2019年高考化学冲刺模拟试题(五)(含解析).doc
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1、120192019 高考化学冲刺模拟试卷(五)高考化学冲刺模拟试卷(五)一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分,满分 42 分) 1化学知识无处不在,下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是( )常见古诗文记载化学知识 A梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金,其硬度比纯 铁的大,熔点比纯铁的高 B荀子劝学:“冰水为之,而寒于水”冰的能量低于水的,冰转化为水属于吸热反应 C诗经大雅绵:“堇茶如饴 “郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也 “糖类均有甜味D唐苏味道正月十五夜诗:“火树银花合,星桥铁锁开 “火树银花”中的焰火实质上是金属 元素的
2、焰色反应AABBCCDD 2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A0.5mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数目为 1.5NA B标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移电子数为 0.1NA C氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 氯化氢,则断裂化学键总数为 NA D电解精练铜时,转移 1mol 电子时,阳极溶解的铜的质量为 32g3某种新型高分子材料的结构简式为,对此高聚物叙述不正确的是( ) A化学式为(C11H10O2)n B可以发生水解反应、氧化反应,也能发生卤代反应 C1mol 该有机物分子最多能和 4molH2 发生加成反应 D该高分子材料是经加聚反
3、应而得到 4为达到下列实验目的,表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是( )实验目的主要仪器所用试剂 A制备少量 CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸B检验溶液中 SO32试管、胶头滴管Ba(NO3)2 溶液、 稀盐酸 C配制 240mL0.1molL1KMnO4溶液250mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、 胶头滴管KMnO4 固体、蒸馏 水D分离 NaOH 溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有 CaCO3 的 NaOH溶液AABBCCDD 5光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O 生成 甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质
4、量相等下列叙述不 正确的是( )2An 型半导体为负极 BX2 为 O2,H+由 b 极向 a 极移动Cb 极的电极反应式为 CO2+6e+6H+=CH3OH+H2OD当制备 32g 甲醇时,质子交换膜两侧溶液相差 104g 6钾长石的主要成分为硅酸盐,由前 20 号元素中的四种组成,化学式为 XYZ3W8其中, 只有 W 显负价X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正价数相等Y3+与 W 的阴离子具有 相同的电子层结构X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和下列说法错误的是( ) AW 的离子半径Y 的离子半径 BZ 的氢化物稳定性W 的氢化物稳定性 CY 的氧化物既能与盐酸,又能与
5、 NaOH 溶液反应 DX2W2、Y2W3 两种化合物含有的化学键类型完全相同 7常温下,10mL 浓度均为 0.1mol/L 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的 pH 随溶液体积变化曲线如图所示则下列说法正确的是( )AHX 的电离常数 K(HX)大于 HY 的电离常数 K(HY) Ba 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度 Ca、b 两点对应的两种酸等体积混合后溶液的 pH 大于混合前溶液的 pHD浓度均为 0.1mol/L 的 NaX 和 NaY 组成的混合溶液中 c(Na+)c(Y)c(X)c(OH)c(H+)二、解答题(共 3 小题,满分 43 分) 8单质硅是
6、半导体材料,也是目前太阳能发电的核心材料工业上利用 SiO2 为原料,用 还原剂还原可制备单质硅某学校探究小组利用如图所示装置,探究焦炭还原 SiO2 制备单 质硅及过程中生成的气体产物的成分3已知反应:CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,溶液变浑浊,金属钯呈黑色回答下列问题: (1)实验前需要先在装置中通入一段时间的 He,其作用是 (2)装置 B 的作用是 (填字母) a收集气体 b检验气体 c安全瓶 d防止液体倒吸入装置 A 中 (3)经测定,装置 A 中产生 CO2,则装置 C 和装置 D 分别盛放 和 PdCl2 溶液,若 焦炭和 SiO2 足量,则装置 C 中的实验现
7、象为 ,PdCl2 溶液中出现黑色浑浊,则装置 A 中发生反应的化学方程式为 (4)装置 D 的出气导管放置在酒精灯火焰上方,目的是 (5)试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: 9钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等,也可用 于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂如图所示是利用钼精矿(主要成分为 MoS2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图请回答下列问题: (1)Na2MoO4 中 Mo 的化合价为 (2) “焙烧”时,有 MoO3 生成,反应的化学方程式为 ,氧化产物是 (3) “碱浸”生成 CO2 和另外
8、一种物质,CO2 的电子式为 ,另外一种生成物的化学式 为 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,则废渣的成分为 (填化学式)(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42)=0.40molL1,c(SO42)=0.04molL1 “结晶”前应先除去 SO42,方法是加入 Ba(OH)2 固体假设加入 Ba(OH)2 固体后溶液体积不变,当 BaMoO4 开始沉淀时,去除的 SO42的质量分数为 % (保留小数点后一位数字) 已知 Ksp(BaSO4)=1.11010,Ksp(BaMoO4)=4.0108(6)在碱性条件下,将钼精矿加入 NaClO 溶液中,也可以制备
9、钼酸钠该反应的离子方4程式为 10已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式:V2+(紫色) 、V3+(绿色) 、VO2+(蓝色) 、VO2+(淡黄色) 、VO43(无色) 、V5O143(红棕色)等(1)如果向酸性的 VSO4 溶液中滴加高锰酸钾溶液,溶液出现的颜色变化是紫色绿色蓝色绿色黄色 第一次出现绿色发生反应的离子方程式是 第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是 (2)向酸性淡黄色的(VO2)2SO4 溶液中加入 NaOH 溶液调节 pH,溶液会出现一定的颜 色变化,最终变为无色若向所得溶液中加入硫酸,则现象恰好相反由给出的钒所形成 的离子的信息可知,在调节 PH 过程中会出现 色,用离子
10、方程式表示过程中出现 该颜色的特征: (3)VO2+加入氨水中可以得到 NH4VO3 室温下,NH4VO3 在水中的 Ksp 曲线如图 1 所示,则 Ksp(NH4VO3)= 热重分析可探究化学变化的历程,某研究小组取 234g NH4VO3 进行探究,焙烧过程中减 少的质量随温度变化的曲线如图 2 所示,则 B 是 (填化学式,后同) ,C 是 (4)钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景如图 3 所示为电池充电时的部分工作原 理,电池放电时负极是 (填“X”或“Y”) ,电池充电时阳极的电极反应式是 三、解答题(共 1 小题,满分 15 分) 11硼元素 B 在化学中有很重要的地位硼的化合
11、物在农业、医药、玻璃工业等方面用途 很广 请回答下列问题: (1)写出与 B 元素同主族的 Ga 元素的基态原子核外电子排布式 从原子结构的角度分析,B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 (2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料同属原子晶体的 氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 (3)在 BF3 分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4 微粒的空间构型是 又知若有 d 轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力试解释为什么 BF3、SiF4 水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成 BF4 一后者却是生成 SiF62: (4)科学家发现硼化镁在 3
12、9K 时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子 是分层排布的,一层镁一层硼相间排列5如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是 硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上根据图示确定硼化镁的化学式为 四、解答题(共 1 小题,满分 0 分) 12具有抗 HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路 线如图:已知:RCHO+R1CH2CHORCH=+H2O(R、R1 表示烃基或氢)(1)A 的名称是 DE 的反应类型是 F 中含有的官能团有酯基、 和 (写名称) 写出 F 与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方
13、程式 (2)物质 G 可通过如下流程合成:IJMG1.08g 的 I 与饱和溴水完全反应,生成 2.66g 白色沉淀,则 I 的结构简式为 写出 MG 中反应的化学方程式 (3)下列说法正确的是 (选填字母) aY 易溶于水 bB 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 cR 的分子式为 C12H10O3 dI 与互为同系物(4)写出符合下列要求的 E 的同分异构体的结构简式(写反式结构): (写反式 结构) 与 E 具有相同官能团 能发生银镜反应 有 2 个CH3存在顺反异构62017 年山东省齐鲁名校教科研协作体、湖北省部分重点中学高考化学冲刺模拟试卷(五) 参考答案与试题解析一、选择题(共 7 小题,
14、每小题 6 分,满分 42 分) 1化学知识无处不在,下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是( )常见古诗文记载化学知识 A梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金,其硬度比纯 铁的大,熔点比纯铁的高 B荀子劝学:“冰水为之,而寒于水”冰的能量低于水的,冰转化为水属于吸热反应 C诗经大雅绵:“堇茶如饴 “郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也 “糖类均有甜味D唐苏味道正月十五夜诗:“火树银花合,星桥铁锁开 “火树银花”中的焰火实质上是金属 元素的焰色反应AABBCCDD 【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系;GH:焰色反应 【分析】A
15、合金的性质分析,合金硬度比成分金属大,熔点低; B物质三态转化,并不是化学反应; C糖类的性质中不是所有的糖类都有甜味; D焰色反应是某些金属的特征性质; 【解答】解:A剂钢指的是铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,故 A 错误;B物质三态转化并不是化学反应,冰的能量低于水的,冰转化为水属于物理变化,故 B 错误; C不是所有的糖类都有甜味,例如纤维素,故 C 错误; D焰色反应是某些金属的特征性质,不同金属的焰色反应不同, “火树银花”中的焰火实质 上是金属元素的焰色反应的体现,故 D 正确; 故选 D2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A0.5mol 熔融的
16、NaHSO4 中含有的离子数目为 1.5NA B标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移电子数为 0.1NA C氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 氯化氢,则断裂化学键总数为 NA D电解精练铜时,转移 1mol 电子时,阳极溶解的铜的质量为 32g 【考点】4F:阿伏加德罗常数 【分析】A熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子; B氯气溶于水是可逆反应,并不能完全反应; C当反应生成 2molHCl 时,断裂 2mol 化学键; D电解精炼铜的过程中,阳极溶解的不全都是铜【解答】解:A熔融的 NaHSO4 只含 Na+、HSO4,0.5mol 中含有离子为 NA,故 A 错误;B氯气
17、溶于水是可逆反应,并不能完全反应,2.24L 标况下 Cl2 的物质的量为 0.1mol,转7移的电子数0.1NA,故 B 错误; C生成标况下 22.4LHCl 气体,即 1molHCl,消耗 H2 和 Cl2 各 0.5mol,断裂化学键各 0.5mol,断键总数 NA,故 C 正确; D电解精炼铜,阳极为粗铜,其中还含有杂质,当转移 1mol 电子时,溶解的铜质量小于 32g,故 D 错误 故选 C3某种新型高分子材料的结构简式为,对此高聚物叙述不正确的是( ) A化学式为(C11H10O2)n B可以发生水解反应、氧化反应,也能发生卤代反应 C1mol 该有机物分子最多能和 4molH
18、2 发生加成反应 D该高分子材料是经加聚反应而得到 【考点】HD:有机物的结构和性质【分析】由结构可知分子式,分子中含COOC、碳碳双键,结合酯、烯烃及苯的性质来解答 【解答】解:A由结构可知,该有机物的分子式为(C11H10O2)n,故 A 正确; B分子中含有酯基,可以发生水解反应,含有碳碳双键,可以发生氧化反应,含有苯环, 可以发生卤代反应,故 B 正确; C该有机物属于高聚物,苯环、双键均与氢气发生加成反应,1mol 该有机物分子最多能 和 4n mol H2 发生加成反应,故 C 错误; D该有机物高分子的主链上只有 2 个 C,经加聚反应聚合而成,故 D 正确; 故选 C4为达到下
19、列实验目的,表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是( )实验目的主要仪器所用试剂 A制备少量 CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸B检验溶液中 SO32试管、胶头滴管Ba(NO3)2 溶液、 稀盐酸 C配制 240mL0.1molL1KMnO4溶液250mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、 胶头滴管KMnO4 固体、蒸馏 水D分离 NaOH 溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有 CaCO3 的 NaOH溶液AABBCCDD 【考点】U5:化学实验方案的评价 【分析】A利用固体与液体混合,且不加热装置可制备二氧化碳; B硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚硫酸根离子;C配制 240mL0.1mo
20、lL1KMnO4 溶液,选 250mL 容量瓶,计算后称量固体质量;8DCaCO3 不溶于水 【解答】解:A石灰石与稀盐酸发生反应制备二氧化碳,选择大试管、带导管的单孔塞 合理,故 A 正确;BNO3酸性条件下具有强氧化性,可将 SO32氧化成 SO42,故 Ba(NO3)2 不能用于检验 SO32,故 B 错误;C需要用托盘天平称取高锰酸钾固体质量,故 C 错误; D需要过滤分离,过滤操作需用普通漏斗,故 D 错误; 故选 A5光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O 生成 甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等下列叙述不 正确
21、的是( )An 型半导体为负极 BX2 为 O2,H+由 b 极向 a 极移动Cb 极的电极反应式为 CO2+6e+6H+=CH3OH+H2OD当制备 32g 甲醇时,质子交换膜两侧溶液相差 104g 【考点】BH:原电池和电解池的工作原理 【分析】由利用太阳光、CO2、H2O 生成甲醇的光能储存装置可知,b 电极上 C 得到电子,b 为阴极,则 n 型半导体为负极,阴极反应为 CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O,a 与正极相连为阳极,阳极上发生氧化反应为 2H2O4e=O2+4H+,以此来解答【解答】解:A由图中 b 极产生甲醇可知,b 极为阴极,所以 n 型半导体为负极,故 A 正
22、确;Ba 极为阳极,电极反应为 2H2O4e=O2+4H+,H+由 a 极向 b 极移动,故 B 错误;Cb 极的电极反应式为 CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O,为还原反应,故 C 正确;D由得失电子守恒可得关系式:6 H2O3O22 CH3OH,当生成 32gCH3OH 时,a 极消耗 54g 水,b 极生成 18g 水,故质子交换膜两侧溶液相差 104g,故 D 正确; 故选 B6钾长石的主要成分为硅酸盐,由前 20 号元素中的四种组成,化学式为 XYZ3W8其中, 只有 W 显负价X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正价数相等Y3+与 W 的阴离子具有 相同的电子层结构X、W
23、 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和下列说法错误的是( 9) AW 的离子半径Y 的离子半径 BZ 的氢化物稳定性W 的氢化物稳定性 CY 的氧化物既能与盐酸,又能与 NaOH 溶液反应 DX2W2、Y2W3 两种化合物含有的化学键类型完全相同 【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系 【分析】只有 W 显负价,应为 O 元素,Y3+与 W 的阴离子具有相同的电子层结构,Y 为 Al 元素,X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正价数相等,可知该硅酸盐中,Z 应为 Si 元素, X 的化合价为+1 价,X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和,则 X 为 K 元素,以此解 答该题
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