高考化学 专题02 物质的量(二)专题检测.doc
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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 专题专题 0202 物质的量(二)专题检测物质的量(二)专题检测【高考演练高考演练】 (上接(上接 0101 物质的量物质的量( (一一) ))6 (上海八校 2018 届高三联合调研)滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用 T(M1/M2)表示,T(HCl/NaOH)=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与 004 克 NaOH 完全反应。现有含 Na2CO3 的混合物样品,用上述标准盐酸滴定,若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是( )ANaOHKOH BK
2、2CO3NaHCO3 CNa2SO4KHCO3 DKOHBa(OH)2【答案】AD【解析】由 T(HCl/NaOH)=004g/ml 可知盐酸的浓度为 1mol/L。而由样品的滴定度为 0073g/ml,而且用酚酞为指示剂,说明反应中的比例关系为 1:1,即同样可知在样品中,混合物的平均相对分子质量为 73,而 M(Na2CO3)=10673,所以另外的物质的 M 要小于 73,故只有 A、D 项符合要求。7 (长郡中学 2018 届高三化学周考)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是( )A1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO
3、2 与足量 H2O 反应,转移的电子数为 2nAC常温常压下,46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA【答案】 C 2 / 168(银川一中 2012 届高三年级第二次月考)取一定质量含 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:则转化过程中所加稀 HNO3 的物质的量浓度为( )A44 molL B36 molL1C40 molL1 D32 molL1【答案】D9 9 (20182018 届届市三模)设市三模)设 NANA 为阿伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是为阿
4、伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是A2L0.5 molL-1 的 FeCl3 溶液充分水解后,所得 Fe(OH)3 胶粒的数目 NAB2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到 0.6NACO2 分子C3gSiO2 晶体中含有的 Si-O 键的数目为 0.1 NAD若 1LAlCl3 溶液中,含 NA 个 Al3+,則 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-1【答案】D【解析】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故 1mol 氯化铁形成的粒子个数小于 NA 个,A 错误;B标况下己烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B 错误;C3gSiO2 的物质的量为 0.05m
5、ol,而二氧化硅晶体中每个 Si 原子与 4 个硅氧键,所以 3gSiO2 晶体中含有的 Si-O 键的数目为3 / 160.2 NA,C 错误;DAl3+是弱碱性阳离子,在溶液中会水解,故当含 NA 个Al3+时,溶液中 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-1,所以 D 正确;本题答案选D。10 (杭高2018届高三第三次月考)m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )沉淀中氢氧根的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的N
6、O 3-离子的物质的量为aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为生成NO气体的体积室温下为与合金反应的硝酸的物质的量为molmn 17Lmn 51)(4 .22molaVmn)100051(A2项 B3项 C4项 D5项【答案】B【解析】分析该题题意,由于镁铝与硝酸反应,失去电子的物质的量与NO3、结合的OH(生成最大沉淀) ,所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g, 正确;溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV103mol, 错误;转移电子的物质的量为, 正确;生成的气体不是在标况下, 错误;与金属反应的硝酸物质的量为, 正确,答案为B。molmn 17molaVmn)100051(11 (
7、浙江省五校 2018 届高三第一次联考)将 5.6 g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体 X。再向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液,产生 10.7g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO24 / 16C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4【答案】A12.(市 2018 届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如 KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等,钨的最高价为+6 价。现有钨酸钠晶体(Na
8、2WO42 H2O)0.990g 加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4,反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5 价、+6 价混合价态的钨的氧化物)且无 H2 产生。现用 0.044mol/L KMnO4 酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4 中的+7 价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO4 酸性溶液 8.20mL(已知在酸性条件下氧化性;KMnO4+6 价的 W 的化合物) 。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW12O27【答案】D 【解析】钨的性质:WO2 为棕色,WO3 为黄色, 由钨的性质知黄色的化合物是WO
9、3,Na2WO47H2O 式量为 456,0.990g NaWO42H2O 为 0.00217 mol,反应的KMnO4 为 0.04408.20103=0.0003608mol,转移电子0.001804mol,0.001804/0.00217=0.83,每摩尔蓝色化合物得到电子 0.83 摩尔,所以蓝色化合物为 WO2 和 WO3 的混合物,其中钨的平均化合价为+5.17,由十字交叉法知+4 价钨和+6 价钨的近似比为 7:5,故黄色化合物为 7WO2-5WO3,即5 / 16W12O27,选 D。13某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是( )A收集
10、到的 V L 气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤 D铜的质量分数为: %1000.45m0122.4w-143.5V【答案】D14.(2018 届衡水中学第 20 次模拟)NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A25时,pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NAC常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中,含 H-O 键的数目为 7NA【答案】D【解析】pH=13,c(H+)=1
11、0-13mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA, A 错误;3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2 参加反应,转移 2mol 电子,6.72 L NO2(即 0.3 mol) ,转移电子 0.2NA, B 错误;常温下,铝片在浓硫酸中钝化,反应停止,铝失去的电子数小于 0.3NA,C 错误;合金样品用排水法收集气体体积为 V L(标准状况)溶液过滤?烘干称量:w g+ NaCl 溶液+足量硝酸6 / 16100g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇 46 克,物质的量为 1mol,含有 1molH-O
12、键,溶剂水为 54 克,其物质的量为 3mol,含有 6molH-O 键,所以该溶液中共含有H-O 键的数目为 7NA,D 正确;正确选项 D。15粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验:取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成;另取 20gA 全部溶于0.15L6.0mol/L 盐酸中,得溶液 C;将中得到的单质 B 和溶液 C 反应,放出1.12 L(标况)气体,同时生成溶液 D,还残留有固体物质 B;用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色。请填空:(1)中引发铝热反应的实验操作是_,产物中的单质 B 是_;(2)中所发生的各反应的
13、化学方程式是_;(3)中所发生的各反应的离子方程式是_;(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15L,则该溶液中 c(Mg2)为_,c(Fe2)为_。解析:由铝热反应在中学化学中的应用,推知中发生的反应为2AlFe2O3=Al2O32Fe,可知 B 为铁;由中放出 1.12L(标况)气体,固体 B剩余及中加入 KSCN 溶液不变色,推知中盐酸过量,中发生的反应为MgO2HCl=MgCl2H2O;Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。溶液 C 中的溶质为MgCl2、FeCl3 和盐酸,中发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2FeCl3=3FeCl2,溶液 D 中的溶质为MgCl2、F
14、eCl2;等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3 混合物 20 g,其中 n(MgO)n(Fe2O3)0.1 mol,c(Mg2)0.67 mol/L,由于整个反应中 Cl守恒,Cl以 MgCl2 和 FeCl2 的形式存在,做 n(Fe2)0.35 mol,所以 c(Fe2)2.3 mol/L。答案:(1)加少量 KClO3,插上 Mg 条并将其点燃 Fe7 / 16(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2FeCl3=3FeCl2(4)0.67mol/L,2.3mol/L16 (2013 年诸暨中学高三第二次
15、月考)珍珠粉是目前市场上热销的一种保健品、化妆品。但前段时间,有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为,极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料,以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。资料一:珍珠的主要成分为:CaCO391.6%、H2O 和有机质各 4、其它0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白,水解后可得多种氨基酸,包括甘氨酸,丙氨酸,谷氨酸等七种必需氨基酸。 资料二:贝壳的主要成分为:95%的碳酸钙和少量的壳质素。(不含蛋白质)资料三:不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用 NaOH 清洗后变得光鲜白亮,清洗干净的贝壳经过晾晒后,直接用来加工成了贝壳粉。该兴
16、趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案:请回答下列问题:(1)为了完成步骤一的实验,甲同学组装了 A、B、C 三个装置,请回答相关问题:实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是: 。B 中盛放的液体必须具备的性质是 。甲同学称取某珍珠粉 1.6g 进行测定,收集到的气体折算到标况下体积为336.0mL,请计算该珍珠粉中所含 CaCO3 的质量分数(计算结果保留两位小数) 。8 / 16乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处,他对 A 装置进行了改进,改为 D 装置,你认为改进后的优点是: 。(2)丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后,观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验,
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- 高考 化学 专题 02 物质 检测
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