高二化学上学期第二次月考试题(含解析)5.doc
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1、- 1 - / 19【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次月考试题(含解析)精选高二化学上学期第二次月考试题(含解析)5 5月考化学试题月考化学试题考试时间:考试时间:9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1H-1 N-14N-14 P-31P-31 O-16O-16 Mg-24Mg-24 F-F-1919 一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 2020 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 6060 分,每小题只有分,每小题只有一个正确答案一个正确答案)1. 能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需
2、依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是( )A. 水煤气是二级能源 B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源【答案】A【解析】A、水煤气不能从自然界直接获得,属于二级能源,故 A 正确;B、水力是自然界中以现成形式提供的能源,为一级能源,故 B错误;C、天然气可以从自然界直接获得,为一级能源,C 错误;D、电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化- 2 - / 19来的,为二级能源,故 D 错误
3、。故选:A2. 下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电,解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析:A火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物,消耗大量的能源,A 错误; B安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放,B 正确;C回收石膏,是充分利用原子的一种表现,C 正确;D在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气能源,符合节能减排,D 正确;答案选 A。考点:考查环境保护、节能减排3. 下列性质中,不
4、能说明乙醇宜作燃料的是 ( )A. 燃烧时发生氧化还原反应B. 充分燃烧的产物不污染环境C. 乙醇是一种可再生能源D. 燃烧时放出大量的热【答案】A4. 在下列各说法中,正确的是( )- 3 - / 19A. H0 表示放热反应,H107mol/L,说明水的电离受到促进,而盐酸会抑制水的电离,故 A 错误;B、水的离子积只与温度有关,温度不变,Kw 不变,故 B 错误;C、pH 均等于5,故氢离子浓度相等,故 C 错误;D. Ksp(Ag2S)远远小于 Ksp(AgCl),则在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银,导致 c(S2)减小,反应的离子方程式为
5、 2AgCl+S2Ag2S+2Cl,故 D 正确,答案选 D。20. 常温下,将 0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时,都会引起( )A. 溶液的 pH 增加 B. CH3COOH 电离度变大- 13 - / 19C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中 c(OH)减小【答案】A【解析】试题分析:ACH3COOH 溶液加水稀释,CH3COOH 的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动,溶液的 pH 增加,向 CH3COOH溶液加入少量 CH3COONa 晶体时,溶液中 c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,溶液的
6、 pH 增加,正确;BCH3COOH 溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度增大,加入少量CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误;CCH3COOH 溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,加入少量 CH3COONa 晶体时,离子浓度增大,溶液的导电能力增强,错误;D加水稀释,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,加入少量 CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,错误。考点:考查醋酸溶液稀释或加入 CH3COONa 晶体时溶液的性质变化的知识。二、填空题(共二、填空题
7、(共 4040 分,每空分,每空 2 2 分)分)21. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成 P4O6,空气充足时生成 P4O10。(1)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1- 14 - / 19P(红磷,s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(白磷,s)3O2(g)=P4O6(s) H1 638 kJmol1。在某密闭容器中
8、加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为_,反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJmol1):PP 198,ClCl 243,PCl 331。则反应 P4(白磷,s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。【答案】 (1). P4(白磷,s)=4P(红磷,s) H29.2 kJmol1 (2). 31 (3). 1 323.45 kJ (4). 1 326 kJmol1【解析】(1)根据盖斯定律,由第一个反应第二个反应4,可得:P
9、4(s,白磷)=4P(s,红磷) H2983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol,n(O2)2.25 mol,设得到的 P4O10 与P4O6 的物质的量分别为 x mol、y mol。则- 15 - / 19xy0.5,5x3y2.25,解得 x0.375 mol,y0.125。反应过程中放出的热量为:2983.2 kJmol10.375 kJmol11638 kJmol10.125 mol1323.45 kJ。(3)根据图示,1 分子 P4、PCl3 中分别含有 6 个 PP 键、3 个 PCl键,反应热为断裂 6 mol
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