高二化学上学期第一次联考试题(含解析)1.doc
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1、- 1 - / 28【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次联考试题(含解析)精选高二化学上学期第一次联考试题(含解析)1 1一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,110 题每小题 2 分,1120 题每小题 3 分,50 分)1. 为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括( ) 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A. B. C. D. 【答案】A【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源,有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,新能源的共同特点是可再生和清洁,核能 太阳能 氢能都是可再生能源和清洁能源,是新能源;柴草 焦炭 液化气水煤气天
2、然气是不可再生能源是常规能源,故选A。点睛:解答本题需要根据新能源的含义判断,所谓新能源是区别传统能源而言,传统能源主要是三大化石燃烧,即煤、石油、天然气,另外还包括它们的再加工能源。新能源是指无污染、可以持续利用的能源,包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。2. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )- 2 - / 28A. CH3COOH B. Cl2 C. (NH4)2CO3 D. SO2【答案】D【解析】试题分析:A、在水溶液里,CH3COOH 能电离出阴阳离子而使溶液导电,所以醋酸是电解质,故 A 错误;B、氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误;C、碳酸
3、铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以碳酸铵是电解质,故 C 错误;D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以二氧化硫是非电解质,故 D 正确;故选 D。【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念,特别注意:不是电解质的物质不一定属于非电解质,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物。3. 下列说法正确的是( )A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应
4、C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】试题分析:A需要加热的化学反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,错误;B中和反应产生水,反应都是放热反应,正确;C原电池是将化学能转化为电能的一种装置,错误;D水力发- 3 - / 28电是将机械能转化为电能的过程,错误。考点:考查化学反应及能量转化关系正误判断的知识。4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅【
5、答案】B【解析】A、氯水中存在 Cl2+H2OH+Cl-+HClO,光照时 HClO 分解,促进平衡向正方向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故 A 不选;B、H2+I22HI 平衡中,增大压强,平衡不移动,增大压强,浓度增大,颜色加深与勒夏特列原理无关,故 B 选;C、合成氨反应为N2+3H22NH3,增大压强或降低温度,平衡均向正方向移动,可用勒夏特列原理解释,故 C 不选;D、存在可逆反应 2NO2(g) N2O4(g),正反应为体积缩小的反应,加压后二氧化氮的浓度增大,所以气体颜色加深,由于增大了压强,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,可用平衡移动原理解释,
6、故 D 不选;故选 B。5. 反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0若反应在温度 T1 下进行,反应在温度 T2 下进行,已知 T1T2,且 c(CO2)c(H2O)- 4 - / 28(其他条件均相同) ,下面对两者反应速率大小判断正确的是( )A. 反应快 B. 反应快 C. 一样大 D. 无法判断【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质,物质越活泼,反应速率越大,而浓度、温度为影响化学反应速率的外因,比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应,如 Na 和 HCl溶液剧烈反应;但无论
7、温度多高、浓度多大,Cu 都不与盐酸反应,所以无法比较两个反应的速率大小,故选 D。点睛:解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。对于不同的反应,外界因素的影响,无法比较反应速率大小,即:比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。6. 对于反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是( )A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变【答案】A【解析】试题分析:根据焓判据和熵判据组成的复合判据 HTS0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡
8、时的有关数据如下表:起始时各物质物质的量/mol容器编号ABC达平衡时体系能量的变化210放热 0.75 Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是( )A. 容器、中反应的平衡常数均为 4B. 容器中达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJC. 向容器中通入氦气,平衡时 A 的转化率不变D. 其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时 C 的体积分数小于 2/3【答案】C【解析】试题分析:容器中参加反应的 A 的物质的量=2mol=1.5mol,则:- 11 - / 282A(g)+B(g)2C(g)起始(mol): 2 1 0转化(mol):1.5 0.75 1.5平衡(mol):0
9、.5 0.25 1.5考点:考查了化学平衡有关计算、等效平衡、反应热的相关知识。14. 在密闭容器中,将一定量 A、B 气体混合后发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得 A 的浓度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得 A 的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是( )A. x+yz+m B. B 的转化率一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小【答案】B【解析】平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A 的浓度为 0.25mol
10、/L,而再达平衡时,测得 A 的浓度为 0.3mol/L,说明体积增大、压强减小,平衡逆向移动。A减小压强,平衡逆向移动,由于 D 为固体,则x+yz,故 A 错误;B平衡逆向移动,则 B 的转化率减小,故 B 正确;C由上述分析可知,平衡逆向移动,故 C 错误;D平衡逆向移动,气体的质量增加,则气体的密度可能增大,故 D 错误;故选 B。15. 下列热化学方程式中,正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1- 12 - / 28B. 500、30MP
11、a 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D. 在 101 kPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8lkJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6 kJmol-1【答案】D【解析】A、燃烧热为 1mol 可燃物完全
12、燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,生成的 H2O 为液态水,热化学反应方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1,故 A 错误;B、合成氨是可逆反应,不能完全进行到底,题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量,因此无法计算放出的热量,故 B 错误;C、发生反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,存在 Ca2和 SO42的反应,因此放出的热量不是 257.3kJ,故 C 错误;D、2g 氢气完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJmol1,即消耗 2mol 氢气完全燃烧放出的热量为2285.8kJ=571.6kJ,氢气燃烧的热化学方程式
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- 化学 学期 第一次 联考 试题 解析
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