2019年高考化学三模试题(含解析).doc
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1、120192019 高考化学三模试卷高考化学三模试卷一、选择题(共 7 小题,每小题 0 分,满分 0 分) 1化学与人类的生活、生产密切相关,下列说法不正确的是( ) A船舶外壳装上锌块,是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐 B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同 C压缩天然气(CNG) 、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的淸洁燃料 D2016 年 9 月,中国太钢集团造出的圆珠笔头,可完全替代进口笔尖,该笔尖钢为合金, 且具有良好的切削性 2绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物,其结构如图所示,下列说法正 确的是( )A绿原酸分子中有
2、4 种含氧官能团 B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与 FeCl3 发生显色反应 Dl mol 绿原酸与足量钠反应,可生成 4 molH2 3下列实验方案中,能达到相应实验目的是选项方案目的A验证氧化性:Cl2Br2B验证溶解度:AgClAg2SC检验 SO2、CO2 混合气体中有 CO2D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢 原子的活泼性AABBCCDD 4在给定的条件下,下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是( )2AN2NH3NH4Cl(aq)BAgNO3 Ag(NH3)2OH(aq)AgCSiO2SiCl4SiDMgCO3MgCl2(aq)M
3、g 5常温下,盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示:盐酸(NH4)2SO4 溶液由水电离出的氢离子浓度1.010amolL11.010b molL1 下列说法正确的是( ) A盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4 溶液中水的离子积 B盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C盐酸的 pH=a D在(NH4)2SO4 溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42)6有机物 M 的结构简式是,能用该结构简式表示的 M 的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) A12 种B16 种C20 种D24 种 7A、B、C、D 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其质子的最外层
4、电子数之和为 18,A 和 C 同主族,B 原子的电子层数与最外层电子数相等,D 元素最高正价与最低负价的 绝对值之差为 6下列说法不正确的是( ) AA 的一种单质具有良好的导电性 B氧化物对应水化物的酸性:DA CB、C 的单质均可与 NaOH 溶液反应生成氢气 DA、B、C 三种元素均可以与 D 元素形成共价化合物二、解答题(共 5 小题,满分 0 分) 8三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有 毒200以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂可用作聚氯乙烯的热稳定剂以 100.0 吨铅泥(主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等)为原料制备三
5、盐的工艺流程如图所示已知:Ksp(PbSO4)=1.82108,Ksp(PbCO3)=1.461013 请回答下列问题: (1)步骤转化的目的是 ,滤液 1 中的溶质为 Na2CO3 和 (填化学式) (2)步骤酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是 (任写一条) 其中 铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 和 NO 的离子方程式为 3(3)滤液 2 中可循环利用的溶质为 (填化学式) 若步骤沉铅后的滤液中 c(Pb2+)=1.82l05molL1,则此时 c(SO42) molL1 (4)步骤合成三盐的化学方程式为 若得到纯净干燥的三盐 49.5t,假设铅泥 中的铅元素有 80%转化为三盐,则
6、铅泥中铅元素的质量分数为 简述步骤洗涤沉 淀的方法 9用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸,装置如图 1 所示(加热、搅拌 和仪器固定装置均己略去) 实验过程如下: 将 1:1 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至 8590,保持 30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至 60左右; 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中; 控制反应液温度在 5560条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为 2:1.5)溶液; 反应 3h 左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体 硝酸氧化淀粉
7、水解液过程中可发生下列反应:C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O C6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O 3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O 请回答下列问题: (1)实验加入少许 98%硫酸的目的是: (2)冷凝水的进口是 (填 a 或 b) ;实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降, 其原因是 (3)装置 B 的作用是 ,为使尾气被充分吸收,C 中的试剂是 (4)重结晶时,将草酸晶体粗品经 I 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、 干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 (填上述实验步
8、骤序号)时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留在 (填“滤纸 上”或“滤液中” ) (5)将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重,得到二水合草酸称取一定量该样品加 适量水完全溶解,用 KMnO4 标准液滴定,反应的离子方程式为 滴定前后滴定 管中的液面读数如图 2 所示,则消耗 KMnO4 溶液的体积为 (6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性常温下,向 10mL0.01molL1IH2C2O4 溶液中加入 10mL0.01molL1NaOH 溶液时,溶液中各种离子的 浓度由大到小的顺序为 10CO2 的转换在生产、生活中具有重要的应用4(1)CO2 的低碳转型对抵御
9、气候变化具有重要意义,海洋是地球上碳元素最大的“吸收池” 溶于海水中的 CO2 主要以四种无机碳形式存在,除 CO2、H2CO3 两种分子外,还有两种离 子的化学式为 、 在海洋碳循环中,可通过图 1 所示的途径固碳写出钙化作用的离子方程式: (2)将 CO2 与金属钠组合设计成 NaCO2 电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C放电时,在正极得电子的物质为 ;充电时, 阳极的反应式为 (3)目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽 和水蒸气图 2 表示恒压容器中 0.5molCO2 和 1.5mol
10、 H2 转化率达 80%时的能量变化示意 图能判断该反应达到化学平衡状态的依据 (填字母) A容器中压强不变 BH2 的体积分数不变 Cc(H2=3c(CH3OH) D容器中密度不变 E2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 HH 断裂 (4)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,得到如表三组数据:起始量/mol平衡量/mol实验组温度/COH2OH2CO达到平衡所 需时间/min1650421.62.462900210.41.633900abcdt 实验 2 条件下平衡常数 K= 实验 3
11、中,若平衡时,CO 的转化率大于水蒸气,则 a/b 的值 (填具体值或 取值范围) 实验 4,若 900时,在此容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 均为 1mol,则此时 v(正 v(逆) (填“” 、 “”或“=“) (5)已知在常温常压下: 2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=1275.6kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566.0kJmol1 H2O(g)=H2O(I)H=44.0kJmol1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 11A、B、C、D、E、R 为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期
12、B 元素原子含有 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同;D 的原子核外有 8 种运动状态不 同的电子;E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差 3,且 E 元素的基 态原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子请回答下列问题:5(1)写出基态 C 原子的价层电子排布图 ,F 基态原子的外围电子排布式 (2)下列说法正确的是 (填序号) A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2CO2 B第一电离能由小到大的顺序:BCD CN2 与 CO 为等电子体,结构相似 D稳定性:H2OH2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 (3)F 元素位于周期表中 区,其离子是人
13、体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当 前研究的热点向 F 的硫酸盐溶液中通入过量的 C 与 A 形成的气体 X 可生成F(X)42+, 该离子的结构式为 (用元素符号表示) (4)某化合物与 F(I) (I 表示化合价为+1)结合形成图 1 所示的离子,该离子中碳原子 的杂化方式为 (5)B 单质的一种同素异形体的晶胞如图 2 所示,则一个晶胞中所含 B 原子的个数为 (6)D 与 F 形成离子个数比为 1:1 的化合物,晶胞与 NaCl 类似,设 D 离子的半径为 apm,F 离子的半径 bpm,则该晶胞的空间利用率为 12光刻胶的一种合成路线如图:已知:R1CHO+R2CH2CHO+H2O+
14、R2OH+HClRCOOH+CHCHRCOOCH=CH2 回答下列问题 (1)A 的名称是 C 中所含官能团的名称是 (2)CD 的反应类型是 ,X 的结构简式为 (3)D+G光刻胶的化学方程式为 (4)T 是 C 的同分异构体,T 具有下列性质或特征:能发生水解反应和银镜反应;能 使溴水褪色;属于芳香族化合物则 T 的结构有 种其中核磁共振氢谱为 5 组峰,6且峰面积比为 1:1:2:2:2 的结构简式为 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2COOH 的合成 路线流程图(无机试剂任用) (合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2
15、BrCH3CH2OH)72017 年陕西省咸阳市高考化学三模试卷 参考答案与试题解析一、选择题(共 7 小题,每小题 0 分,满分 0 分) 1化学与人类的生活、生产密切相关,下列说法不正确的是( ) A船舶外壳装上锌块,是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐 B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同 C压缩天然气(CNG) 、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的淸洁燃料 D2016 年 9 月,中国太钢集团造出的圆珠笔头,可完全替代进口笔尖,该笔尖钢为合金, 且具有良好的切削性 【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系 【分析】A船身装上锌块,构成原电池
16、,Zn 为负极,Fe 为正极,则 Fe 被保护; B乙醇不具有强的氧化性; C天然气主要成分为甲烷,液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等; D钢是铁的合金,合金硬度大,性能优于纯金属 【解答】解:A船身装上锌块,构成原电池,Zn 为负极,Fe 为正极,则 Fe 被保护,为牺 牲阳极的阴极保护法,故 A 正确; B乙醇不具有氧化性,次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性,消毒原理不同,故 B 错误; C天然气主要成分为甲烷,液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,它 们均只含有碳氢两种元素,属于烃类,故 C 正确; D钢是铁的合金,合金一般具有良好的切削性,故 D 正确; 故选
17、:B2绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物,其结构如图所示,下列说法正 确的是( )A绿原酸分子中有 4 种含氧官能团 B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与 FeCl3 发生显色反应 Dl mol 绿原酸与足量钠反应,可生成 4 molH2 【考点】HD:有机物的结构和性质 【分析】由有机物的结构可知,该有机物中含酚OH、醇OH、C=C、COOC、COOH, 则结合酚、醇、羧基、烯烃及酯的性质来解答 【解答】解:A由结构简式可知有机物含有的含氧官能团为羧基、羟基和酯基,故 A 错误;B分子中含OH、C=C、酚OH、COOH、COOC等,则能
18、发生取代、加成、消去和 氧化反应,故 B 正确; C只有COOC水解,水解产物有两种,其中一种不含酚羟基,则与氯化铁溶液不反应,8故 C 错误; D能与钠反应的官能团为羧基、羟基,则 l mol 绿原酸与足量钠反应,可生成 3 molH2, 故 D 错误 故选 B3下列实验方案中,能达到相应实验目的是选项方案目的A验证氧化性:Cl2Br2B验证溶解度:AgClAg2SC检验 SO2、CO2 混合气体中有 CO2D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢 原子的活泼性AABBCCDD 【考点】U5:化学实验方案的评价 【分析】A用浓盐酸和二氧化锰制备氯气,应在加热条件下反应; B含有硝酸银,不能证明氯化
19、银的转化; C二者都与氢氧化钙反应; D加入相同的钠块,可根据反应的剧烈程度判断 【解答】解:A反应没有加热,不能生成氯气,则实验不能完成,故 A 错误; B含有硝酸银,通入硫化氢生成硫化银沉淀,不能证明氯化银的转化,故 B 错误; C二者都与氢氧化钙反应,且反应现象相同,不能检验,故 C 错误; D加入相同的钠块,分子中氢原子越活泼,反应越剧烈,可完成实验,故 D 正确 故选 D4在给定的条件下,下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是( )AN2NH3NH4Cl(aq)BAgNO3 Ag(NH3)2OH(aq)AgCSiO2SiCl4SiDMgCO3MgCl2(aq)Mg9【考点】E9
20、:氮气的化学性质;FH:硅和二氧化硅;GK:镁、铝的重要化合物 【分析】A氮气和氢气反应生成氨气,氨气和氯化氢反应生成氯化铵; B蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应; C二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅; D电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气 【解答】解:A工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨,3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生 NH3+HCl=NH4Cl,所示的物质间的转化均能一 步实现,故 A 正确; B蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,故 B 错误; C二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅,故 C 错误; D碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和
21、二氧化碳、水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和 氢气,工业用电解熔融的氯化镁制备镁,故 D 错误; 故选 A5常温下,盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示:盐酸(NH4)2SO4 溶液由水电离出的氢离子浓度1.010amolL11.010b molL1 下列说法正确的是( ) A盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4 溶液中水的离子积 B盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C盐酸的 pH=a D在(NH4)2SO4 溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42) 【考点】DN:离子浓度大小的比较 【分析】A均为常温下,Kw 与温度有关; B硫酸铵为强酸弱碱盐,可发
22、生水解反应; C盐酸中由水电离出的氢离子浓度为 1.010amolL1,可知 1.010amolL1c(H+)酸=11014; D (NH4)2SO4 溶液,n(N)=2n(S) ,结合物料守恒判断 【解答】解:A温度相同,则酸中水的离子积等于(NH4)2SO4 溶液中水的离子积,故 A 错误; B盐酸抑制水的电离,硫酸铵促进水的电离,故 B 错误; C盐酸中由水电离出的氢离子浓度为 1.010amolL1,可知 1.010amolL1c(H+)酸=11014,则盐酸的 pH 为 14a,故 C 错误; D (NH4)2SO4 溶液,n(N)=2n(S) ,由物料守恒可知 c(NH4+)+c(
23、NH3H2O) =2c(SO42) ,故 D 正确; 故选 D6有机物 M 的结构简式是,能用该结构简式表示的 M 的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) A12 种B16 种C20 种D24 种 【考点】H6:有机化合物的异构现象10【分析】先找出丁基的同分异构体,再找出C3H6Br 的同分异构体,然后找出有机物的种 类数 【解答】解:丁烷有 2 种结构:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,分子中分别含有 2 种、 2 种 H 原子,故丁基(C4H9)共有 4 种;C3H6Cl 的碳链为 CCC,溴原子分别在 1 号、2 号、3 号碳上(与 1 号重复) ,共有 2 种
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