第一电离能减弱,故 FCl,故第一电离能 FPS,即,故 A 正确;B同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 PSF,即,故 B 错误;C同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性,故 C 错误;DS 元素最高正化合价为+6,P 元素最高正化合价为+5,F 没有正化合价,故
22、最高正化合价:,故 D 错误;故选 A。点睛:考查核外电子排布规律、元素周期律等,难度不大,注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。16. 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A. C2H4 CH4 B. CO2 H2S C. C60 C2H4 D. NH3 HCl【答案】A【解析】试题分析:A、乙烯含有碳碳双键,是非极性键和极性键,是非极性分子,甲烷含有极性键,结构对称,是非极性分子,选 A;B、二氧化碳是含有极性键的非极性分子,硫化氢含有极性键,是极性分子,不选 B;C、碳-60,是含有非极性键的非极性分子,乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子,不选
23、C;D、氨气是含有极性键的极性分子,氯化氢是含有极性键的极性分子,不选 D。考点:共价键的类型,极性分子和非极性分子。17. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:Na2O2;SiO2;石墨;金刚石;CaH2;白磷固体;其中含有两种作用力的组合是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】9试题分析:Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O 原子和 O 原子之间存在共价键,所以过氧化钠中存在两种结合力,故正确;SiO2中 Si 原子和 O 原子之间存在共价键,所以只存在一种结合力,故错误;石墨存在共价键和分子间作用力,故正确;金刚石中 C 原子之间只存在共
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