高二化学上学期期中试题.doc
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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期中试题精选高二化学上学期期中试题本试卷满分 120 分,考试时间为 100 分钟。第 I 卷(共 56 分)每小题只有一个选项符合题意(1-28 小题,每小题 2 分)1. 分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物:、 、 、2CO2SO2NO2SiOC. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体:、 、金刚石60C70C2. 下列电离方程式中,正确的是A. 2 3322COHCOHB. C. D. 2OClHHClO3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的
2、是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动2 / 16D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等4. 当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5. 已知在和条件下,燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是kPa1
3、01K29822molHkJ484A. ;)(21)()(222gOgHgOHmolkJH/242B. ;)(2)()(2222lOHgOgHmolkJH/484C. ;)()(21)(222gOHgOgHmolkJH/242D. ;)(2)()(2222gOHgOgHmolkJH/4846. 250和时, ,该反应能自发进行的原因是Pa51001. 1)()(4)(22252gOgNOgONmolkJH/76.56A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应
4、速率总是大于吸热反应的反应速率3 / 16C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同)(2)()(22gHClgClgHH8. 常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是mol1共价键HH FF FH ClH IH )(1molkJE436157568432298A. 11298)(432molkJBrHEmolkJB. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. )(2)(2gHgH1436molkJHD. )(2)()(22gHFgFgH125molkJH9. 下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃
5、烧热的是HA. )(2)()(2222lOHgOgHmolkJH/6 .571B. )(2)()(2)(2224gOHgCOgOgCHmolkJH/3 .802C. )()(2/1)(22gCOgOgCOmolkJH/283D. )(2)()(22gHClgClgHmolkJH/6 .18410. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量NaB. 将稀改为的浓与反应制取42SOH%9842SOHZn2HC. 在与两溶液反应时,增大压强42SOHNaOHD. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量11. 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,
6、其中一定能表明平衡移动的是4 / 16A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强12. 在一密闭容器中,充入一定量的反应物 A,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的1.6 倍,则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加D. ba 13. 对常温下的溶液,下列叙述不正确的是3pHCOOHCH3A. )()()(3OHcCOOCHcHcB. 加入少量固体后,降低COONaCH3)(3COOCHcC. 该溶液中由电离出的是OH2)(HcLmol /100 . 111D.
7、 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性11pHNaOH14. 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性HB. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低)(OHcC. 纯水中,稀酸和稀碱中25WKHcOHc)()(1410)()(HcOHcKW5 / 16D.是一吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大WK15. 当反应达到平衡后,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高转化率的是0H2COClA. B. C. D. 16. 近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气
8、体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同()其他条件相同时,下列图像正确的是CO2NO12TT 17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存,放置低温处18. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应: 。下列分析正确的是0HA. 平衡后加入,该反应的增大2NHB. 平衡后升高温度,平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入,达到新平衡时,的百分含量变大3NH3NH6 / 16D. 若反应前充入的与物质
9、的量相等,达平衡时的转化率比的高2N2H2N2H19. 已知是比还弱的酸,氯水中存在下列平衡:、 ,达到平衡后,要使的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质HClO32COHHClOA. B. C. D. 2SO3NaHCOHClNaOH20. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. t/25501001410/ WK1.015.4755.0C. D. )/()(1Lmolc 氨水0.10.01pH11.110.621. 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是1pHA. 、 、 、Na 3NO2 4SOClB. 、 、 、2MgCOOCH3NaClC. 、 、 、ClNa2 32OSKD
10、. 、 、 、2FeK2 4SO 3NO7 / 1622 某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是L2)(1gmolX)(2gmolY)(1gmolZA. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D. 第二次平衡时,Z 的浓度为14 . 0Lmol23 某温度下反应的平衡常数,现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ,则下列说法中正确的是0 .57KLmol /2 . 0)(2gHLmol /5 . 0)(2g
11、ILmol /3 . 0)(gHIA. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后LmolHc/2 . 0)(2D. 反应向某方向进行一段时间后0 .57K24. 在一定温度下,溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。22/40. 010OLHmolmL2Ot/min0246810mLOV/ )(20.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:min60min)/(103 . 3)(2 22LmolOHvB. 的平均反应速率:min106min)/(103 . 3)(2 22
12、LmolOHv8 / 16C. 反应到时,min6LmolOHc/30. 0)(22D. 反应到时,分解了 50%min622OH25. 是重要的化工原料,工业上用 CO 与在催化剂作用下合成,其反应为:。按向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是OHCH32HOHCH32:1)(: )(2HnCOnOHCH3A. 21PP B. 该反应的0HC. 平衡常数:)()(BKAKD. 在 C 点时,CO 转化率为 75%26. 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件
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- 化学 上学 期期 试题
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