高二化学上学期第一次质量检查试题.doc
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1、- 1 -济源四中济源四中 2018201820192019 学年上学期第一次质量检测学年上学期第一次质量检测高二化学试题高二化学试题(时间:(时间:9090 分钟分钟 分值:分值:100100 分)分)可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 第第 I I 卷(选择题,共卷(选择题,共 5050 分)分) 一、选择题(一、选择题( 110110 题,每题题,每题 2 2 分,共分,共 2020 分分 )1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A. Zn 与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应.C
2、.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应2下列热化学方程式书写正确的是( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最
3、快的是 ( ) A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B1010mL 2mol/L 的 X 溶液C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D2030mL 3mol/L 的 X 溶液4.可逆反应 A(g)+4B(g) C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmin) DvD=0.01mol/(Ls)5金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在 100kPa 时,1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ 的热量,下列说法正确的是( ) 金刚石比石墨稳定
4、 石墨比金刚石稳定1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低A B C D6.下列热化学方程式中,正确的是( )A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1- 2 -B.一定条件下,将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C.在 l0lkPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 28
5、5.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O H=-571.6kJ/molD.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H =2(- 57.3) kJ/mol7.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积8中和热测定实验中,用 50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行
6、实验,下列说法不正确的是 ( ) A改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同B用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C酸碱混合时,量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g)2C(g) Ha 的是( )AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);
7、H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-bC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-b- 3 -DS(g)+O2(g)=SO2 (g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-b二、选择题二、选择题(11201120,每题每题 3 3 分分,共共 3030 分分 )11.已知反应 A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开 1molA2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,断开
8、1mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,生成 1molAB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ(Q1、Q2、Q3均大于零) ,则下列说法正确的是( )A若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量,则反应放热B若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量,则反应放热C若该反应为放热反应,则 Q1+Q2z DC 的体积分数增大14黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃烧热H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2 =b
9、 kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2 (g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1则 x 为( )A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b15下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 016密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )- 4 -AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4m
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- 化学 学期 第一次 质量 检查 试题
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